ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА
І рівень
1 Поставте коефіцієнти у реакціях добування кисню:
а) 2H2O2=2H2O+O2↑
б) 2KMnO4= К2МnO4+МnО2+O2↑
2 Напишіть, які відомості про Оксиген можна дістати з однієї клітинки періодичної системи.
Хімічний символ О, порядковий номер 8, заряд ядра +8, відносна атомна маса Аr(О)=16, період 2 малий, група VІ головна, назва простої речовини ― кисень.
3 Сформулюйте визначення реакцій:
а) сполучення
Реакції, під час яких з двох або більше вихідних речовин утворюється одна складна речовина, називаються реакціями сполучення.
б) розкладу
Реакції, під час яких з одної складної речовини утворюється два або більше речовин, називаються реакціями розкладу.
4 Обчисліть масову частку Феруму у ферум (ІІ) оксиді:
Аr(Fe)=56, Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72
w(Fe)=56:72•100%=0,778•100%=77,8%
Відповідь: w(Fe)=77,8%
II рівень
1 Назвіть оксиди за їхніми формулами:
K2O ― калій оксид, Сг2O3 ― хром (ІІІ) оксид, СгO3 ― хром (VI) оксид
2 Назвіть елемент 8 та вкажіть його розташування у періодичній системі й відносну атомну масу.
Оксиген, 2 період малий, група VI головна, Ar(О)=16
3 Поставте коефіцієнти та вкажіть тип реакцій:
а) 2HgO = 2Hg + O2↑ ― реакція розкладу
б) 4FeO + O2= 2Fe2O3 ― реакція сполучення
в) 2Fe + 3Сl2 =2FeCl3 ― реакція сполучення
4 Опишіть фізіологічну дію кисню.
Кисень бере участь в процесах дихання. Крізь легені потрапляє у кров, розноситься нею до всіх органів, де відбуваються процеси окиснення, в результаті яких виділяються енергія на процеси життєдіяльності: пересування, роботи окремих органів та інше.
5 Обчисліть масову частку Оксигену в меркурій (ІІ) оксиді HgO.
Дано: HgO
Знайти: w(O)-?
Розв'язання
Аr(O)=16 , Mr(HgO)=Ar(Hg)+Ar(O)=201+16=217
w(O)=Ar(O)/Mr(HgO)=16:217=0,074, або 7,4%
Відповідь: 7,4%
III рівень
1 Установіть відповідність між формулами та назвами оксидів.
|
A. МnО2 Б. К2О B. FeO Г. Fe2О3 |
1. Ферум (ІІ) оксид 2. Манган (ІІ) оксид 3. Ферум (ІІІ) оксид 4. Калій оксид 5. Манган(ІV) оксид |
2 Охарактеризуйте Оксиген за місцем у періодичній системі, використовуючи алгоритм:
а) хімічний символ: О
б) період, група, підгрупа:
2 малий період, VI група, головна підгрупа
в) відносна атомна маса: Ar(О)=16
г) валентність у сполуках: ІІ
ґ) назва простої речовини: кисень
д) агрегатний стан за звичайних умов: газоподібний
е) фізичні властивості: безбарвний газ, не має запаху і смаку, малорозчинний у воді, важчий за повітря в 1,1 рази, зріджується за температури -1830С, твердне за температури -2190С.
3 Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти, підкресліть реакцію добування кисню.
а) 2КСlO3= 2КСl+3O2 (кисень добувають з бертолетової солі КСlO3 при наявності каталізатора MnO2 та нагріванні)
б) 2Zn + O2=2ZnO
в) 4Р + 5O2=2P2O5
г) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
4 Охарактеризуйте значення кисню для живих організмів.
Усі живі організми дихають киснем і в безкисневій атмосфері просто не можливе життя. Лише деякі мікроорганізми ― анаеробні бактерії, живуть без кисню. Без кисню неможливий процес окиснення.
5 Обчисліть масові частки Купруму та Оксигену у купрум сульфаті СuSО4.
Відомо: CuSO4
Знайти: w(Cu)-?, w(O)-?
Розв'язання
Аr(Cu)=64, Ar(O)=16, Mr(CuSО4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(О)=64+32+4•16=160
w(Cu)=Ar(Cu)/Mr(CuSО4)=64:160=0,4, або 40%
w(O)=Ar(O)/Mr(CuSО4)=16:160=0,1, або 10%
Відповідь: w(Cu)=40%, w(O)=10%
IV рівень
1 Напишіть рівняння реакцій горіння:
а) метану (СH4)
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
б) міді
2Сu + O2= 2CuO
в) магнію
2Mg + O2 =2MgO
г) гідроген сульфіду (Н2S)
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (надлишок кисню)
чи так:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (нестача кисню)
Чим відрізняються реакції горіння і повільного окиснення?
Під час горіння виділяється велика кількість теплоти та з'являється полум'я. Окиснення відбувається повільно, та може не супроводжуватися полум'ям.
2 Запропонуйте приклад каталітичної реакції добування кисню. Поясніть роль каталізатора.
2КСlO3= 2КСl+3O2↑
Кисень добувають з бертолетової солі КСlO3 при наявності каталізатора MnO2 та нагріванні.
Каталізатор ― це речовина, що змінює швидкість (прискорює або уповільнює) реакції, але сама в результаті реакції не витрачається і не змінюється.
3 Наведіть приклади не менше двох реакцій розкладу та сполучення, використовуючи вивчені вами властивості кисню.
Реакції розкладу:
1. 2КСlO3 = 2КСl+3O2↑
2. 2Н2O = 2H2↑+ O2↑
3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Реакції сполучення:
1. С+О2 = СО2
2. 2Mg + O2 = 2MgO
3. 2Сu + O2 = 2CuO
4 Порівняйте кисень і озон за складом молекул та відомими властивостями.
Кисень ― хімічний формула О2, молекула складається з двох атомів.
Властивості: газ без кольору, без запаху, без смаку, важчий за повітря, малорозчинний у воді.
Озон ― хімічна формула О3, молекула складається з трьох атомів.
Властивості: безбарвний, дуже токсичний газ з різким запахом. Він міститься у верхніх шарах атмосфери й захищає Землю від ультрафіолетових променів. Утворюється з кисню за температури 20000С і більше, за пониження температури перетворюється на кисень.
5 Виведіть хімічну формулу метану, якщо відомо, що масова частка Карбону становить 75% і Гідроген.
Відомо: w(С)=75%
Знайти: формулу СxHу- ?
Розв’язання
1. Обчислюємо масову частку Гідрогену.
w(H)=100%-w(С)=100%-75%=25%
2. Знаходимо формулу сполуки. Позначимо число атомів Карбону через х, Гідрогену ― у.
3. Уважатимемо, що є 100 г речовини, тоді маса атомів Карбону становить 75 г, маса атомів Гідрогену ― 25 г.
4. Знаходимо число атомів Карбону і Гідрогену. Для цього їх масу поділимо на відповідні відносні атомні маси кожного з елементів:
x:y=(75:12):(25:1)=6,25:25
5. Якщо відношення між атомами виражене не цілими, а дробовими числами, то менше число (6,25) беремо за одиницю, а більше число ділимо на нього:
x:y=(6,25:6,25):(25:6,25)=1:4, отже, формула сполуки СН4
Відповідь: хімічна формула метану СН4