ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД №2
Реакції обміну між електролітами у водних розчинах,
що супроводжуються випаданням осаду
|
Реагенти
|
Результати спостере- жень |
Молекулярні та йонні рівняння
|
Висновок
|
|
Дослід 1. Розчини барій хлориду і натрій силікату |
випадає осад |
BaCl2+Na2SiO3=2NaCl+BaSiO3↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- = = 2Na+ + 2Cl- + BaSiO3↓ Ba2+ + SiO32- = BaSiO3↓ |
реакція відбулася |
|
Дослід 2. Розчин натрій силікату і хлоридна кислота |
випадає осад |
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ |
реакція відбулася |
|
Дослід 3. Розчини купрум (ІІ) сульфату і натрій гідроксиду |
випадає осад |
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ |
реакція відбулася |
ЗАГАЛЬНИЙ ВИСНОВОК: реакції обміну між електролітами у водних розчинах відбуваються за умови випадання осаду.
ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД №3
Реакції обміну між електролітами у водних розчинах,
що супроводжуються виділенням газу
|
Реагенти
|
Результати спостере- жень |
Молекулярні та йонні рівняння
|
Висновок
|
|
Дослід 1. Розчини натрій кар- бонату і сульфатної кислоти |
виділяєть- ся газ |
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ |
реакція відбулась |
|
Дослід 2. Кальцій карбонат (крейда) і нітратна кислота |
виділяєть- ся газ |
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2H+ + 2NO3- = = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
реакція відбулась |
ЗАГАЛЬНИЙ ВИСНОВОК: реакції обміну між електролітами у водних розчинах відбуваються за умови виділення газу.
ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД №4
Реакції обміну між електролітами у водних розчинах,
що супроводжуються утворенням води
|
Реагенти
|
Результати спостере- жень |
Молекулярні та йонні рівняння
|
Висновок
|
|
Дослід 1. Розчин калій гідроксиду, фенолфта- леїн,розчин сульфатної кислоти |
знебарвлен- ня розчину малинового кольору |
2КOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = = 2K+ + SO42- + H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O |
реакція відбулась. Індикатор набув кольору нейтрального середовища |
|
Дослід 2. Купрум (ІІ) гідроксид і хлоридна кислота |
осад розчиняєть- ся |
Cu(OH)2↓+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O |
реакція відбулась |
ЗАГАЛЬНИЙ ВИСНОВОК: реакції обміну між електролітами у водних розчинах відбуваються за умови утворення речовини, що є слабким електролітом, наприклад, води.