Інші завдання дивись тут...

Вправа 1. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації речовин, поданих формулами:

а) Na₂SО₃, NaOH, H₂S, HF;

Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃^2-

NaOH = Na⁺ + OH^-

H₂S ↔ H⁺ + HS^- - перша стадія

HS^- ↔ H⁺ + S^2-  - друга стадія

H₂S ↔ 2H⁺ + S^2- - сумарне рівняння

HF = H⁺ + F^-

б) НI, NaNO₃, KOH, H₃PO₄;

HI = H⁺ + I^-

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃^-

KOH = K⁺ + OH^-

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄^-  - перша стадія

H₂PO₄- ↔ H⁺ + HPO₄^2-  - друга стадія

HPO₄^2-↔ H⁺ + PO₄^3-  - третя стадія

H₃PO₄ ↔ 3H⁺ + PO₄^3- сумарне рівняння 

в) H₂SO₃, H₂CO₃, СrCl₃, Ba(OH)₂;

H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^- перша стадія

HSO₃^- ↔ H⁺ + SO₃^2- друга стадія

H₂SO₃ ↔ 2H⁺ + SO₃^2- сумарне рівняння

H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^- перша стадія

HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^2- друга стадія

H₂CO₃ ↔ 2H⁺ + CO₃^2- сумарне рівняння

CrCl₃ = Cr³⁺ + 3Cl^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

г) Сa(OH)₂, H₂SO₄, ZnBr₂, HNO₃.

Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄^-  - перша стадія

HSO₄^- ↔ H⁺ + SO₄^2- - друга стадія

H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄^2- - сумарне рівняння

ZnBr₂ = Zn²⁺ + 2Br^-

HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-

 

Вправа 2. Укажіть формули речовин, що належать до сильних електролітів:

a) Al(OH)₃, FeCl₂, H₂SO₃, Ba(OH)₂;

б) CuS, MgSO₄, NaOH, CaSO₃.

Для кислот дивись ряд кислот за їх силою. H₂SO₃ - кислота середньої сили.

 

Вправа 3. Cкладіть формули всіх можливих речовин, які містять такі катіони й аніони: Zn²⁺, SO₄^2-, H⁺, S^2–, CO₃^2-, Ba²⁺, NO₃^-, OH^–. Класифікуйте їх на сильні та слабкі електроліти.

Формули всіх можливих речовин:  ZnSO₄, ZnS, ZnCO₃, Zn(NO₃)₂, Zn(OH)₂, H₂SO₄, BaSO₄, H₂S, H₂CO₃, HNO₃, H₂O, BaS, BaCО₃, Ba(NO₃)₂, Ba(OH)₂.

Сильні електроліти	Слабкі електроліти
ZnSO4 Zn(NO3)2  H2SO4 HNO3  BaS  Ba(NO3)2  Ba(OH)2	ZnS  ZnCO3  Zn(OH)2  BaSO4  H2S  H2CO3  H2O BaCO3

Вправа 4. Із кожних 200 молекул оцтової кислоти продисоціювали 20. До яких електролітів — сильних або слабких — належить ця кислота й чому? Треба визначити її ступінь електролітичної дисоціації (α). 

Відомо: n(загальн.)=200, n(дисоц.)=20. Знайти: α-?

Розв'язування:

α=n(дисоц.)/n(загальн.)=20:200=0,1, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 10%.

Отже, згідно розрахунків кислота належить до слабких електролітів, бо її ступінь електролітичної дисоціації низький.

Відповідь: оцтова кислота належить до слабких електролітів. 

 

Вправа 5. Із 30 молекул сульфідної кислоти не продисоціювали 26. До яких електролітів — сильних або слабких — належить ця кислота й чому? Треба визначити її ступінь електролітичної дисоціації (α). 

Відомо: n(загальн.)=30, n(не продисоц.)=26.

Знайти: α-?

Розв'язування:

1. n(дисоц.)=n(загальн.)-n(не продисоц.)=30-26=4

2. a=n(дисоц.)/n(загальн.)=4:30=0,13, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 13%.

Отже, згідно розрахунків сульфідна кислота належить до слабких електролітів, бо її ступінь електролітичної дисоціації низький.

Відповідь: сульфідна кислота належить до слабких електролітів. 

 

Вправа 7. Безводний кальцій хлорид використовують для очищення від вологи багатьох органічних рідин. Обчисліть масу безводної солі та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 153,3 г, якщо його формула — CaCl₂•6H₂O.

Відомо: m(CaCl₂•6Н₂О)=153,3 г. Знайти: m(CaCl₂)-? m(Н₂О)-?

Розв'язання.

1-й спосіб

1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату.

M_r(CаCl₂)=А_r(Cа)+2•А_r(Cl)=40+2•35,5=111, тому M(CаCl₂)=111 г/моль. 

M_r(Н₂О)=2•А_r(Н)+А_r(О)=2•1+16=18, тому M(Н₂О)=18 г/моль.

М(CaCl₂•6Н₂О)=М(CaCl₂)+6М(Н₂О)=111+6•18=111+108=219 г/моль

2. Знаходимо масу безводної солі у кристалогідраті масою 153,3 г.

у 219 г кристалогідрату CaCl₂•6Н₂О міститься 111 г CaCl₂

у 153,3 г кристалогідрату CaCl₂•6Н₂О - х г CaCl₂

219 г / 153,3 г = 111 г / х, звідси

х • 219 г = 153,3 г • 111 г,

х = 153,3 г • 111 г : 219 г

x = 77,7 г.

3. Знаходимо масу кристалізаційної води у кристалогідраті масою 153,3 г.

153,3 г - 77,7 г = 75,6 г

2-й спосіб

1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату.

M_r(CаCl₂)=А_r(Cа)+2•А_r(Cl)=40+2•35,5=111, тому M(CаCl₂)=111 г/моль. 

M_r(Н₂О)=2•А_r(Н)+А_r(О)=2•1+16=18, тому M(Н₂О)=18 г/моль.

М(CaCl₂•6Н₂О)=М(CaCl₂)+6М(Н₂О)=111+6•18=111+108=219 г/моль

2. Знаходимо масу кристалізаційної води у кристалогідраті масою 153,3 г.

у 219 г кристалогідрата CaCl₂•6Н₂О міститься 108 г води

у 153,3 г кристалогідрата CaCl₂•6Н₂О - х г води

219 г / 153,3 г = 108 г / х, звідси

х • 219 г = 153,3 г • 108 г,

х = 153,3 г • 108 г : 219 г

х = 75,6 г.

3. Знаходимо масу безводної солі у кристалогідраті масою 153,3 г .

153,3 г - 75,6 г = 77,7 г

3-й спосіб

1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату.

M_r(CаCl₂)=А_r(Cа)+2•А_r(Cl)=40+2•35,5=111, тому M(CаCl₂)=111 г/моль. 

M_r(Н₂О)=2•А_r(Н)+А_r(О)=2•1+16=18, тому M(Н₂О)=18 г/моль.

М(CaCl₂•6Н₂О)=М(CaCl₂)+6М(Н₂О)=111+6•18=111+108=219 г/моль.

2. Обчислюємо кількість речовини кристалогідрату масою 153,3 г за формулою v=m/M.

v(CaCl₂•6Н₂О)=153,3 г:219 г/моль=0,7 моль.

3. Обчислюємо кількість речовини безводної солі, що міститься в кристалогідраті кількістю речовини 0,7 моль.

v(CaCl₂)=v(CaCl₂•6Н₂О)=0,7 моль.

4. Обчислюємо масу безводної солі кількістю речовини 0,7 моль за формулою m=v•M.

m(CaCl₂)=v(CaCl₂)•М(CaCl₂)=0,7 моль•111 г/моль=77,7 г.

5. Знаходимо масу кристалізаційної води в кристалогідраті масою 153,3 г.

153,3 г - 77,7 г = 75,6 г.

4-й спосіб

1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату.

M_r(CаCl₂)=А_r(Cа)+2•А_r(Cl)=40+2•35,5=111, тому M(CаCl₂)=111 г/моль. 

M_r(Н₂О)=2•А_r(Н)+А_r(О)=2•1+16=18, тому M(Н₂О)=18 г/моль.

М(CaCl₂•6Н₂О)=М(CaCl₂)+6М(Н₂О)=111+6•18=111+108=219 г/моль.

2. Обчислюємо кількість речовини кристалогідрату масою 153,3 г за формулою v=m/M.

v(CaCl₂•6Н₂О)=153,3 г:219 г/моль=0,7 моль.

3. Знаходимо кількість речовини води, що міститься у кристалогідраті кількістю речовини 0,7 моль.

v(Н₂О)=6•v(CaCl₂•6Н₂О)=6•0,7 моль=4,2 моль.

4. Обчислюємо масу води кількістю речовини 4,2 моль за формулою m=v•M.

m(Н₂О)=v(Н₂О)•М(Н₂О)=4,2 моль•18 г/моль=75,6 г.

5. Знаходимо масу безводної солі в кристалогідраті масою 153,3 г.

153,3 г - 75,6 г = 77,7 г.

5-й спосіб

1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату.

M_r(CаCl₂)=А_r(Cа)+2•А_r(Cl)=40+2•35,5=111, тому M(CаCl₂)=111 г/моль.  

M_r(Н₂О)=2•А_r(Н)+А_r(О)=2•1+16=18, тому M(Н₂О)=18 г/моль.

М(CaCl₂•6Н₂О)=М(CaCl₂)+6М(Н₂О)=111+6•18=111+108=219 г/моль.

2. Знайдемо масову частку безводної солі CaCl₂ в кристалогідраті.

ω(CаCl₂)=М(CаCl₂)/М(CaCl₂•6Н₂О)=111/219=0,5068.

3. З формули ω(CаCl₂)=m(CаCl₂)/m(CaCl₂•6Н₂О) знаходимо масу солі

m(CаCl₂)=ω(CаCl₂)•m(CaCl₂•6Н₂О). 

m(CаCl₂)=0,5068•153,3 г=77,7 г.

4. Обчислюємо масу кристалізаційної води в кристалогідраті масою 153,3 г.

153,3 г - 77,7 г = 75,6 г.

6-й спосіб

1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату.

M_r(CаCl₂)=А_r(Cа)+2•А_r(Cl)=40+2•35,5=111, тому M(CаCl₂)=111 г/моль.  

M_r(Н₂О)=2•А_r(Н)+А_r(О)=2•1+16=18, тому M(Н₂О)=18 г/моль.

М(CaCl₂•6Н₂О)=М(CaCl₂)+6М(Н₂О)=111+6•18=111+108=219 г/моль.

2. Знайдемо масову частку води в кристалогідраті.

ω(Н₂О)=6•М(Н₂О)/М(CaCl₂•6Н₂О)=6•18/219=0,4932.

3. З формули ω(Н₂О)=m(Н₂О)/m(CaCl₂•6Н₂О) знаходимо масу кристалізаційної води

m(Н₂О)=ω(Н₂О)•m(CaCl₂•6Н₂О). 

m(Н₂О)=0,4932•153,3 г=75,6 г.

4. Обчислюємо масу безводної солі CaCl₂ в кристалогідраті масою 153,3 г.

153,3 г - 75,6 г = 77,7 г.

Відповідь: 77,7 CaCl₂ і 75,6 г Н₂О.

Інші завдання дивись тут...