Вправа 1. Поясніть, як ви розумієте поняття «швидкість хімічної реакції». Це зміна концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу в одиниці об'єму.
Вправа 2. Наведіть приклади реакцій, що відбуваються з різною швидкістю за певний проміжок часу.
Тривалі процеси: ржавіння заліза, окиснення міді, утворення гірських порід і їх руйнування:
Короткочасні процеси: горіння свічки, дров.
Миттєві процеси: хімічні реакції, які проводимо в хімічній лабораторії.
Вправа 3. Назвіть чинники, які впливають на швидкість хімічної реакції.
1) природа речовин, що реагують;
2) концентрація реагентів;
3) площа поверхні контакту реагентів;
4) температура;
5) наявність каталізатора.
Вправа 4. Позначте два чинники, що вплинуть на швидкість хімічної реакції,поданої схемою KClO3 → KCl + O2↑.
|
А температура В каталізатор |
Б тиск Г площа поверхні контакту реагентів |
Відповідь: А, В
Вправа 5. Укажіть, між якими речовинами швидкість хімічної реакції залежить від тиску.
А взаємодія міді з киснем
Б взаємодія розчинів сульфатної кислоти й барій гідроксиду
В взаємодія кальцій карбонату з хлоридною кислотою
Г взаємодія водню з азотом
Відповідь: Г.
Реагенти водень і азот є газами, тому швидкість реакції залежить від тиску.
Вправа 6. Укажіть, у якій з пробірок (І чи ІІ) і чому реакція відбуватиметься швидше, якщо до однакових порцій натрій сульфіту долити по 2 мл хлоридної кислоти, розведеної так: І — 1 : 4; ІІ — 1 : 8.
А у І, бо концентрація кислоти менша
Б у ІІ, бо концентрація кислоти більша
В у І, бо концентрація кислоти більша
Г у ІІ, бо концентрація кислоти менша
Відповідь: В.
Вправа 7. Укажіть, у якій з пробірок (І чи ІІ), що містять однакові порції порошків цинку й заліза, до яких долито розчин сульфатної кислоти однакової концентрації об’ємом по 2 мл, реакція відбуватиметься повільніше й чому.
А у ІІ, бо залізо менш активне, ніж цинк
Б у ІІ, бо залізо активніше за цинк
В у І, бо цинк активніший за залізо
Г у І, бо залізо активніше за цинк
Відповідь: В.