Знаємо, розуміємо
1. Схарактеризуйте хімічні властивості основних класів неорганічних сполук. Основні класи сполук: ОКСИДИ, КИСЛОТИ, ОСНОВИ, СОЛІ.
Хімічні властивості ОКСИДІВ (основні, кислотні, амфотерні):
Основних оксидів:
1. Основні оксиди + вода -> луг
2. Основні оксиди + кислота -> сіль + вода
3. Основні оксиди + кислотні оксиди -> сіль
Кислотних оксидів:
1. Кислотні оксиди + вода -> кислота
2. Кислотні оксиди + основа -> сіль + вода
3. Кислотні оксиди + основні оксиди -> сіль
Амфотерних оксидів:
1. Амфотерні оксиди + луг -> сіль + вода
2. Амфотерні оксиди + кислота -> сіль + вода
3. Термічний розклад амфотерних оксидів -> оксид металічного елемента + вода
Хімічні властивості КИСЛОТ:
1. Змінює колір індикатора, наприклад, лакмус, метилоранж стають червоними)
2. Кислота + метал (розміщений у ряді активності металів до водню Н2) = сіль + водень. ! Крім HNO3, конц. H2SO4.
3. Кислота + основний оксид = сіль + вода
4. Кислота + амфотерний оксид = сіль + вода
5. Кислота + основа = сіль і вода (реакція нейтралізації)
6. Кислота + сіль (слабкішої чи леткої кислоти)= інша сіль + інша кислота. Один з продуктів реакції має випадати в осад чи бути леткою речовиною.
Хімічні властивості ОСНОВ (розчинні у воді - луги, нерозчинні у воді):
Лугів:
1. Змінює колір індикатора, наприклад, лакмус стає синім, метилоранж - жовтим, фенолфталеїн - малиновим).
2. Луг + кислота = сіль і вода (реакція нейтралізації)
3. Луг + кислотний оксид = сіль + вода
4. Луг + амфотерний оксид = сіль + вода
5. Луг + сіль = нерозчинна основа + інша сіль
Нерозчинних основ:
1. Нерозчинна основа + кислота = сіль + вода (реакція нейтралізаії)
2. Термічний розклад нерозчинних основ = оксид металічного елемента + вода
Хімічні властивості СОЛЕЙ:
1. Сіль + метал (розміщений у ряді активності металів лівіше від металу, що є у складі солі) = сіль + новий метал
2. Сіль + луг = нерозчинна основа + інша сіль
3. Сіль (слабкішої чи леткої кислоти) + кислота = нова сіль + нова кислота. Один з продуктів реакції має випадати в осад чи бути леткою речовиною.
4. Сіль + сіль = нова сіль + нова сіль. Один з продуктів реакції має випадати в осад.
5. Термічний розклад солей (нітратів, карбонатів, силікатів) = дві чи більше речовин простішого складу.
Застосовуємо
Вправа 15. Є речовини: алюміній гідроксид, магній оксид, фосфор (V) оксид, арґентум (І) нітрат, вуглець, залізо, купрум (ІІ) сульфат, ртуть, розбавлена сульфатна кислота. Які з них будуть взаємодіяти з натрій гідроксидом, а які — з хлоридною кислотою? Складіть відповідні рівняння реакцій.
Реакії взаємодії з NaOH.
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Реакії взаємодії з HCl.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Вправа 16. Складіть рівняння реакцій за схемою перетворень, зазначте типи реакцій.
|
Мідь->купрум (ІІ) хлорид->купрум (ІІ) гідроксид->купрум (ІІ) оксид ↑ ↓ купрум (ІІ) нітрат < - купрум (ІІ) сульфат |
1. Cu + Cl2 =CuCl2
2. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3. Cu(OH)2↓= CuO + H2O
4. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
5. CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓
Cu(NO3)2 -> CuCl2 - реакція не відбувається, бо продукти реакції розчинні. Стрілка має йти до міді.
6. Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu↓
Тип реакцій: 1. Сполучення. 2, 4, 5. Обміну. 3. Розкладу. 6. Зміщення.
Вправа 17. Використовуючи схеми 4–9, подані на початку параграфа, установіть відповідність між літерою та сполукою.
+W + X +Y + Z
Р2O5 -> Н3РО4 -> Na3РО4 -> Са3(РО4)2 -> СаSО4
| Літера | Сполука |
|
1 W 2 X 3 Y 4 Z
|
А H2O Б Na2SO4 В CaCO3 Г Н2SO4 Д CaCl2 Е NaOH |
1. P2O5 + 3H2O=2H3PO4
2. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3. 2Na3PO4 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2↓ + 3Na2CO3
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
4. Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4 = 3CaSO4↓ + 2Na3PO4
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4