Інші завдання дивись тут...

Вправа 1. Укажіть молекулярну формулу пальмітинової кислоти.

Відповідь: В

Вправа 2. Укажіть скорочену структурну формулу олеїнової кислоти.

А СН₃–(СН₂)₄–СН₂–(СН₂)₄–СООН

Б СН₃–(СН₂)₇–СН₂–(СН₂)₇–СООН

В СН₃–(СН₂)₅–СН₂–(СН₂)₅–СООН

Г СН₃–(СН₂)₇–СН=СН –(СН₂)₇–СООН

Відповідь: Г

Вправа 3. Укажіть реакцію утворення натрій стеарату.

А 2С₁₅Н₃₁–СООН + Na₂CO₃ → 2С₁₅Н₃₁СООNa + Н₂О + CO₂↑

Б 2С₁₇Н₃₅–СООН + K₂CO₃ → 2С₁₇Н₃₅СООК + Н₂О + CO₂↑

В 2С₁₇Н₃₅–СООН + Na₂CO₃ → 2С₁₇Н₃₅СООNa + Н₂О + CO₂↑

Г С₁₅Н₃₁–СООН + NaOН → С₁₅Н₃₁СООNa + Н₂О

Відповідь: В

Вправа 4. Порівняйте склад і фізичні властивості стеаринової та олеїнової кислот. Напишіть скорочені структурні формули.

Вправа 5. Обчисліть масову частку Карбону в складі калій пальмітату.

Відомо: С₁₅Н₃₁СООK   Знайти: ω(C)-?

Розв'язування:

Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою:

ω(E)=n•A_r(Е)/M_r(сполуки), де ω(E) - масова частка; n — число атомів елемента; А_г(Е) — відносна атомна маса елемента; М_г(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки. 

M_r(С₁₅Н₃₁СООK)=16•A_r(C)+31•A_r(H)+2•A_r(O)+A_r(K)=16•12+31•1+2•16+39=

=294

ω(C)=16•A_r(C)/M_r(С₁₅Н₃₁СООK)=16•12/294=0,6531, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 65,31%.

Відповідь: 65,31%. 

Вправа 6. Обчисліть масу натрій стеариноату, що утворився внаслідок повної взаємодії натрій карбонату масою 318 кг з відповідною кислотою. 

Якій кількості речовини відповідає маса утвореного продукту?

Відомо: m(Na₂CO₃)=318 кг. Знайти: m(C₁₇H₃₅COONa)-?, v(C₁₇H₃₅COONa)-?

Розв'язування.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

                      318 кг          х кг

2С₁₇Н₃₅СООН + Na₂CO₃ → 2С₁₇Н₃₅СООNa + Н₂О + CO₂↑

                      106 кг          612 кг

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль натрій карбонату Na₂CO₃ з утворенням 2 кмоль натрій стеарату C₁₇H₃₅COONa. Обчислюємо молярні маси (M=M_r кг/кмоль) речовин й, відповідно, масу 2 кмоль.

M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106, 

M(Na₂CO₃)=106 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=106 кг.

M_r(C₁₇H₃₅COONa)=18•A_r(C)+35•A_r(H)+2•A_r(O)+A_r(Na)=18•12+35•1+2•16+23=

=306, M(C₁₇H₃₅COONa)=306 кг/кмоль. 

Маса 1 кмоль=306 кг, а маса 2 кмоль=612 кг.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій стеарату.

318 кг / 106 кг = х кг / 612 кг, звідси

х кг • 106 кг = 612 кг • 318 кг

х = 612 кг • 318 кг : 106 кг

х = m(C₁₇H₃₅COONa)=1836 кг

Обчислюємо кількість речовини натрій cтеарату масою 1836 кг за формулою v=m/M.

v(C₁₇H₃₅COONa)=m(C₁₇H₃₅COONa):M(C₁₇H₃₅COONa)=1836 кг : 306 кг/моль=

=6 кмоль.

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини натрій карбонату масою 318 кг за формулою v=m/M, де M=M_r кг/кмоль.

M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106, 

M(Na₂CO₃)=106 кг/кмоль. 

v(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃) : M(Na₂CO₃)=318 кг : 106 кг/кмоль=3 кмоль.

Записуємо рівняння реакції: 2С₁₇Н₃₅СООН+Na₂CO₃→2С₁₇Н₃₅СООNa+Н₂О+CO₂↑

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль натрій карбонату Na₂CO₃ з утворенням 2 кмоль натрій стеарату C₁₇H₃₅COONa, кількість речовини натрій стеарату удвічі більша, ніж кількість речовини натрій карбонату. Отже, якщо в реакцію вступає натрій карбонат кількістю речовини 3 кмоль, то утвориться натрій стеарат удвічі більшої кількості речовини, тому 

v(C₁₇H₃₃COONa)=2•v(Na₂CO₃)=2•3 кмоль=6 кмоль.

Обчислюємо масу натрій стеарату кількістю речовини 6 кмоль за формулою m=v•M, де М=М_r кг/кмоль.

M_r(C₁₇H₃₅COONa)=18•A_r(C)+35•A_r(H)+2•A_r(O)+A_r(Na)=18•12+35•1+2•16+23=

=306,  M(C₁₇H₃₅COONa)=306 кг/кмоль.

m(C₁₇H₃₅COONa)=v(C₁₇H₃₅COONa)•M(C₁₇H₃₅COONa)=6 кмоль•306 кг/кмоль=

=1836 кг.

Відповідь: 1836 кг і 6 кмоль C₁₇H₃₅COONa. 

Вправа 7. У результаті взаємодії олеїнової кислоти з калій гідроксидом утворилася сіль масою 64 кг. Обчисліть маси вихідних речовин. Назвіть утворену сіль.

Відомо: m(C₁₇H₃₃COOK)=64 кг. Знайти: m(C₁₇H₃₃COOH)-?, m(KOH)-?

Розв'язування.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

 x кг             y кг           64 кг

С₁₇Н₃₃СООН + KOH → С₁₇Н₃₃СООK + Н₂О

 282 кг          56 кг         320 кг

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль олеїнової кислоти C₁₇H₃₃COOH і 1 кмоль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 кмоль калій олеїноату C₁₇H₃₃COOK. Обчислюємо молярні маси (M=M_r кг/кмоль) речовин й, відповідно, масу 1 кмоль.

M_r(C₁₇H₃₃COOH)=18•A_r(C)+34•A_r(H)+2•A_r(O)=18•12+34•1+2•16=282, 

M(C₁₇H₃₃COOH)=282 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=282 кг.

M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, 

M(KOH)=56 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=56 кг.

M_r(C₁₇H₃₃COOK)=18•A_r(C)+33•A_r(H)+2•A_r(O)+A_r(K)=18•12+33•1+2•16+39=

=320, M(C₁₇H₃₃COOK)=320 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=320 кг.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу олеїнової кислоти.

х кг / 282 кг = 64 кг / 320 кг, звідси

х кг • 320 кг = 282 кг • 64 кг

х = 282 кг • 64 кг : 320 кг

х = m(C₁₇H₃₃COOK)=56,4 кг

За допомогою пропорції обчислюємо масу калій гідроксиду.

у кг / 56 кг = 64 кг / 320 кг, звідси

у кг • 320 кг = 56 кг • 64 кг

х = 56 кг • 64 кг : 320 кг

х = m(KOH)=11,2 кг

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини калій олеїноату масою 64 кг за формулою v=m/M, де M=M_r кг/кмоль.

M_r(C₁₇H₃₃COOK)=18•A_r(C)+33•A_r(H)+2•A_r(O)+A_r(K)=18•12+33•1+2•16+39=320

M(C₁₇H₃₃COOK)=320 кг/кмоль.

v(C₁₇H₃₃COOK)=m(C₁₇H₃₃COOK):M(C₁₇H₃₃COOK)=64 кг:320 кг/кмоль=0,2 кмоль.

Записуємо рівняння реакції: С₁₇Н₃₃СООН+KOH→С₁₇Н₃₃СООK+Н₂О

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль олеїнової кислоти C₁₇H₃₃COOH і 1 кмоль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 кмоль калій олеїноату C₁₇H₃₃COOK, кількості речовин однакові. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,2 кмоль калій олеїноату, то в реакцію вступають олеїнова кислота і калій гідроксид однакової кількості речовини, тому 

v(C₁₇H₃₃COOH)=v(NaOH)=v(C₁₇H₃₃COONa)=0,2 кмоль.

Обчислюємо масу заданої кількості речовини за формулою m=v•M, де М=М_r кг/кмоль.

M_r(C₁₇H₃₃COOH)=18•A_r(C)+34•A_r(H)+2•A_r(O)=18•12+34•1+2•16=282, 

M(C₁₇H₃₃COOH)=282 кг/кмоль.

m(C₁₇H₃₃COOH)=v(C₁₇H₃₃COOH)•M(C₁₇H₃₃COOH)=0,2 кмоль•282 кг/кмоль=56,4 кг.

M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, M(KOH)=56 кг/кмоль. 

m(KOH)=v(KOH)•M(KOH)=0,2 кмоль•56 кг/кмоль=11,2 кг.

Відповідь: 56,4 кг C₁₇H₃₃COOH, 11,2 кг NaOH; калій олеїноат. 

Інші завдання дивись тут...