Інші завдання дивись тут...

Вправа 1. Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами: 

а) BaCl₂ і AgNO₃; 

BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓

2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl↓

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

б) MgI₂ і AgNO₃; 

MgI₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgI

Mg²⁺ + 2I^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2AgI↓

2Ag⁺ + 2I^- = 2Agl↓

Ag⁺ + I^- = AgI↓

в) CaBr₂ і AgNO₃;

CaBr₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgBr↓

Ca²⁺ + 2Br^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2AgBr↓

2Ag⁺ + 2Br^- = 2AgBr↓

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

г) Na₃PO₄ і AgNO₃; 

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

3Na⁺ + PO₄^3- + 3Ag⁺ + 3NO₃^- = 3Na⁺ + 3NO₃^- + Ag₃PO₄↓

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓

ґ) Ba(OH)₂ і H₂SO₄; 

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2H₂O

д) Na₂CO₃ і HNO₃.

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃ = 2Na⁺ + 2NO₃^2- + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O

 

Вправа 2. Поясніть, як виявити хлорид- і сульфат-іони в розчинах магній хлориду й алюміній сульфату. Напишіть рівняння реакцій.

Реактивом на хлорид-іони є катіон Арґентуму Ag⁺, що входить до складу солі арґентум (І) нітрату. У результаті реакції утворюється білий сирнистий осад арґентум(І) хлориду.

MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓

2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl↓

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Реактивом на сульфат-іони є катіон Барію Ва²⁺, що міститься у солях барію, наприклад, барій нітраті. Випадає білий осад, нерозчинний у нітратній кислоті.

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6NO₃^- = 2Al⁺ + 6NO₃^- + 3BaSO₄↓

3Ba²⁺ + 3SO₄^2- = 3BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

 

Вправа 3. Запропонуйте спосіб розпізнавання, який передбачає використання якісних реакцій на аніони: 

а) хлоридної та сульфатної кислот;

Якісною реакцією на хлоридну кислоту є її взаємодія з розчином арґентум (І) нітратом, в результаті чого утворюється білий сирнистий осад, нерозчинний в нітратній кислоті.

HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Якісною реакцією на cульфатну кислоту є її взаємодія з розчинами солей Барію, наприклад, барій хлориду, в результаті чого утворюється білий осад, нерозчинний в кислотах.

H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

б) солей хлоридної та сульфатної кислот.

Якісною реакцією на хлориди є їх взаємодія з розчином арґентум (І) нітратом, в результаті чого утворюється білий сирнистий осад, нерозчинний в нітратній кислоті.

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + AgCl↓

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Якісною реакцією на cульфати є їх взаємодія з розчинами солей Барію, наприклад, барій хлориду, в результаті чого утворюється білий осад, нерозчинний в кислотах.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

 

Вправа 4. Запропонуйте спосіб розпізнавання хлоридної й ортофосфатної кислот за допомогою одного реактиву. Напишіть рівняння реакцій.

Реактивом на хлорид- та ортофосфат-іони є катіон Арґентуму Ag⁺, що входить до складу солі арґентум (І) нітрату. У результаті відповідних реакцій утворюються осади: арґентум (І) хлориду — білий сирнистий, нерозчинний у нітратній кислоті, та арґентум (І) ортофосфату — жовтий.

HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ - білий сирнистий осад, нерозчинний у нітратній кислоті.

 

H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3HNO₃ + Ag₃PO₄↓

3H⁺ + PO₄^3- + 3Ag⁺ + 3NO₃^- = 3H⁺ + 3NO₃^- + Ag₃PO₄↓

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓ - жовтий осад.

 

Вправа 5. Запропонуйте спосіб розпізнавання йодидів і бромідів.

Реактивом на йодид- та бромід-іони є катіон Арґентуму Ag⁺, що входить до складу солі арґентум (І) нітрату. У результаті відповідних реакцій утворюються осади: арґентум (І) йодиду — жовтий та арґентум (І) броміду — блідо-жовтий.

 

NaI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgI↓

Na⁺ + I^- + Ag⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + AgI↓

Ag⁺ + I^- = AgI↓ - жовтий осад.

 

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr↓

Na⁺ + Br^- + Ag⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + AgBr↓

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓ - блідо-жовтий осад.

 

Вправа 6. На розчин натрій броміду масою 51,5 г з масовою часткою солі 0,3 подіяли розчином арґентум (І) нітрату до повної їх взаємодії. Обчисліть масу утвореного осаду.

Відомо: m(розчину)=51,5 г; ω(NaBr)=0,3. Знайти: m(AgBr)-?

Розв'язування:

Знаходимо масу натрій броміду в розчині.

m(NaBr)=ω(NaBr)•m(розчину)= 0,3•51,5 г= 15,45 г.

Знаходимо масу утвореного осаду .

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

 15,45  г                           x г

  NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr↓ 

  103 г                            188 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль натрій броміду NaBr з утворенням 1 моль аргентум (I) броміду AgBr. Обчислюємо молярні маси (M=M_r г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(NaBr)=A_r(Na)+A_r(Br)=23+80=103,  

M(NaBr)=103 г /моль. Маса 1 моль=103 г

M_r(AgBr)=A_r(Ag)+A_r(Br)=108+80=188,  

M(AgBr)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Масу аргентум (І) броміду знаходимо за допомогою пропорції:

з 103 г NaBr утворюється 188 г осаду AgBr↓, тоді

з 15,45 г NaBr - х г AgBr↓

103 г / 15,45 г = 188 г / х г, звідси

х г • 103 г = 15,45 г • 188 г

х = 15,45 г • 188 г / 103 г

х = 28,2 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: NaBr+AgNO₃=NaNO₃+AgBr↓ 

Обчислюємо кількість речовини натрій броміду масою 15,45 г за формулою v=m/M, де M=M_r г/моль.

M_r(NaBr)=A_r(Na)+A_r(Br)=23+80=103, M(NaBr)=103 г /моль. 

v(NaBr)=m(NaBr) : M(NaBr)=15,45 г : 103 г/моль=0,15 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 1 моль натрій броміду NaBr з утворенням 1 моль аргентум (І) броміду AgBr, кількості речовин однакові. Отже, якщо у результаті реакції утворюється 0,1 моль аргентум броміду, то в реакцію вступає така ж кількість речовини натрій броміду, тому 

v(AgBr)=v(NaBr)=0,15 моль.

Обчислюємо масу аргентум (І) броміду кількістю речовини 0,15 моль за формулою m=v•M, де М=М_r г/моль.

M_r(AgBr)=A_r(Ag)+A_r(Br)=108+80=188, M(AgBr)=188 г/моль.

m(AgBr)=v(AgBr)•M(AgBr)=0,15 моль•188 г/моль=28,2 г.

Відповідь: m(AgBr)=28,2 г. 

 

Вправа 7. Унаслідок взаємодії розчинів калій йодиду й арґентум (І) нітрату випав жовтий осад масою 4,7 г. Обчисліть маси та кількості речовин вихідних сполук. 

Відомо: m(AgI)=4,7 г.

Знайти: m(KI)-?, v(KI)-?, m(AgNO₃)-?, v(AgNO₃)-?

Розв'язування

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

     х г       y г               4,7 г

     KI  +  AgNO₃ = KNO₃ + AgI↓

     166 г    170               235 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль каллій йодиду KI і 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO₃ з утворенням 1 моль аргентум (І) йодиду AgI. Обчислюємо молярну масу (M=M_r г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(KI)=A_r(K)+A_r(I)=39+127=166,

M(KI)=166 г/моль. Маса 1 моль=166 г.

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+Ar(N)+3•A_r(О)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г.

M_r(AgI)=A_r(Ag)+Ar(I)=108+127=235,

M(AgI)=235 г/моль. Маса 1 моль=235 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорцї обчислюємо масу калій йодиду:

235 г AgI утворюється з 166 г KI, тоді

4,7 г AgI - х KI г.

235 г / 4,7 г = 166 г / х г, звідси

х г • 235 г = 4,7 г • 166 г

х = 4,7 г • 166 г / 235 г

х = m(KI)=3,32 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум нітрату:

235 г AgI утворюється з 170 г AgNO₃, тоді

4,7 г AgI - у AgNO₃ г.

235 г / 4,7 г = 170 г / у г, звідси

у г • 235 г = 4,7 г • 170 г

у = 4,7 г • 170 г / 235 г

у = m(AgNO₃)=3,4 г

Кількість речовини заданої маси обчислюємо за формулою v=m/M.

v(KI)=m(KI)/M(KI)=3,32 г : 156 г/моль=0,02 моль

v(AgNO₃)=m(AgNO₃)/M(AgNO₃)=3,4 г : 170 г/моль=0,02 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

  х моль     у моль              4,7 г

  _{KI    +    AgNO3  =  KNO3 + AgI↓}

  1 моль     1 моль              235 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль калій йодиду KI і 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO₃ з утворенням 1 моль аргентум (І) йодиду AgI. Обчислюємо молярну масу (M=M_r г/моль) аргентум (І) йодиду й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(AgI)=A_r(Ag)+Ar(I)=108+127=235,

M(AgI)=235 г/моль. Маса 1 моль=235 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини калій йодиду:

235 г осаду AgI↓ утворюється з 1 моль KI, тоді

4,7 г осаду AgI↓ - х моль KI.

235 г / 4,7 г = 1 моль / х моль, звідси

х моль • 235 г = 4,7 г • 1 моль

х = 4,7 г • 1 моль / 235 г

х = m(KI)=0,02 моль

За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини аргентум (І) нітрату:

235 г осаду AgI↓ утворюється з 1 моль AgNO₃, тоді

4,7 г осаду AgI↓ - у моль AgNO₃.

235 г / 4,7 г = 1 моль / у моль, звідси

у моль • 235 г = 4,7 г • 1 моль

у = 4,7 г • 1 моль / 235 г

у = m(AgNO₃)=0,02 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=v•M, де M=M_r г/моль.

M_r(KI)=A_r(K)+A_r(I)=39+127=166, M(KI)=166 г/моль.

m(KI)=v(KI)•M(KI)=0,02 моль • 166 г/моль=3,32 г

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+Ar(N)+3•A_r(О)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль. 

m(AgNO₃)=v(AgNO₃)•M(AgNO₃)=0,02 моль • 166 г/моль=3,4 г

ІІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: KI+AgNO₃=KNO₃+AgI↓

Обчислюємо кількість речовини аргентум (І) йодиду масою 4,7 г за формулою v=m/M, де M=M_r г/моль.

M_r(AgI)=A_r(Ag)+Ar(I)=108+127=235, M(AgI)=235 г/моль. 

v(AgI)=m(AgI) : M(AgI)=4,7 г : 235 г/моль=0,02 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 1 моль калій йодиду KI і 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO₃ з утворенням 1 моль аргентум (І) йодиду AgI, кількості речовин однакові. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,02 моль аргентум (І) йодиду, то у реакцію вступає така ж кількість речовини калій йодиду і аргентум (І) йодиду, тому 

v(KI)=v(AgNO₃)=v(AgI)=0,02 моль.

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=v•M, де M=M_r г/моль.

M_r(KI)=A_r(K)+A_r(I)=39+127=166, M(KI)=166 г/моль.

m(KI)=v(KI)•M(KI)=0,02 моль • 166 г/моль=3,32 г

M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+Ar(N)+3•A_r(О)=108+14+3•16=170,

M(AgNO₃)=170 г/моль. 

m(AgNO₃)=v(AgNO₃)•M(AgNO₃)=0,02 моль • 166 г/моль=3,4 г

Відповідь: m(KI)=3,32 г, v(KI)=0,02 моль, m(AgNO₃)=3,4 г, v(AgNO₃)=0,02 моль.

Інші завдання дивись тут...