Пригадай види сумішей та їхні особливості.
Розрізняють неоднорідні та однорідні суміші. У неоднорідній суміші компоненти можна побачити візуально або за допомогою оптичних приладів, а в однорідній — не можна побачити навіть за допомогою оптичного приладу.
Чим розчини відрізняються від інших сумішей?
Склад розчинів, як і будь–яких сумішей, можна довільно змінювати, але в певних межах, бо кількість частинок розчиненої речовини, здатних перейти в розчин, не безмежна.
Які існують способи розділення сумішей?
Відстоювання, фільтрування, випарювання, дія магніту.
Якими із відомих тобі способів розділення сумішей не можна розділити розчини?
Не можна розділити розчини відстоюванням, фільтруванням, дією магніту, бо це способи розділення неоднорідних сумішей.
Наведи приклади розчинів у природі й побуті.
Прикладами розчинів у природі можуть бути морська вода, повітря, оцет, сік рослинних клітин, плазма крові, еритроцити, тромбоцити, шлунковий сік, піт.
Прикладами розчинів у побуті можуть бути столовий оцет, мінеральна вода, чай з цукром, сольовий розчин, газована вода, маринад, розчин лимонної кислоти, спиртова настоянка йоду, антисептик для рук.
Як тип кристалічних ґраток впливає на розчинність речовини (на прикладі алмазу, цукру й кухонної солі)?
Алмаз є речовиною з атомними кристалічними ґратками, тому не розчиняється у воді. Цукор є речовиною з молекулярними кристалічними ґратками, а кухонна сіль — з йонними кристалічними ґратками, тому обидві речовини добре розчиняються у воді.
ОПРАЦЮЙ, ЗРОЗУМІЙ, ВИКОРИСТАЙ
Завдання 1
Завдання 2
ТОБІ ДО СНАГИ
Вправа 1
Назви ознаку, за якою суміші поділяють на однорідні та неоднорідні. До якого виду сумішей належать істинні розчини?
Розмір частинок компонентів суміші є ознакою за якою суміші поділяються на однорідні і неоднорідні. У однорідних сумішах частинки речовини не можна розгледіти візуально (за допомогою зору) чи за допомогою оптичних приладів. Істинні розчини належать до однорідних сумішей.
Вправа 2
З’ясуй, якими істинними та колоїдними розчинами твоя родина користується повсякчас; уклади їх переліки.
Приклади істинних розчинів: спиртова настоянка йоду, столовий оцет, мінеральна вода, розчин цукру, підсолена вода, газована вода, маринад.
Приклади колоїдних розчинів: гелеві засоби для миття, гелеподібні ліки (у їх назвах присутнє слово "гель"), гель для волосся, клеї, курячий білок, крохмаль (точніше — крохмальний клейстер), продукти харчування: агар–агар, желе, кисіль, желатин, мармелад, кисіль, пастила.
Вправа 3
Яким способом можна розділити суміші: води й олії, води і піску, залізних ошурків і піску, води і кухонної солі? На основі цієї умови склади тестове завдання на відповідність.
| Суміш | Спосіб розділення |
|
1. Вода й олія 2. Вода і пісок 3. Залізні ошурки й пісок 4. Вода і кухонна сіль |
а) випарювання б) фільтрування в) відстоювання г) використання магніта |
Відповідь: 1—в); 2—б); 3—г); 4—а).
Вправа 4
Який із розчинів — кисіль і чай із цукром — належить до істинних, а який — до колоїдних? Запропонуй експеримент, щоб відповісти на це запитання.
Кисіль належить до колоїдних розчинів, а чай з цукром до істинних розчинів.
Експеримент.
У затіненій кімнаті (темряві) крізь склянки, в яких містяться кисіль і чай з цукром, потрібно пропустити промінь світла, наприклад, від звичайної лазерної указки. Цей промінь у склянці, де міститься кисіль, буде добре помітний. Це відбувається завдяки розсіюванню світла колоїдними частинками. Промінь світла, пропущений крізь склянку, де міститься чай, побачити неможливо. Світловий промінь проходить крізь істинний розчин без будь–яких перешкод, оскільки частинки речовини настільки малі, що не розсіюють світла.
Вправа 5
Знаючи властивості розчинів, поясни, чому в ожеледицю тротуари посипають технічною кухонною сіллю, а обслуговування автомобілів передбачає обов’язкове використання антифризів.
Сіль знижує температуру замерзання води і лід плавиться за мінусової температури, тому дорога не є слизькою. Антифриз кипить при вищій, а замерзає при значно нижчій температурі навколишнього середовища, ніж вода, тому запобігає перегріву двигуна влітку і переохолодженню взимку.
Вправа 6
На скільки відрізняється маса розчину сульфатної кислоти об’ємом 200 мл (густина розчину 1,305 г/мл) від маси води об’ємом 200 мл?
Відомо: V(H2SO4) = V(H2O) = 200 мл, ρ(H2SO4) = 1,305 г/мл, ρ(H2O) = 1 г/мл
Порівняти: m(H2SO4) –?, m(H2O) – ?
Розв'язання
1. Обчислюємо масу кожної речовини.
m(H2SO4)=V(H2SO4) • ρ(H2SO4)=200 мл • 1,305 г/мл = 261 г
m(H2O)=V(H2O) • ρ(H2O)=200 мл • 1 г/мл = 200 г
2. Обчислюємо різницю мас речовин:
m(H2SO4) – m(H2O)=261 г – 200 г = 61 г.
Відповідь: на 61 г більша маса розчину сульфатної кислоти.
Вправа 7
З доступних джерел дізнайся та підготуй стисле повідомлення про сучасні досягнення Інституту колоїдної хімії та хімії води НАН України імені А. В. Думанського.
Вправа 8
Створи комп’ютерний колаж з прикладами істинних та колоїдних розчинів.
Приклади істинних розчинів: спиртова настоянка йоду, столовий оцет, мінеральна вода, розчин цукру, розчин солі у воді, газована вода, маринад.
Приклади колоїдних розчинів: гелеві засоби для миття, гелеподібні ліки (у їх назвах присутнє слово "гель"), гель для волосся, клеї, курячий білок, крохмальний клейстер, продукти харчування (агар–агар, желе, кисіль, желатин, мармелад, кисіль, пастила тощо), біологічні рідини(цитоплазма клітин, плазма крові, сеча, жовч тощо).