Домашнє завдання.
1. Розв'яжіть посильні вам завдання (задачі).
І рівень
1. Обчисліть масову частку калій силікату в розчині масою 95 г, якщо в ньому розчинена сіль масою 5 г.
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо:
m(розчину) = 95 г m(речовини) = 5 г Знайти: W-? |
І спосіб W=(m(речовини)/m(розчину))•100% W=(5 г:95 г)•100%=0,053•100%=5,3% ІІ спосіб Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її: у 95 г розчину – 5 г речовини у 100 г розчину – х г речовини 95 г / 100 г = 5 г / х г, тому х г • 95 г = 5 г • 100 г х =5 г • 100 г : 95 г=5,3 г, тому W= 5,3% Відповідь: 5,3%. |
2. Обчисліть масу калій перманганату (марганцівки), що треба взяти, щоб приготувати децінфікуючий розчин масою 80 г з масовою часткою солі 0,012.
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо:
m(розчину) = 80 г W(речовини) = 0,012 Знайти: m(речовини)-? |
І спосіб Знаходимо масу речовини за формулою: m(речовини)=m(розчину)•W m(речовини)=80 г • 0,012 = 0,96 г ІІ спосіб Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її: у 100 г розчину – 1,2 г речовини у 80 г розчину – х г речовини 100 г / 80 г = 1,2 г / х г, тому х г • 100 г = 1,2 г • 80 г х = 1,2 г • 80 г : 100 г = 0,96 г, тому m(речовини)=0,96 г Відповідь: для приготувати розчину марганцівки масою 80 г з масовою часткою солі 0,012 треба взяти калій перманганат масою 0,96 г.
|
ІІ рівень
3. Кальцій гідроксид масою 20 г розчинили у воді масою 180 г. Обчисліть масову частку речовини в розчині.
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо:
m(води)=180 г; m(речовини)=20 г. Знайти: W -? |
І спосіб 1. Знаходимо масу розчину: m(розчину)= m(речовини)+m(води)= = 180 г + 20 г = 200 г 2. Знаходимо масову частку речовини за формулою: W=(m(речовини)/m(розчину))•100% W=(20 г : 200 г)•100%=0,1•100%=10% ІІ спосіб 1. Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(речовини)+m(води)= = 180 г + 20 г = 200 г 2. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її: у 200 г розчину – 20 г речовини у 100 г розчину – х г речовини 200 г / 100 г = 20 г / х г, тому х г • 200 г = 20 г • 100 г х г = 20 г • 100 г : 200 г=10 г, тому W=10% Відповідь: 10%. |
4. У розчині нітратної кислоти маса розчиненої речовини становить 0,3 г, що відповідає масовій частці 25%. Обчисліть масу розчину.
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо:
m(речовини)=0,3 г; W=25%. Знайти: m(розчину) -? |
І спосіб Знаходимо масу розчину за формулою: m(розчину)=(m(речовини)/W)•100% m(розчину)=(0,3 г: 25%)• 100%= 1,2 г ІІ спосіб Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси всього розчину складаємо пропорцію і розв'язуємо її: у 100 г розчину – 25 г речовини у х г розчину – 0,3 г речовини 100 г / х г = 25 г / 0,3 г, тому х г • 25 г = 0,3 г • 100 г х = 0,3 г • 100 г : 25 г = 1,2 г, тому m(розчину)=1,2 г Відповідь: маса розчину 1,2 г. |
ІІI рівень
5. У таблетці лікарського засобу "Аспаркам" масою 0,5 г міститься магній аспарагінат масою 0,175 г, така ж маса калій аспарагінату, а решта - наповнювачі. Обчисліть масові частки усіх складових аспаркаму.
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо:
m(таблетки)=0,5 г; m(магній асп.)=0,175 г; m(калій асп.)=0,175 г. Знайти: W(магній асп.) -? W(калій асп.) -? W(наповнювачів) -? |
І спосіб 1. Знаходимо масу наповнювачів: m(наповнювачів)=m(таблетки)-m(магній асп.)- -m(калй асп.)= 0,5 г-0,175 г-0,175 г= 0,15 г. 2. Знаходимо масові частки усіх складових таблетки за формулою: W=(m(речовини)/m(сполуки))•100% W(магній асп.)=(m(магній асп.)/m(таблетки))• •100%=(0,175:0,5)•100%=0,35•100%=35% W(калій асп.)=(m(калій асп.)/m(таблетки))• •100%=(0,175:0,5)•100%=0,35•100%=35% W(наповнювачів)=(m(наповнювачів)/m(таб- летки))•100%=(0,15:0,5)•100%=0,3•100%= =30% ІІ спосіб 1. Знаходимо масу наповнювачів: m(наповнювачів)=m(таблетки)-m(магній асп.)- -m(калй асп.)= 0,5 г-0,175 г-0,175 г= 0,15 г. 2. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г таблетки, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її. Пропорція для речовини (магній аспарагінату і калій аспарагінату): у 0,5 г таблетки – 0,175 г речовин у 100 г таблетки – х г речовин 0,5 г / 100 г=0,175 г / х г, х г • 0,5 г=0,175 г • 100 г х г = 0,175 г • 100 г : 0,5 г = 35 г, тому W(магній асп.)=35% і W(калій асп.)=35% Пропорція для наповнювачів: у 0,5 г таблетки – 0,15 г наповнювачів у 100 г таблетки – х г наповнювачів 0,5 г / 100 г=0,15 г / х г,тому х г • 0,5 г=0,15 г • 100 г х г = 0,15 г • 100 г : 0,5 г = 30 г, тому W(наповнювачів) = 30% Відповідь: масова частка магній аспарагінату і калій аспарагінату однакова і становить 35% кожна, а масова частка наповнювачів – 30%. |
6. Для боротьби з мухами у житлових приміщеннях використовують розчин хлорофосу з масовою часткою його 5%, а для знищення тарганів - 3,3%. Обчисліть які маси хлорофосу треба взяти, відповідно, щоб виготовити ці два розчини масами 200 і 250 г.
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо: W1=5 % W2=3,3 % m1(розчину)=200 г m2(розчину)=250 г Знайти: m1(речовини)-? m2(речовини)-? |
І спосіб Знаходимо масу речовини за формулою: m(речовини)=(m(розчину)•W)/100% У першому розчині: m1(речовини)=(m1(розчину)•W1)/100%= =200 г • 5 % : 100% = 10 г У другому розчині: m2(речовини)=(m2(розчину)•W2)/100%= =250 г • 3,3 % : 100% = 8,25 г ІІ спосіб Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її: Для першого розчину: у 100 г розчину – 5 г речовини у 200 г розчину – х г речовини 100 г / 200 г=5 г / х г, тому х г • 100 г=5 г • 200 г х = (5 г • 200 г) : 100 г = 10 г, тому m1(речовини)=10 г Для другого розчину: у 100 г розчину – 3,3 г речовини у 250 г розчину – х г речовини 100 г / 250 г=3,3 г / х г, тому х г • 100 г=3,3 г • 250 г х = (3,3 г • 250 г) : 100 г = 8,25 г, тому m2(речовини)=8,25 г Відповідь: для виготовлення розчину хлоро- фосу масою 200 г з масовою часткою його 5% треба взяти хлорофосу масою 10 г, а для розчину хлорофосу масою 250 г з масовою часткою його 3,3% – 8,25 г. |
IV рівень
7. Насіння помідорів перед посівом упродовж доби витримують у розчині мідного купоросу з масовою часткою речовини 0,2% або розчині марганцівки з масовою часткою 0,5%. Обчисліть маси солей та води для приготування розчинів: І варіант - масою 2 кг, ІІ варіант - масою 5 кг.
І варіант - масою 2 кг
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо: W1=0,2 %; W2=0,5 %; m1(розчину)= = 2000 г; m2(розчину)= = 2000 г. Знайти: m1(речовини)-? m2(речовини)-? m1(води)-? m2(води)-? |
І спосіб 1. Знаходимо масу речовини за формулою: m(речовини)=(m(розчину)•W)/100% У першому розчині: m1(речовини)=(m1(розчину)•W1)/100%= =2000 г • 0,2 % : 100% = 4 г У другому розчині: m2(речовини)=(m2(розчину)•W2)/100%= =2000 г • 0,5 % : 100% = 10 г 2. Знаходимо масу води. У першому розчині: m1(води)=m1(розчину)-m1(речовини)= =2000 г - 4 г = 1996 г У другому розчині: m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)= =2000 г - 10 г = 1990 г ІІ спосіб 1. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її: Пропорція для першого розчину: у 100 г розчину – 0,2 г речовини у 2000 г розчину – х г речовини 100 г / 2000 г=0,2 г / х г,тому х г • 100 г=0,2 г • 2000 г х = (0,2 г • 2000 г) : 100 г = 4 г, тому m1(речовини)=4 г. Пропорція для другого розчину: у 100 г розчину – 0,5 г речовини у 2000 г розчину – х г речовини 100 г / 2000 г=0,5 г / х г,тому х г • 100 г=0,5 г • 2000 г х = (0,5 г • 2000 г) : 100 г = 4 г, тому m2(речовини)=10 г. 2. Знаходимо масу води. У першому розчині: m1(води)=m1(розчину)-m1(речовини)= =2000 г - 4 г = 1996 г У другому розчині: m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)= =2000 г - 10 г = 1990 г Відповідь: для виготовлення розчину мідного купоросу масою 2 кг з масовою часткою його 0,2% треба взяти солі масою 4 г і воду масою 1996 г, а для розчину марганцівки масою 2 кг з масовою часткою її 0,5% – солі масою 10 г і воду масою 1990 г. |
ІІ варіант - масою 5 кг.
| Запис умови | Розв'язування |
| Відомо: W1=0,2 %; W2=0,5 %; m1(розчину)=5 кг= = 5000 г; m2(розчину)=5 кг = 5000 г. Знайти: m1(речовини) -? m2(речовини) -? m1(води) -? m2(води) -? |
І спосіб 1. Знаходимо масу речовини за формулою: m(речовини)=(m(розчину)•W)/100% У першому розчині: m1(речовини)=(m1(розчину)•W1)/100%= =5000 г • 0,2 % : 100% = 10 г У другому розчині: m2(речовини)=(m2(розчину)•W2)/100%= =5000 г • 0,5 % : 100% = 25 г 2. Знаходимо масу води. У першому розчині: m1(води)=m1(розчину)-m1(речовини)= =5000 г - 10 г = 4990 г У другому розчині: m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)= =5000 г - 25 г = 4975 г ІІ спосіб 1. Масова частка речовини в будь-якому роз- чині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її: Пропорція для першого розчину: у 100 г розчину – 0,2 г речовини у 5000 г розчину – х г речовини 100 г / 5000 г=0,2 г / х г,тому х г • 100 г=0,2 г • 5000 г х = 0,2 г • 5000 г : 100 г = 10 г, тому m1(речовини)=10 г Пропорція для другого розчину: у 100 г розчину – 0,5 г речовини у 5000 г розчину – х г речовини 100 г / 5000 г=0,5 г / х г,тому х г • 100 г=0,5 г • 5000 г х = 0,5 г • 5000 г : 100 г = 25 г, тому m2(речовини)=25 г 2. Знаходимо масу води. У першому розчині: m1(води)=m1(розчину)-m1(речовини)= =5000 г - 10 г = 4990 г У другому розчині: m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)= =5000 г - 25 г = 4975 г Відповідь: для виготовлення розчину мідного купоросу масою 5 кг з масовою часткою його 0,2% треба взяти солі масою 10 г і воду масою 4990 г, а для розчину марганцівки масою 5 кг з масовою часткою її 0,5% – солі масою 25 г і воду масою 4975 г. |
8. Здійсніть перетворення, подані схемами. Напишіть рівняння реакцій.
I варіант. Н2О2→О2→Na2О→NaОН. II варіант. H2O→O2→P2O5→Н3PO4.
I. варіант. ІІ варіант
| 2Н2О2 = 2H2О + O2↑ | 2Н2О = 2H2 + O2↑ |
| O2 + 4Na = 2Na2O | 5O2 + 4Р = 2Р2O5 |
| Na2O + H2O = 2NaOH |
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 |