Інші завдання дивись тут...

Завдання 1. Впишіть у таблицю рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості оксидів та кислот.

ОСНОВНІ властивості оксидів.

1. BaO+H2O=Ba(OH)2

2. BaO+CO2=BaCO3

3. BaO+2HCl=BaCl2+H2О

КИСЛОТНІ властивості оксидів.

1. CO2+H2О=H2CO3 (нестійка кислота H2CO3=H2O+CO2↑)  

2. CO2 + CaO=CaCO3

3. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

АМФОТЕРНІ властивості оксидів.

1. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

2. ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O

Хімічні властивості кислот (на прикладі HСl)

1. Змінюють забарвлення індикаторів. Наприклад, лакмус стає червоним, метиловий оранжевий ― рожевим

2. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2

3. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O

4. 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

5. HCl+NaOH=NaCl+H2O

6. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

6. 2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O

 

Завдання 2. Розв’яжіть задачі.

Вправа 1 Обчисліть та позначте масу негашеного вапна, що можна добути розкладом кальцій карбонату масою 250 кг (якщо вважати, що він не мав домішок).

А. 136 кг

Б. 144 кг

В. 140 кг

Г. 138 кг

Відповідь: В

Дано: m(CaCO3)=250 кг

Знайти: m(CaO)-?  

Розв'язування

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

250 кг    x кг                       

CaCO3 = CaO + CO2     

100 кг   56 кг                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розкладом 1 кмоль кальцій карбонату CaCO3 можна отримати 1 кмоль негашеного вапна CaO. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100,

M(CaCO3)=100 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=100 кг

Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,  

M(CaO)=56 кг/кмоль.  Маса 1 кмоль=56 кг

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу СаО.

250 кг / 100 кг = х кг / 56 кг, звідси

х=250 кг • 56 кг : 100 кг

х=m(CaO)=140 кг

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини СaCO3 масою 250 кг за формулою y=m/М, де M=Mr г/моль.

Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100M(CaCO3)=100 кг/кмоль

y(CaCO3)=m(CaCO3):M(CaCO3)=250 кг: 100 кг/кмоль=2,5 кмоль

Записуємо рівняння реакції: CaCO3=CaO+CO2 

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розкладом 1 кмоль кальцій карбонату CaCO3 можна отримати 1 кмоль негашеного вапна CaO, кількість речовини однакова, тому

y(CaO)=y(CaСO3)=2,5 кмоль

Обчислоємо масу CaO кількістю речовини 2,5 кмоль за формулою m=yM, де M=Mr г/моль. 

Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 кг/кмоль

m(CaO)=y(CaO)M(CaO)=2,5 кмоль•56 кг/кмоль=140 кг

Відповідь: m(CaO)=140 кг

 

Вправа 2 Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ортофосфатної кислоти, що утворилася внаслідок сполучення фосфор (V) оксиду масою 56,8 г з водою.

А. 78,4 г, 0,8 моль

Б. 87,4 г, 0,89 моль

В. 83,3 г, 0,85 моль

Г. 88,2 г, 0,9 моль

Відповідь: А

Дано: m(P2O5)=56,8 г

Знайти: m(H3PO4)-?, y(H3PO4)-?

Розв'язування

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

56,8 г                  xг                       

P2О5   + 3H2O = 2H3PO4     

142 г                 196 г                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з утворенням 2 моль ортофосфатної кислоти H3PO4Обчислюємо молярні маси (M г/моль=Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль оксиду і масу 2 моль кислоти.

Mr(P2О5)=2Ar(P)+5Ar(О)=2•31+5•16=142,

M(P2О5)=142 г/моль. Маса 1 моль=142 г

Mr(H3PO4)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3•1+31+4•16=98,  

M(H3PO4)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г, а маса 2 моль=196 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу Н3РО4.

56,8 г / 142 г= х г / 196 г, звідси

х=56,8 г • 196 г : 142 г

x=m(H3PO4)=78,4 г

Обчислюємо кількість речовини H3PO4 масою 78,4 г за формулою y=m/M.

y(H3PO4)=m(H3PO4):M(H3PO4)=78,4 г : 98 г/моль=0,8 моль

ІI спосіб

Записуємо рівняння реакції:

56,8 г               x моль                       

P2О5   + 3H2O = 2H3PO4     

142 г               2 моль                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з утворенням 2 моль ортофосфатної кислоти H3PO4Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) оксиду й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(P2О5)=2Ar(P)+5Ar(О)=2•31+5•16=142,

M(P2О5)=142 г/моль. Маса 1 моль=142 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини Н3РО4.

56,8 г / 142 г= х моль / 2 моль, звідси

х=56,8 г • 2 моль : 142 г

x=y(H3PO4)=0,8 моль

Обчислюємо масу H3PO4 кількістю речовини 0,8 моль за формулою m=yM.

Mr(H3PO4)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3PO4)=98 г/моль.

m(H3PO4)=y(H3PO4)M(H3PO4)=0,8 моль  98 г/моль=78,4 г

ІІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини P2O5 масою 56,8 г за формулою y=m/M, де M=Mr г/моль.

Mr(P2О5)=2Ar(P)+5Ar(О)=2•31+5•16=142M(P2О5)=142 г/моль

y(P2О5)=m(P2O5):M(P2O5)=56,8 г: 142 г/моль=0,4 моль

Записуємо рівняння реакції: P2О5+3H2O=2H3PO4  

За рівнянням реакції y(P2О5):y(H3PO4)=1:2, тому 

y(H3PO4)=2y(P2O5)=20,4 моль=0,8 моль

Обчислюємо масу Н3РО4 кількістю речовини 0,8 моль за формулою m=yM, де M=Mrг/моль.

Mr(H3PO4)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3PO4)=98 г/моль

m(H3PO4)=y(H3PO4)M(H3PO4)=0,8 моль•98 г/моль=78,4 г

Відповідь: m(H3PO4)=78,4 г; y(H3PO4)=0,8 моль

 

Вправа 3 На суміш порошків міді й магнію масою 8,4 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Обчисліть масовий склад (%) суміші.

Дано: m(суміші)=8,4 г, V(H2)=4,48 л

Знайти: ω(Mg)-?, ω(Cu)-? 

Розв'язування

I спосіб

У суміші металів з хлоридною кислотою з виділенням водню реагує тільки магній.

Записуємо рівняння реакції:

х г                  4,48 л

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24 г                22,4 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль мвгнію Mg з утворенням 2 моль водню Н2 (1 моль гвзу за н.у. займає об'єм 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) магнію й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(Mg)=Ar(Mg)=24M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу Mg.

х г / 24 г= 4,48 л / 22,4 л, звідси

х=24 г • 4,48 л : 22,4 л

x=m(Mg)=4,8 г

Розраховуємо масу міді.

m(Cu)=m(суміші)-m(Mg)=8,4 г - 4,8 г=3,6 г

Обчислюємо масову частку магнію у суміші:

ω(Mg)=m(Mg):m(суміші)=4,8 г : 8,4=0,571, або 57,1%

Обчислюємо масову частку міді у суміші:

ω(Cu)=100%-ω(Mg)=100%-57,1%=42,9%

II спосіб

Обчислюємо кількість речовини H2 об'ємом 4,48 л. за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.

y(Н2)=V(H2):VM=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль

У суміші металів з хлоридною кислотою з виділенням водню реагує тільки магній.

Записуємо рівняння реакції: Mg+2HCl=MgCl2+H2 

За рівнянням реакції y(Mg):y(H2)=1:1, кількості речовини однакові, тому

y(Mg)=y2)=0,2 моль

Обчислюємо масу Mg кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=yM, де M=Mrг/моль.

Mr(Mg)=24, М(Mg)=24 г/моль

m(Mg)=y(Mg)M(Mg)=0,2 моль•24 г/моль=4,8 г

Розраховуємо масу міді.

m(Cu)=m(суміші)-m(Mg)=8,4 г - 4,8 г=3,6 г

Обчислюємо масову частку магнію у суміші:

ω(Mg)=m(Mg):m(суміші)=4,8 г : 8,4=0,571, або 57,1%

Обчислюємо масову частку міді у суміші:

ω(Cu)=m(Cu):m(суміші)=3,6 г : 8,4=0,429, або 42,9%

Відповідь ω(Mg)=57,1%; ω(Cu)=42,9%

Інші завдання дивись тут...