Інші завдання дивись тут...

Вправа 1. Оберіть характеристику істинних розчинів.

А однорідні суміші змінного складу, утворені кількома компонентами

Б гетерогенні системи, у яких частинки однієї з речовин можна побачити у промені світла

В гетерогенні системи, у яких частинки однієї з речовин можна побачити візуально

Г суміш двох рідин, що не змішуються між собою

 

Вправа 2. Уставте в тексті замість крапок пропущені слова.

а) розчинником прийнято називати компонент розчину, який має більшу масу

б) розчиненою речовиною прийнято називати компонент розчину, який має меншу масу

в) щоб обчислити масову частку речовини в розчині, слід масу розчиненої речовини поділити на масу розчину

 

Вправа 3. Як зміниться масова частка розчиненої речовини у водному розчині за кожної умови?

а) до розчину долили воду. Зменшиться

б) до розчину додали розчинену речовину. Збільшиться

в) провели часткове випарювання розчину. Збільшиться

г) у розчин, виготовлений з мідного купоросу, помістили додаткову кількість цього кристалогідрату. Збільшиться

 

Вправа 4. Зазначте розчини, що проводять електричний струм.

А розчин кухонної солі

Б розчин хлороводню у воді

В розчин йоду в спирті

Г розчин цукру у воді

Вправа 5. Зазначте сильні електроліти і складіть рівняння їхньої електролітичної дисоціації.

А силікатна кислота

Б сульфатна кислота

В хлоридна кислота

Г сульфітна кислота

H2SO4 = H2+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

 

Вправа 6. Зазначте сильні електроліти і складіть рівняння їхньої електролітичної дисоціації.

А арґентум (І) хлорид

Б арґентум (І) нітрат

В магній хлорид

Г барій сульфат

AgNO3 = Ag+ + NO3-

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 

 

Вправа 7. Зазначте сильні електроліти і складіть рівняння їхньої електролітичної дисоціації.

А ферум (III) гідроксид

Б ферум (II) гідроксид

В калій гідроксид

Г барій гідроксид

KOH = K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

 

Вправа 8. Установіть відповідність між назвою групи речовин та конкретними прикладами. А-2,А-4,Б-1,Б-3.

Здатність проводити

електричний струм

Назва речовини

А електроліти

Б неелектроліти

1 глюкоза

2 нітратна кислота

3 рідкий азот

4 калій хлорид

Вправа 9. Зазначте, як змінюється розчинність більшості твердих речовин з підвищенням температури.

А збільшується

Б зменшується

В залишається без змін

Г спочатку зменшується, а потім збільшується

 

Вправа 10. Зазначте, як змінюється розчинність газів зі зниженням температури.

А збільшується

Б зменшується

В залишається без змін

Г спочатку зменшується, а потім збільшується

 

Вправа 11. Зазначте, як змінюється розчинність газів з підвищенням тиску.

А збільшується

Б зменшується

В залишається без змін

Г спочатку зменшується, а потім збільшується

 

Вправа 12. Оберіть пару речовин, взаємодію яких характеризує скорочене йонне рівняння Cu2+ + 2OH=

А купрум (II) оксид і хлоридна кислота

Б купрум (II) хлорид і натрій гідроксид

В мідь і нітратна кислота

Г купрум (II) хлорид й арґентум (I) нітрат

У лівій частині рівняння записано лише формули йонів, тому сполуки, які взаємодіють, мають бути сильними електролітами. Йони ОН- містять луги.

 

Вправа 13. Розташуйте електроліти за збільшенням загальної кількості йонів, на які дисоціює одна формульна одиниця кожної речовини. АБГВ

А калій гідроксид

Б алюміній хлорид

В ферум (III) сульфат

Г ортофосфатна кислота

A KOH = K++ OH-. Утвориться 1 моль катіонів Калію і 1 моль гідроксид-іонів, разом 2 моль.

Б AlCl3 = Al3++ 3Cl-. Утвориться 1 моль катіонів Алюмінію і 3 моль хлорид-іонів, разом 4 моль.

В Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-. Утвориться 2 моль катіонів Феруму і 3 моль сульфат-іонів, разом 5 моль.

Г Н3РО4 = 3Н++ РO43-. Утвориться 3 моль катіонів Гідрогену і 1 моль ортофосфат-іонів, разом 4 моль.

Вправа 14. Зазначте пари йонів, які не можуть одночасно перебувати в розчині у значній кількості.

А Fe2+ і Cl 

Б Fe2+ і OH 

В Fe2+ і CO32-

Г Fe3+ і SO42-

У водному розчині не можуть одначасно перебувати йони, що утворюють слабкі електроліти (осад, газ, слабка кислота, вода):

Б Fe2+ + OH- = Fe(OH)2↓ 

В Fe2+ + CO32- = FeCO3↓ 

 

Вправа 15. Зазначте пари речовин, між якими реакція йонного обміну в розчині відбуватиметься до кінця.

А цинк нітрат і натрій сульфат

Б магній хлорид і калій сульфат

В натрій сульфат і барій хлорид

Г натрій карбонат і хлоридна кислота

Реакція йонного обміну в розчині відбуватиметься до кінця, якщо утворюється осад, газ, малодисоційована речовина.

В Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

Г Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

 

Вправа 16. Зазначте пару речовин, що взаємодіють з утворенням осаду.

А барій гідроксид і сульфатна кислота

Б барій гідроксид і натрій нітрат

В калій карбонат і нітратна кислота

Г калій гідроксид і ферум (III) сульфат

A Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Г 6KOH + Fe2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 

 

Вправа 17. Зазначте пару речовин, між якими реакція відбуватиметься в розчині практично до кінця.

а) алюміній сульфат + барій хлорид

б) алюміній нітрат + барій хлорид

Яке фізичне явище супроводжує цю реакцію? Поява осаду.

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3

 

Вправа 18. Складіть план розпізнавання розчинів арґентум (І) нітрату й барій хлориду, що містяться в пробірках без етикеток. Запишіть відповідні рівняння реакцій.

ПЛАН.

1. Наявність хлоридів можна довести додаванням розчину аргентум (І) нітрату. Утворюється  білий сирнистий осад, що не розчиняється у сильних кислотах. Отже, розчин арґентум (І) нітрату можна використати для виявлення пробірки з розчином барій хлориду.

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓.

2. Методом виключення зробимо висновок, що в другій пробірці - розчин арґентум (І) нітрату.

 

Вправа 19. Складіть план розпізнавання розчинів калій карбонату та калій сульфату, що містяться в пробірках без етикеток. Запишіть відповідні рівняння реакцій.

ПЛАН.

1. Наявність карбонатів можна довести додаванням сильної кислоти. Оскільки карбонатна кислота слабка, то сильні кислоти витискатимуть її із солі. До того ж, вона нестійка і розкладатиметься з виділенням вуглекислого газу, що нагадує "закипання" рідини. Отже, сульфатну кислоту можна використати для виявлення пробірки з розчином калій карбонату.  

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O.

2. Методом виключення зробимо висновок, що в другій пробірці - розчин калій сульфату. 

 

Вправа 20. Складіть молекулярні рівняння реакцій за схемами перетворень. Для реакцій йонного обміну складіть повні й скорочені йонні рівняння.

а) Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 -> CuSO4 -> CuCl2

1) Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2

    Cu2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + Cu(OH)2

    Cu2+ + OH- = Cu(OH)2

2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

   Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

   Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

3) CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4

   Cu2+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4

   Ba2+ +SO42- = BaSO4

б) Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaNO3

1) Na + H2O = Na2O + H2

2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

   2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O

   2H+ + 2OH- = 2H2O

   H+ + OH- = H2O

3) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4

   2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + BaSO4

    Ba2+ + SO42- = BaSO4

 

Вправа 21. Зазначте масову частку розчиненої речовини в розчині, виготовленому з натрій хлориду масою 60 г і води об’ємом 440 мл.

А 4,4 %

Б 6 % 

В 10 %

Г 12 %

Відомо: m(NaCl)=60 г, V(H2O)=440 л. Знайти: w(NaCl)-?

Розв'язування:

1. Обчислюємо масу води за формулою:

m(H2O)=ρ(H2O)V(H2O)=1 г/мл440 мл = 440 г.

2. Визначаємо масу розчину.

m(розчину)=m(NaCl)+m(H2O)=60 г + 440 г = 500 г.

3. Масову частку розчиненої речовини обчислюємо за формулою

w(речовини)=m(речовини)/m(розчину)

w(NaCl)=m(NaCl)/m(розчину)=60 г : 500 г =0,12, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 12%.

Відповідь: 12%.

 

Вправа 22. Зазначте масу води в розчині масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду 16%.

А 8 г 

Б 16 г

В 32 г

Г 168 г

Відомо: m(розчину)=200 г, w(NaOH)=16% або 0,16.

Знайти: m(H2O)-?

Розв'язування:

1. З формули обчислення масової частки w(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо масу речовини m(речовини)=w(речовини)m(розчину)

m(NaOH)=w(NaOH)m(розчину)=0,16 • 200 г =32 г.

2. Розраховуємо масу води.

m(води)=m(розчину)-m(NaOh)=200 г - 32 г = 168 г.

Відповідь: 168 г.

 

Вправа 23. Зазначте масу розчиненої речовини в розчині масою 400 г з масовою часткою алюміній нітрату 8%.

А 4 г

Б 8 г

В 32 г

Г 40 г

Відомо: m(розчину)=400 г, w(Al(NO3)3)=8% або 0,08.

Знайти: m(Al(NO3)3)-?

Розв'язування:

З формули обчислення масової частки w(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо масу речовини m(речовини)=w(речовини)m(розчину)

m(Al(NO3)3)=w(Al(NO3)3)m(розчину)=0,08 • 400 г =32 г.

Відповідь: 32 г.

 

Вправа 24. Розташуйте кристалогідрати за збільшенням кількості молекул води в їхніх формулах. БГАВ

А залізний купорос

Б гіпс

В глауберова сіль

Г мідний купорос

А FeSO4•7H2O

Б CaSO4•2H2O

В Na2SO4•10H2O

Г СuSO4•5H2O

 

Вправа 25. Учасники хімічної олімпіади одержали завдання виготовити три розчини з масовою часткою 0,5 таких речовин: кальцій гідроксиду, натрій гідроксиду, гідроген хлориду. Перемогли ті учасники, які виготовили лише один розчин. Як ви вважаєте, чому? Отримали водний розчин розчинних солей. 

 

Вправа 26. Обчисліть масу хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 20% і масу хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 30%, необхідних для виготовлення 400 г кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 25%.

Відомо: m(розчину)=400 г, w(HCl)=25% або 0,25, w1(HCl)=20% або 0,2, w2(HCl)=30% або 0,3.

Знайти: m1(розчину)-? m2(розчину)-?

Розв'язування:

Нехай х - маса розчину з масовою часткою речовини 20%, а (400-х) - маса розчину з масовою часткою речовини 30%, тоді 0,2х - маса розчиненої речовини 20% розчину, а 0,3(400-х) - маса розчиненої речовини 30% розчину. Складаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.

0,2х + 0,3(400-х) = 0,25400

0,2х + 120 - 0,3х = 100

0,3х - 0,2х = 120 - 100

0,1х = 20

х = 200, отже m1(розчину)=200 г

m2(розчину)=400 - х = 400 - 200 = 200 г

Відповідь: 200 г кислоти з масовою часткою речовини 25% і 200 г кислоти з масовою часткою речовини 30% необхідно мати для виготовлення 400 г кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 25%.

 

Вправа 27. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у хлоридній кислоті, якщо для її виготовлення у воді об’ємом 817,5 мл розчинили 112 л гідроген хлориду (н.у).

Відомо: V(H2O)=817,5 мл, V(HCl)=112 л.

Знайти: w(HCl)-?

Розв'язування:

1. Кількість речовини знаходимо за формулою v=V/VM, де VM - постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.

v(HCl)=V(HCl)/VM=112 л : 22,4 л/моль = 5 моль.

2. З формули v=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=vM.

Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, тому М(HCl)=36,5 г/моль.

m(HCl)=v(HCl)M(НCl)=0,5 моль36,5 г/моль = 182,5 г.

3. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(Н2О)=V(Н2О)•ρ(Н2О)=817,5 мл • 1 г/мл= 817,5 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.

4. Знаходимо масу розчину.

m(розчину)=m(HCl)+m(H2O)=182,5 г + 817,5 г = 1000 г.

5. Знаходимо масову частку речовини в розчині за формулою: 

w(речовини)=m(речовини)/m(розчину)

w(HCl)=m(HCl)/m(розчину)=182,5 г / 1000 г = 0,1825, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 18,25%.

Відповідь: 0,1825 або 18,25%. 

 

Вправа 28. У розчині масою 250 г з масовою часткою натрій сульфату 10% розчинили 50 г глауберової солі. Обчисліть масову частку натрій сульфату в розчині, що утворився.

Відомо: m(розчину)=250 г, w(Na2SO4)=10% або 0,1, m(Na2SO410H2O)=50 г.

Знайти: w2(Na2SO4)-?

Розв'язування:

1. Масу розчиненої речовини у розчині обчислюємо за формулою 

m(речовини)=w(речовини)m(розчину)

m(Na2SO4)=w(Na2SO4)m(розчину)=0,1250 г=25 г.

2. Знаходимо масу розчину після додавання 50 г глауберової солі.

m1(розчину)=m(розчину)+m(Na2SO410H2O)=250 г + 50 г = 300 г

3. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) кристалогідрату.

M(Na2410Н2О)=M(Na24)+10•M(H2O)=(142+10•18) г/моль=322 г/моль,

де Mr(Na24)=2Ar(Na)+Ar(S)+4•Ar(O)=223+32+4•16=142, 

Mr2О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18.

4. Кількість речовини кристалогідрату обчислюємо за формулою v=m/M

v(Na2410Н2О)=m(Na2410Н2О)/M(Na2410Н2О)=50 г:322 г/моль =0,16 моль

5. У 1 моль кристалогідрата міститься 1 моль безводної солі натрій сульфату Na2SO4 й 10 моль кристалізаційної води H2O, тому v(Na24)=v(Na2410Н2О) й v(Н2О)=10v(Na2410Н2О)

v(Na24)=v(Na2410Н2О)=0,16 моль

6. З формули v=m/M знаходимо масу безводної солі m=vM

m1(Na24)=v(Na2SO4)М(Na2SO4)=0,16 моль142 г/моль = 22,72 г

7. Маса безводної солі поповнює масу розчиненої речовини. 

m2(Na2SO4)=m(Na2SO4)+m1(Na2SO4)= 25 г + 22,72 г = 47,72 г 

8. Знаходимо масову частку розчиненої речовини в розчині за формулою: w=m(речовини)/m(розчину)

w2(Na2SO4)=m2(Na2SO4)/m1(розчину)=47,72 г : 300 г = 0,159, або, 

помноживши це число на 100%, одержимо 15,9%.

Відповідь: 0,159 або 15,9%. 

Інші завдання дивись тут...