Вправа 1. Зазначте, до якого типу реакцій належить реакція магній оксиду із сульфатною кислотою.
А реакції сполучення
Б реакції обміну
В реакції розкладу
Г реакції заміщення
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Вправа 2. Зазначте, до якого типу реакцій належить реакція магнію із цинк хлоридом.
А реакції сполучення
Б реакції обміну
В реакції розкладу
Г реакції заміщення
Mg + ZnCl2 = MgCl2 + Zn
Вправа 3. Установіть відповідність між типами хімічних реакцій та схемами хімічних рівнянь. 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В
| Типи реакцій | Схеми рівнянь |
|
1 реакції сполучення 2 реакції розкладу 3 реакції заміщення 4 реакції обміну |
А CaCO3 -> CaO + CO2 Б BaO + SO2 -> BaSO4 В NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O Г Fe + HCl -> FeCl2 + H2 Д O2 -> O3 |
Вправа 4. Установіть відповідність між екзотермічними й ендотермічними реакціями та прикладами рівнянь реакцій. 1-А, 1-В, 2-Б, 2-Г.
| Типи реакцій | Термохімічні рівняння |
|
1 екзотермічні 2 ендотермічні |
А С + О2 = СО2; ΔН = –393 кДж Б С + Н2О = СО + Н2; ΔН = +131,4 кДж В СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О; ΔН = –802,6 кДж Г 2С + SiO2 + 2Н2 = SiH4 + 2CO; ΔН = +20,4 кДж |
Вправа 5. Оберіть, у якому стані подрібнення має бути цинк, щоб швидкість реакції з хлоридною кислотою була найбільшою.
|
А пластинка Б гранула |
В порошок Г пил |
Вправа 6. Зазначте відновник у реакції
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5Н2О.
|
А Нітроген Б Гідроген |
В Магній Г Оксиген |
Mg0 + H+1N+5O3-2 = Mg+2(N+5O3-2)2 + N2+4O-2 + Н2+1О-2.
Ступінь окиснення відновника в ході окисно-відновної реакції завжди збільшується.
Вправа 7. Зазначте окисник у реакції
3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О.
|
А Нітроген Б Гідроген |
В Купрум Г Оксиген |
Сu0 + H+1N+5O3-2 = Cu+2(N+5O3-2)2 + N+2O-2 + Н2+1О-2
Ступінь окиснення окисника в ході окисно-відновної реакції завжди зменшується.
Вправа 8. Оберіть напівсхему окисно-відновної реакції.
|
А Mg + HСl -> Б ZnO + HNO3 -> |
В ZnСO3 -> Г Mg(OH)2 -> |
Перетворіть напівсхему обраної реакції на рівняння. Складіть електронний баланс, зазначте процеси окиснення та відновлення.
А Mg + HСl -> MgCl2 + H2
Mg0 + H+1Сl-1 -> Mg+2Cl2-1 + H20
Mg0 -2e -> Mg+2 2 │2│1 - процес окиснення
2H+1 + 2e -> H20 2 │ │1 - процес відновлення
Mg + 2HСl = MgCl2 + H2
Вправа 9. Зазначте, за якого значення ступеня окиснення Нітроген буде лише відновником.
| А N0 | Б N+2 | В N+5 | Г N-3 |
Вправа 10. Оберіть, за якого значення ступеня окиснення Сульфур буде лише окисником.
| А S0 | Б S+6 | В S+4 | Г S-2 |
Вправа 11. Перетворіть напівсхеми реакцій на рівняння, зазначте серед них окисно-відновну реакцію сполучення.
|
А СaO + SiO2 =CaSiO3 Б 2Ва + O2 = 2BaO В Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑ Г Сa(OH)2 + H2SO3 =CaSO3 + 2H2O |
А. Сa+2O-2 + Si+4O2-2 =Ca+2Si+4O3-2 - Без зміни ступенів окиснення елементів.
Б.2Ва0 + O20= 2Ba+2O-2 - окисно відновна реакція сполучення.
В. Ni0 + H2+1S+6O4-2 = Ni+2S+6O4-2 + H2+1О-2 Без зміни ступенів окиснення елементів.
Г Сa+2(O-2H+1)2 + H2+1S+4O3-2 =Ca+2S+4O3-2 + 2H2+1O-2 Без зміни ступенів окиснення елементів.
Вправа 12. Розгляньте схеми окисно-відновних процесів. Зазначте процес відновлення.
|
А S0 -> SO2 Б Ca0 -> Ca+2 |
В Fe+2 -> Fe+3 Г Cr+6 -> Cr+3 |
Під час процесу відновлення понижується ступінь окиснення.
Вправа 13. Оберіть ознаки, спільні для поданих схем реакцій.
HgO -> Hg + O2
KClO3 -> KCl + O2
NaNO3 -> NaNO2 + O2
А схеми реакцій сполучення, окисно-відновні
Б схеми реакцій сполучення, без зміни ступеня окиснення
В схеми реакцій розкладу, окисно-відновні
Г схеми реакцій заміщення, окисно-відновні
Вправа 14. Зазначте напівсхему оборотної реакції.
А NaCl + Ca(NO3)2 ->
Б NaOH + HCl ->
В K2CO3 + HCl ->
В Ca2CO3 + HCl ->
Вправа 15. Наведіть по три приклади окисно-відновних реакцій, що відбуваються у природі, промисловості й побуті.
У ПРИРОДІ:
1) фотосинтез:
6СO2 + 6Н2O = С6Н12O6 + 6O2↑
Окисником є вуглекислий газ, а відновником - атоми Оксигену у складі води.
2) утворення нітроген (ІІ) оксиду в атмосфері при громових розрядах:
N2 + O2 = 2NO
3) корозія:
4Fe + 3O2 + 6Н2О = 4Fe(OH)3↓
У ПРОМИСЛОВОСТІ:
1) добування хлороводню:
H2 + Cl2 = HCl↑
2) добування амоніаку, для виробництва азотних добрив, вибухових речовин:
N2 + ЗН2 = 2NH3
3) добування кисню розкладанням води під дією постійного електричного струму:
2H2O = 2H2 + O2↑
У ПОБУТІ:
1) горіння палива (деревини):
С6Н12Об + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О.
2) корозія залізних виробів:
4Fe + 3O2 + 6Н2О = 4Fe(OH)3↓
3) знезараження приміщень, наприклад, від ртуті:
Hg + S = HgS↓