Інші завдання дивись тут...

Вправа 1. Поясніть склад і будову молекул жирів. До складу жирів входять залишки молекул гліцеролу (гліцерину) і вищих карбонових кислот. 

Тверді жири - тваринного походження, до складу яких входять залишки молекул насичених вищих карбонових кислот - пальмітинової С₁₅H₃₁—COOH і стеаринової C₁₇H₃₅—СOOH. Рідкі жири - рослинного походження, до складу яких входять залишки молекул ненасичених вищих карбонових кислот - олеїнової  С₁₇Н₃₃—СООН, лінолевої С₁₇Н₃₁—СООН та ліноленової С₁₇Н₂₉—СООН. 

 

Вправа 2. Охарактеризуйте фізичні властивості жирів.

Жири — маслянисті речовини, нерозчинні у воді, легші за неї, тому під час потрапляння у воду спливають на її поверхню, мають низькі температури плавлення, низьку теплопровідність.

Тввринні жири — тверді (виняток — рибячий жир). Рослинні жири — рідкі (виняток — кокосове масло, масло какао).

 

Вправа 3. Складіть скорочену структурну формулу жиру, до складу молекули якого входять залишки молекули гліцеролу й три залишки молекули пальмітинової кислоти.

 

Вправа 4. Обчисліть масову частку Карбону в тристеариноаті.

Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою:

ω(E)=n•A_r(Е)/M_r(сполуки), де ω(E) - масова частка; n — число атомів елемента; А_г(Е) — відносна атомна маса елемента; М_г(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки. 

M_r(С₃Н₅(C₁₇H₃₅COO)₃)=57•A_r(C)+110•A_r(H)+6•A_r(O)=57•12+110•1+6•16=890

ω(C)=57•A_r(C)/M_r(С₃Н₅(C₁₇H₃₅COO)₃))=57•12/890=0,768, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 76,8%.

Відповідь: 76,8%. 

 

Вправа 5. Складіть молекулярну формулу жиру, до складу якого входять залишки гліцеролу й олеїнової кислоти. Обчисліть масову частку Оксигену в триолеаті.

Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою:

ω(E)=n•A_r(Е)/M_r(сполуки), де ω(E) - масова частка; n — число атомів елемента; А_г(Е) — відносна атомна маса елемента; М_г(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки. 

M_r(С₃Н₅(C₁₇H₃₃COO)₃)=57•A_r(C)+104•A_r(H)+6•A_r(O)=57•12+104•1+6•16=884

ω(O)=6•A_r(O)/M_r(С₃Н₅(C₁₇H₃₃COO)₃))=6•16/884=0,1086, або 10,86%,

Відповідь: 10,86%.

 

Вправа 6. У результаті реакції між олеїновою кислотою та натрій гідроксидом утворилася сіль масою 212,8 кг. Обчисліть маси вихідних речовин. Назвіть утворену сіль.

Відомо: m(С₁₇Н₃₃СООNa)=212,8 кг

Знайти: m(С₁₇Н₃₃СООН)-?, m(NaOH)-?

Розв'язування.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

   х кг             у кг            212,8 кг

C₁₇H₃₃СOOH  + NaOH → C₁₇Н₃₃COONa + H₂O

   282 кг           40 кг         304 кг

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль олеїнової кислоти C₁₇H₃₃COOH і 1 кмоль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 кмоль натрій олеїноату C₁₇H₃₃COONa. Обчислюємо молярні маси (M_r кг/кмоль = M) речовин й, відповідно, масу 1 кмоль.

Mr(C₁₇H₃₃COOH)=18•Ar(C)+34•Ar(Н)+2•Ar(О)=18•12+34•1+2•16=282,  

M(C₁₇H₃₃COOH)=282 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=282 кг.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  

M(NaOH)=40 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=40 кг.

Mr(C₁₇H₃₃COONa)=18•Ar(C)+33•Ar(Н)+2•Ar(О)+A_r(Na)=18•12+32•1+2•16+23=

=304, M(C₁₇H₃₃COONa)=304 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=304 кг.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу олеїнової кислоти:

х кг/ 282 кг = 212,8 кг / 304 кг, звідси

х кг • 304 кг = 212,8 кг • 282 кг

х = 212,8 кг • 282 кг : 304 кг

х =m(C₁₇H₃₃COOH)=197,4 кг

За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій гідроксиду:

у кг/ 40 кг = 212,8 кг / 304 кг, звідси

у кг • 304 кг = 212,8 кг • 40 кг

у = 212,8 кг • 40 кг : 304 кг

у =m(NaOH)=28 кг

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини натрій олеїноату масою 212,8 кг за формулою v=m/M, де

M_r кг/кмоль=M.

Mr(C₁₇H₃₃COONa)=18•Ar(C)+33•Ar(Н)+2•Ar(О)+A_r(Na)=18•12+32•1+2•16+23=

=304,  M(C₁₇H₃₃COONa)=304 кг/кмоль

v(C₁₇H₃₃COONa)=m(C₁₇H₃₃COONa):M(C₁₇H₃₃COONa)=212,8 кг:304 кг/кмоль=

=0,7 кмоль.

Записуємо рівняння реакції:

C₁₇H₃₃СOOH + NaOH → C₁₇Н₃₃COONa + H₂O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 1 кмоль олеїнової кислоти C₁₇H₃₃COOH і 1 кмоль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 кмоль натрій олеїноату C₁₇H₃₃COONa, кількості речовини однакові, тому 

v(C₁₇H₃₃COOН)=v(NaOH)=v(C₁₇H₃₃COONa)=0,7 кмоль

Обчислюємо масу заданої кількості речовини за формулою: m=v•M, де М_r кг/кмоль=М.

Mr(C₁₇H₃₃COOH)=18•Ar(C)+34•Ar(Н)+2•Ar(О)=18•12+34•1+2•16=282,  

M(C₁₇H₃₃COOH)=282 кг/кмоль.

m(C₁₇H₃₃COOH)=v(C₁₇H₃₃COOH)•M(C₁₇H₃₃COOH)=0,7 кмоль • 282 кг/кмоль=

=197,4 кг.

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 кг/кмоль.

m(NaOH)=v(NaOH)•M(NaOH)=0,7 кмоль•40 кг/кмоль=28 кг.

Відповідь: 197,4 кг C₁₇H₃₃COOН і 28 кг NaOH, натрій олеїноат.

 

Вправа 7. У реакцію з пальмітиновою кислотою вступив калій гідроксид масою 280 кг. Обчисліть, яка маса пальмітинової кислоти витратилася, а маса калій пальмітату утворилася. Якій кількості речовини відповідає така маса калій пальмітату?

Відомо: m(KOH)=280 кг

Знайти: m(С₁₅Н₃₁СООН)-?, m(С₁₅Н₃₁СООK)-?, v(С₁₅Н₃₁СООK)-?

Розв'язування.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

   х кг             280 кг          у кг

C₁₅H₃₁СOOH  + KOH → C₁₅Н₃₁COOK + H₂O

   256 кг           56 кг         294 кг

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль пальмітинової кислоти C₁₅H₃₁COOH і 1 кмоль калій гідроксиду KOH з утворенням 1 кмоль калій пальмітату C₁₅H₃₁COOК. Обчислюємо молярні маси (M_r кг/кмоль = M) речовин й, відповідно, масу 1 кмоль.

Mr(C₁₅H₃₁COOH)=16•Ar(C)+32•Ar(Н)+2•Ar(О)=16•12+32•1+2•16=256,  

M(C₁₅H₃₁COOH)=256 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=256 кг.

Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56,  

M(KOH)=56 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=56 кг.

Mr(C₁₅H₃₁COOK)=16•Ar(C)+31•Ar(Н)+2•Ar(О)+A_r(K)=16•12+31•1+2•16+39=

=294, M(C₁₅H₃₁COOK)=294 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=294 кг.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу пальмітинової кислоти:

х кг/ 256 кг = 280 кг / 56 кг, звідси

х кг • 56 кг = 256 кг • 280 кг

х = 256 кг • 280 кг : 56 кг

х =m(C₁₅H₃₁COOH)=1280 кг

За допомогою пропорції обчислюємо масу калій пальмітату:

280 кг/ 56 кг = у кг / 294 кг, звідси

у кг • 56 кг = 294 кг • 280 кг

х = 294 кг • 280 кг : 56 кг

х =m(C₁₅H₃₁COOK)=1470 кг

Обчислюємо кількість речовини калій пальмітату масою 1470 кг за формулою v=m/M.

v(C₁₅H₃₁COOК)=m(C₁₅H₃₁COOК):M(C₁₅H₃₁COOК)=1470 кг:294 кг/кмоль=5 кмоль.

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду масою 280 кг за формулою v=m/M, де

M_r кг/кмоль=M.

Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, M(KOH)=56 кг/кмоль.

v(KOH)=m(KOH):M(KOH)=280 кг:56 кг/кмоль=5 кмоль.

Записуємо рівняння реакції:

C₁₅H₃₁СOOH + КOH → C₁₅Н₃₁COOК + H₂O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 1 кмоль пальмітинової кислоти C₁₅H₃₁COOH і 1 кмоль калій гідроксиду KOH з утворенням 1 кмоль калій пальмітату C₁₅H₃₁COOК, кількості речовини однакові, тому 

v(C₁₅H₃₁COOН)=v(C₁₅H₃₁COOК)=v(КOH)=5 кмоль

Обчислюємо масу заданої кількості речовини за формулою: m=v•M, де М_r кг/кмоль=М.

Mr(C₁₅H₃₁COOH)=16•Ar(C)+32•Ar(Н)+2•Ar(О)=16•12+32•1+2•16=256,  

M(C₁₅H₃₁COOH)=256 кг/кмоль.

m(C₁₅H₃₁COOH)=v(C₁₅H₃₁COOH)•M(C₁₅H₃₁COOH)=5 кмоль • 256 кг/кмоль=

=1280 кг.

Mr(C₁₅H₃₁COOK)=16•Ar(C)+31•Ar(Н)+2•Ar(О)+A_r(K)=16•12+31•1+2•16+39=

=294, M(C₁₅H₃₁COOK)=294 кг/кмоль. 

m(C₁₅H₃₁COOK)=v(C₁₅H₃₁COOK)•M(C₁₅H₃₁COOK)=5 кмоль•294 кг/кмоль=

=1470 кг.

Відповідь: 1280 кг C₁₅H₃₁COOH, 1470 кг C₁₅H₃₁COOK, 5 кмоль.

 

Вправа 8. Перемалюйте кросворд у зошит і розв’яжіть його. У виділеному стовпчику прочитаєте назву триатомного спирту. ГЛІЦЕРОЛ

1. Реакція, характерна для всіх органічних речовин. Горіння

2. Вища карбонова ненасичена кислота. Олеїнова

3. Процес розпаду на йони. Дисоціація

4. Традиційна назва солей етанової кислоти. Ацетати

5. Зв’язок між молекулами полярних сполук. Водневий

6. Органічні сполуки, до складу яких входить гідроксильна група. Спирти

7. Назва розчину етанової кислоти. Оцет

8. Назва рідкого жиру. Олія

Інші завдання дивись тут...