ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА
І рівень
Вправа 1 Позначте правильні відповіді.
1 Позначте один з компонентів розчину натрій сульфату:
|
А. Натрій нітрат |
Б. Натрій сульфат |
| В. Натрій сульфіт | Г. Вода |
2 Позначте дві фізичні властивості води:
| А. Солодка | Б. Голубого забарвлення |
| В. Баз смаку | Г. Кипить за 1000С |
3 Позначте умову за якої розчинність зростає:
| А. За підвищення температури | Б. За зниження температури |
| В. За зниження тиску | Г. Речовину взято шматком |
Вправа 2 Сформулюйте визначення розчину та назвіть його компоненти.
Розчин - це однорідна система, яка складається з розчинника та розчиненої речовини, між якими відбуваються фізичні або хімічні взаємодії. Компоненти розчину: розчинник та розчинена речовина.
Вправа 3 Перетворіть схеми реакцій у рівняння, поставивши коефіцієнти.
А. K2O + H2O = 2KOH
Б. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
В. 2H2O2 = 2H2O + O2
Г. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Вправа 4 Обчисліть масову частку цукру в розчині, якщо у воді масою 150 г розчинили цукор масою 50 г.
Відомо: m(води)=150 г, m(цукру)=50 г
Знайти: w(цукру)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(цукру)+m(води)=50 г + 150 г= 200 г
2. Знаходимо масову частку цукру:
w(цукру)=(m(цукру):m(розчину))•100%=(50 г:200 г)•100%=25%
ІІ спосіб
1. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(цукру)+m(води)=50 г + 150 г=200 г
2. Визначаємо масу цукру, що міститься у 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
в 200 г розчину ― 50 г цукру, а
в 100 г розчину ― х г цукру
200 г / 100 г = 50 г / х г, звідси х г • 200 г = 50 г • 100 г
х=50 г • 100 г : 200 г=25 г, тому w(цукру)=25%
Відповідь: 25%.
ІІ рівень
Вправа 1 Позначте правильні відповіді у тестових завданнях.
1 Позначте формулу речовини, добре розчинної у воді:
А. KBr
Б. Fe(OH)3
В. BaSO4
Г. AgCl
Розчинність визначають за таблицею розчинності кислот, основ і солей (див. на форзаці підручника чи робочого зошита).
2 Позначте формулу речовини, нерозчинної у воді:
А. MgCl2
Б. Na2SiO3
В. Na2S
Г. CaCO3
Розчинність визначають за таблицею розчинності кислот, основ і солей (див. на форзаці підручника чи робочого зошита).
3 Установіть відповідність між формулою речовини та її розчинністю у воді:
| А. AlCl3 | 1. Малорозчинна |
| Б. Ag2SO4 | 2. Нерозчинна |
| В. H2SiO3 | 3. Добре розчинна |
Відповідь: A―3, Б―1, В―2
Вправа 2 Напишіть формули гідроксидів, що відповідають таким оксидам, та назвіть гідроксиди.
а) Li2O ― LiOH літій гідроксид
б) CO2 ― H2CO3 карбонатна кислота
в) SO3 ― H2SO4 сульфатна кислота
г) Al2O3 ― Al(OH)3 алюміній гідроксид
Вправа 3 Перетворіть схеми реакцій у рівняння, поставивши коефіцієнти.
А. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Б. 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
В. 2H2O2 = 2H2O + O2
Г. 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Вправа 4 Обчисліть масу речовини в розчині масою 90 г з масовою часткою речовини 0,2.
Відомо: m(розчину)=90 г, w(речовини)=0,2
Знайти: m(речовини)-?
Розв'язування
І спосіб
Знаходимо масу речовини:
m(речовини)=m(розчину)•w(речовини)=90 г • 0,2=18 г
ІІ спосіб
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
в 100 г розчину ― 20 г речовини, а
в 90 г розчину ― х г речовини
100 г / 90 г = 20 г / х г, звідси за властивістю пропорції
х г • 100 г = 20 г • 90 г
х=20 г • 90 г : 100 г=18 г, отже, m(речовини)=18 г
Відповідь: у розчині масою 90 г з масовою часткою речовини 20% міститься речовина масою 18 г.
ІІІ рівень
Вправа 1 Напишіть формули оксидів та гідроксидів, що відповідають таким формулам.
а) NaOH ― Na2O
б) H2SO4 ― SO3
в) NO2 ― ?
N2O5 ― HNO3
N2O3 ― HNO2
г) Cr2O3 ― Cr(OH)3
г) Fe(OH)3 ― Fe2O3
д) Zn(OH)2 ― ZnO
е) SO2 ― H2SO3
є) HNO3 ― N2O5
Вправа 2 Допишіть праві частини у схемах реакцій, де це потрібно, перетворивши їх на рівняння.
a) BaO + H2O = Ba(OH)2
б) C2H4 + 3O2 = 2CO2 +2H2O
в) 2KMnO4 = K2MnO4 + O2
a) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
б) CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2
в) K2O + H2O = 2KOH
Вправа 3 Поясніть, як змінять забарвлення індикатори у розчинах:
а) калій гідроксиду:
Лакмус стає синій, фенолфталеїн ― малиновий, метиловий оранжевий (скорочена назва метилоранж) ― жовтий.
б) оцтової кислоти:
Лакмус стає червоний, метиловий оранжевий (скорочена назва метилоранж) ― рожевий.
Чому? Зміна забарвлення індикатора є наслідком його реакції з лугом або кислотою. Фенолфталеїном не можна виявити кислоту.
Вправа 4 Обчисліть масу розчиненої речовини в розчині натрій хлориду масою 180 г з масовою часткою її 0,15, якщо до нього долити воду об'ємом 170 мл. Помилка в умові, замість маси треба знайти масову частку натрій хлориду в новому розчині, бо інакше це задача на одну дію.
Відомо: m1(розчину)=180 г, w1(NaCl)=0,15, V(Н2О)=170 мл
Знайти: w2(NaCl)-?
Розв'язання
І спосіб
1. Знаходимо масу NaCl за формулою:
m1(NaCl)=m1(розчину)•w1(NaCl)=180 г • 0,15=27 г
2. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де ρ(H2O)=1 г/мл
m(H2O)=V(H2O)•ρ(H2O)=170 мл•1 г/мл=170 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язкова.
3. Знаходимо масу нового розчину:
m2(розчину)=m1(розчину)+m(H2O)=180 г + 170 г=350 г
4. Знаходимо масову частку NaCl в новому розчині:
W2(NaCl)=(m1(NaCl)/m2(розчину))•100%=(27 г:350 г)•100%=8%
ІІ спосіб
1. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси NaCl у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину ― 15 г NaCl
у 180 г розчину ― х г NaCl
100 г / 180 г = 15 г / х г, звідси за властивістю пропорції
х г • 100 г = 15 г • 180 г
х=15 г • 180 г : 100 г=27 г, отже, m1(NaCl)=27 г
2. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де ρ(H2O)=1 г/мл
m(H2O)=V(H2O)•ρ(H2O)=170 мл•1 г/мл=170 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язкова.
3. Знаходимо масу нового розчину:
m2(розчину)=m1(розчину)+m(H2O)=180 г + 170 г=350 г
4. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
в 350 г розчину ― 27 г NaCl, а
в 100 г розчину ― х г NaCl
350 г / 100 г = 27 г / х г, звідси х г • 350 г = 27 г • 100 г
х=27 г • 100 г : 350 г=8 г, тому w2(NaCl)=8%
Відповідь: 8%.
IV рівень
Вправа 1 Поясніть складові розчину та визначте послідовність дій для виготовлення розчину натрій сульфату, маючи 120 мл води та 30 г солі.
Складовими розчину натрій сульфату є сіль (натрій сульфат) і вода.
Послідовність дій під час приготування розчину:
1. Обчислюємо масу розчину. Беремо до уваги те, що для води об'єм відповідає масі.
m(розчину)= m(речовини)+m(води)=30 г+120 г=150 г
2. Відважуємо сіль масою 30 г і всипаємо у мірний циліндр.
3. Доливаємо воду в мірний циліндр до позначки, що відповідає масі розчину.
Вправа 2 Допишіть ліві або праві частини рівнянь реакцій, поставте коефіцієнти. Назвіть типи реакцій.
а) 4Сr + 3O2 = 2Cr2O3 ― реакція сполучення
б) 2HgO = 2Hg + O2 ― реакція розкладу
в) Na2O + H2O = 2NaOH ― реакція сполучення
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ― реакція розкладу
Вправа 3 Здійсніть перетворення, подані схемою. Напишіть рівняння реакцій: KMnO4->O2->CaO->X. Назвіть речовину, позначену Х.
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
O2 + 2Ca = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Речовина, позначена Х ― це кальцій гідроксид Ca(OH)2
Вправа 4 Для підживлення рослин використовують розчин амоніачної селітри. Для цього у воді об'ємом 10 л розчиняють добриво масою 100 г. Обчисліть масову частку речовини в такому розчині. Обчисліть маси води та добрива для виготовлення розчину масою 15 кг.
Відомо: V1(Н2О)=10 л =10000 мл, m1(речовини)=100 г,
m2(розчину)=15 кг=15000 г
Знайти: w1(речовини)-?, m2(речовини)-?, m2(Н2О)-?
Розв'язування
І спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де ρ(Н2О)=1 г/мл.
m1(Н2О)=V(Н2О)•ρ(Н2О)=10000 мл • 1 г/мл=10000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язкова.
2. Знаходимо масу розчину.
m1(розчину) =m1(Н2О)+m1(речовини)=10000 г+100 г=10100 г
3. Знаходимо масову частку речовини (добрива) в розчині.
w1(речовини)=(m1(речовини)/m1(розчину))•100%=(100 г:10100 г)•100%=
=1%
4. Знаходимо масу речовини (добрива) в розчині масою 15 кг з масовою часткою 1%.
m2(речовини)=w1(речовини)•m2(розчину):100%=1%•15000 г:100%=150 г
5. Знаходимо масу води в розчині масою 15 кг з розчиненою речовиною (добривом) масою 150 г:
m2(Н2О)=m2(розчину)-m2(речовини)=15000 г - 150 г=14850 г=14 кг 850 г
ІІ спосіб
1. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де ρ(Н2О)=1 г/мл.
m1(Н2О)=V(Н2О)•ρ(Н2О)=10000 мл • 1 г/мл=10000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язкова.
2. Знаходимо масу розчину.
m1(розчину) =m1(води)+m1(речовини)=10000 г+100 г=10100 г
3. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
в 10100 г розчину ― 100 г речовини, а
в 100 г розчину ― х г речовини
10100 г / 100 г = 100 г / х г, звідси за властивістю пропорції
х г • 10100 г = 100 г • 100 г
х =100 г • 100 г : 10100 г=1 г, отже, w1(речовини)=1%
4. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину ― 1 г речовини
у 15000 г розчину ― х г речовини
100 г / 15000 г = 1 г / х г, звідси за властивістю пропорції
х г • 100 г = 1 г • 15000 г
х=1 г • 15000 г : 100 г=150 г, тому m2(речовини)=150 г
5. Знаходимо масу води в розчині масою 15 кг з розчиненою речовиною (добривом) масою 150 г.
m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)= 15000 г - 150 г=14850 г=14 кг 850 г
Відповідь: для виготовлення 15 кг розчину амоніачної селітри з масовою часткою добрива 1% треба взяти воду масою 14 кг 850 г і добриво масою 150 г.