Пригадуємо й застосовуємо
Пригадай визначення поняття електронегативності.
Електронегативність — властивість атомів хімічного елемента притягувати до себе спільні з іншим атомом електронні пари.
Які ти знаєш види хімічного зв’язку?
Ковалентний (полярний і неполярний) зв'язок, йонний зв'язок.
Чим відрізняються йонні й аморфні речовини?
Йонні речовини відрізняються від аморфних впорядкованим розташуванням структурних частинок.
Назви елементи «лідери» за величиною електронегативності.
Перше місце посідає Флуор, друге — Оксиген, третє — Хлор, четверте — Нітроген.
З яких структурних частинок складаються кристалічні ґратки натрій хлориду?
Кристалічні ґратки натрій хлориду складаються з катіонів Натрію (Na+) і аніонів Хлору (Cl–).
ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ
Завдання 1
Розглянь, як у молекулі води утворюються два ковалентні полярні зв’язки (мал. 3, а), просторове розташування атомів у молекулі води (мал. 3, б) та як витримано кутову будову молекули води на її моделі (мал. 3, в).
Розглянь, як у молекулі води утворюються два ковалентні полярні зв’язки (мал. 3, а), просторове розташування атомів у молекулі води (мал. 3, б) та як витримано кутову будову молекули води на її моделі (мал. 3, в).
|
Молекула води |
||
|
Схема утворення ковалентних полярних зв'язків |
Просторова будова |
Масштабна модель |
 |
 |
 |
Завдання 2
Гідроген сульфід H2S, на відміну від води, за звичайних умов — газувата речовина з температурою кипіння –60 °С. У гідроген сульфіді не розчиняються йонні сполуки. Спробуй пояснити відмінність у властивостях цієї речовини й води.
Між молекулами гідроген сульфіду, на відміну від води, не утворюється водневий зв'язок. Електронегативність Оксигену більша у порівнянні з Сульфуром, тому в молекулі води спільні електронні пари сильніше зміщені до Оксигену порівняно зі зміщенням спільних електронних пар у молекулі гідроген сульфіду. Часткових зарядів, що виникають при цьому в молекулах гідроген сульфіду недостатньо для утворення водневого зв’язку, на відміну від молекул води, адже обов’язковою умовою утворення водневого зв'язку є наявність у молекулі атома Гідрогену, сполученого з атомом більш електронегативного елемента (Флуору, Оксигену, Нітрогену).
МЕДІАПОШУК
Завдання
На етикетках пляшок з мінеральною водою зазначають вміст у ній йонів. Проаналізуй текст етикетки однієї з мінеральних вод, уклади перелік наявних у ній катіонів й аніонів. Зазнач, вміст яких найбільший. Гідрокарбонати HCO3–.
| Поляна Квасова | |
|
Йони
|
Вміст
|
|
Натрій–калій Na++ K+
Кальцій Ca2+
Магній Mg2+
Хлориди Cl–
Сульфати SO42–
Гідрокарбонати HCO3–
|
1500–3000 г/л
70–150 г/л
< 50 г/л
300–600 г/л
< 25 г/л
4500–8000 г/л
|
ТОБІ ДО СНАГИ
Вправа 1
Поясни, чим особливий водневий зв’язок.
Водневий зв'язок впливає на властивості речовин. Наявність цього зв’язку між молекулами води зумовлює аномально високу, як для речовин молекулярної будови з близькою молекулярною масою, температуру кипіння, рідкий агрегатний стан за звичайних умов, здатність розчиняти багато неорганічних і органічних речовин.
Вправа 2
Яке значення мають електростатичні диполі води для розчинення?
Під впливом дії диполів води йонний зв’язок у кристалі руйнується і йони переходять у розчин.
Вправа 3
Серед наведених моделей укажи модель молекули води. В.
Вправа 4
Чи погоджуєшся ти з думкою, що подрібнення збільшує розчинність речовин у воді? Свою відповідь прокоментуй.
Ні, не погоджуюся. Подрібнення не збільшує розчинність речовини, а збільшує площу поверхні контакту розчиненої речовини з розчинником, чим пришвидшує процес розчинення.
Вправа 5
У воді об’ємом 1 л може розчинитися гідроген хлорид об’ємом близько 500 л. Обчисли масову частку гідроген хлориду у хлоридній кислоті, виготовленій розчиненням у воді об’ємом 2 л гідроген хлориду об’ємом 896 л (н. у.).
Відомо: V(H2O)=2 л, V(HCl)=896 л, ρ(Н2О)=1000 г/л.
Знайти: ω(HCl)–?
Розв'язання
1. Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду об'ємом 896 л.
n(HCl)=V(HCl)/VM=896 л : 22,4 л/моль = 40 моль
2. Обчислюємо масу гідроген хлориду кількістю речовини 40 моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, тому М(HCl)=36,5 г/моль.
m(HCl)=v(HCl)•M(НCl)=40 моль•36,5 г/моль = 1460 г
3. Обчислюємо масу води об'ємом 2 л.
m(Н2О)=V(Н2О)•ρ(Н2О)=2 л • 1000 г/л= 2000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
4. Обчислюємо масу розчину (хлоридної кислоти).
m(розчину)=m(HCl)+m(H2O)=1460 г + 2000 г = 3462 г.
5. Обчислюємо масову частку гідроген хлориду в розчині (хлоридній кислоті).
ω(HCl)=m(HCl) : m(розчину) • 100% =1460 г : 3462 г • 100% = 42,2%.
Відповідь: 42,25%.
Вправа 6
На основі класифікації речовин на групи за розчинністю у воді та таблиці розчинності вислови судження про можливість розчинення кальцій гідроксиду Са(ОН)2 масою 20 г у воді масою 100 г.
Ні, це неможливо. За таблицею розчинності кальцій гідроксид Са(ОН)2 є малорозчинною речовиною, тому максимально може розчинитися гідроксид масою 1 г у воді масою 100 г.
Вправа 7
Уклади порівняльну таблицю наявних катіонів та аніонів у складі двох різних мінеральних вод.
| Поляна Квасова | Лужанська |
|
Натрій–калій Na++K+ 1500–3000 г/л
Кальцій Ca2+ 70–150 г/л
Магній Mg2+ < 50 г/л
Хлориди Cl– 300–600 г/л
Сульфати SO42– < 25 г/л
Гідрокарбонати HCO3– 4500–8000 г/л
|
Натрій–калій Na++K+ 900–1500 мг/л
Кальцій Ca2+ 20–200 мг/л
Магній Mg2+ < 25 мг/л
Хлориди Cl– < 100 мг/л
Сульфати SO42– < 50 мг/л
Гідрокарбонати HCO3– 2800–4200 мг/л
|