I рівень
Завдання 1
Підкресліть з даного переліку речовин однією рискою формули оксидів, двома - кислот, однією хвилястою - основ і двома хвилястими - солей: СuО, Сu(ОН)2, Н2SO4, ZnCl2, ZnO, H2S, K2S, КОН, Fe(OH)2, Li2O, HNO3, Na2CO3.
Оксиди: CuO, ZnO, Li2O
Кислоти: H2SO4, H2S, HNO3
Основи: Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)2
Солі: ZnCl2, K2S, Na2CO3
Завдання 2
Установіть відповідність (позначено однаковим кольором) між формулами та їх назвами:
|
A. ВаSO4 Б. Ва(ОН)2 B. ВаО |
1. Барій гідроксид 2. Барій оксид 3. Барій сульфіт 4. Барій сульфат |
Завдання 3 Сума коефіцієнтів у рівнянні якісної реакції на хлориди
СаCl2+АgNO3—>Са(NO3)2+AgСl↓ становить:
А. 8
Б. 5
В. 7
Г. 6
Відповідь: Г
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ 1+2+1+2=6
Завдання 4 Укажіть, які класи речовин можна добути, написавши рівняння реакцій, що лежать в основі схеми:
Сu → СuО → СuСl2 → Сu(ОН)2↓ → Сu(NO3)2↓
А. Оксид, основу, сіль
Б. Оксид, кислоту, сіль
В. Гідроксид, сіль, кислоту
Г. Оксид, кислоту, сіль
Відповідь: А
2Cu+O2=2CuO (оксид)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O (сіль і оксид)
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (основа і сіль)
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2↓+2H2O (сіль і оксид)
Завдання 5
На магній масою 9,6 г подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть та позначте об’єм газу (н.у.), що виділився.
А. 8,96 л
Б. 4,48 л
В. 6,72 л
Г. 6,36 л
Відомо: m(Mg)=9,6 г
Знайти: V(H2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
9,6 г x л
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) магнію й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо об'єм водню.
9,6 г / 24 г = х л / 22,4 л, звідси
х=9,6 г • 22,4 л : 24 г = 8,96 л
ІІ спосіб
Обчислюємо кількість речовини магнію за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль
v(Mg)=m(Mg):M(Mg)=9,6 г: 24 г/моль=0,4 моль
Записуємо рівняння реакції: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
За рівнянням реакції v(Mg):v(H2)=1:1, тому
v(Н2)=v(Mg)=0,4 моль
Обчислюємо об'єм водню заданої кількості речовини за формулою V=v•Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=v(H2)•VM=0,4 моль•22,4 л/моль=8,96 л
Відповідь: 8,96 л
II рівень
Завдання 6
Укажіть речовини А і Б для здійснення перетворень:
А —> Б —> СuSO4.
1. Сu2O
2. H2SO4
3. СuОН
4. СuО
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Завдання 7
Допишіть праві частини рівнянь реакцій. Поставте коефіцієнти. Підкресліть реакцію нейтралізації.
а) Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2+2H2O
б) ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
в) К2O + CO2 = K2CO3
г) Zn + Н2SO4 = ZnSO4+H2↑
Завдання 8
Установіть послідовність дій для проведення якісної реакції на сульфатну кислоту та сульфати:
A. Долити розчин барій гідроксиду або барій хлориду.
Б. Відібрати відповідні реагенти (впишіть, які _сульфатна кислота і натрій сульфат).
B. Налити розчину кислоти або солі об’ємом 1 мл у пробірку.
Г. Спостерігати випадання білого осаду, нерозчинного у кислотах.
Відповідь. БВАГ
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Вправа 9
Обчисліть та позначте масу кальцію, що прореагував, якщо добули кальцій оксид масою 5,6 г спалюванням кальцію в кисні:
А. 6
Б. 5
В. 7
Г. 4
Відомо: m(CaO)=5,6 г
Знайти: m(Ca)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
x г 5,6 г
2Ca + O2 = 2CaO
80 г 112 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль кальцію з утворенням 2 моль кальцій оксиду. Обчислюємо молярні маси (M=Mrг/моль) речовин й, відповідно, маси 2 моль.
Mr(Cа)=Ar(Cа)=40, M(Cа)=40 г/моль
Маса 1 моль=40 г, а 2 моль = 80 г
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56 г/моль
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=112 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу кальцію.
х г / 80 г = 5,6 г / 112 г, звідси
х=5,6 г • 80 г : 112 г=4 г
ІІ спосіб
Обчислюємо кількість речовини СаО масою 5,6 г за формулою v=m/M, M=Mrг/моль
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56 г/моль
v(CаO)=m(CaO):M(CaO)=5,6 г : 56 г/моль=0,1 моль
Записуємо рівняння реакції: 2Ca+O2=2CaO
За рівнянням реакції v(Сa):v(СaO)=2:2, кількості речовини однакові, тому
v(Сa)=v(CaO)=0,1 моль
Обчислюємо масу кальцію кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=v•M.
Mr(Cа)=Ar(Cа)=40, M(Cа)=40 г/моль
m(Cа)=v(Ca)•M(Ca)=0,1 моль•40 г/моль=4 г
Відповідь: 4 г
III рівень
Вправа 10
Складіть генетичний ланцюжок, маючи такі речовини: FeSO4, SO2, Н2SO4, FeО, S, Fe(ОН)2, SO3, та напишіть рівняння реакцій.
FeO->FeSO4->Fe(OH)2
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
S->SO2->SO3->H2SO4
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
Вправа 11
Укажіть відповідність (позначено однаковим кольором) між речовиною та парою реагентів, з яких можна її добути:
|
А. Сu(ОН)2 Б. AgCl
|
1. СuО і Н2O 2. AgNO3 i Cl2 3. СuSO4 і КОН 4. АgNO3 і МgCl2 |
CuSO4+KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg(NO3)2
Вправа 12
Через розчин, що містить 11,2 г калій гідроксиду, пропустили сульфур (VІ) оксид до утворення середньої солі. Яка маса і кількість речовини солі, що утворилася?
Відомо: m(KOH)=11,2 г
Знайти: m(K2SO3)-?, v(K2SO3)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
11,2 г x г
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
112 г 158 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду KOH з утворенням 1 моль калій сульфіту K2SO3. Обчислюємо молярні маси (M=Mrг/моль) речовин й, відповідно, масу 2 моль калій гідроксиду й 1 моль калій сульфiту.
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, M(KOH)=56 г/моль
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=112 г
Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,
M(K2SO3)=158 г/моль. Маса 1 моль=158 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу K2SO3.
11,2 г / 112 г = х г / 158 г, звідси
х=11,2 г • 158 г : 112 г=15,8 г
Обчислюємо кількість речовини заданої маси за формулою v=m/M.
v(K2SO3)=m(K2SO3):M(K2SO3)=15,8 г : 158 г/моль=0,1 моль
ІІ спосіб
Обчислюємо кількість речовини KOH масою 11,2 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, M(KOH)=56 г/моль
v(KOH)=m(KOH):M(KOH)=11,2 г : 56 г/моль=0,2 моль
Записуємо рівняння реакції: 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
За рівнянням реакції v(КОН):v(K2SO3)=2:1, тому
v(K2SO3)=v(KOH):2=0,2 моль:2=0,1 моль
Обчислюємо масу K2SO3 кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=v•M.
Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,
M(K2SO3)=158 г/моль
m(K2SO3)=v(K2SO3)•M(K2SO3)=0,1 моль•158 г/моль=15,8 г
Відповідь: m(K2SO3)=15,8 г, v(K2SO3)=0,1 моль
IV рівень
Вправа 13
Установіть речовини А, Б, В, Г, Ґ, Д у поданих схемах реакцій:
а) НСl + А → AgCl↓ + Б
б) Б + КОН → КNO3 + В
в) Na + В → Г + Н2↑
г) СuSO4 + Г → Ґ + Na2SO4
ґ) Ґ → Д + Н2O
Відповідь: А. AgNO3, Б. HNO3, В. H2O, Г. NaOH, Ґ. Cu(OH)2, Д. CuO
а) НCl+AgNO3->AgCl↓+HNO3
б) НNO3+KOH->KNO3+H2O
в) 2Na+2H2O->2NaOH+H2↑
г) СuSO4+2NaOH->Cu(OH)2↓+Na2SO4
ґ) Сu(OH)2↓->CuO+H2O
Вправа 14
Є речовини: сірка, нітратна кислота, цинк гідроксид, літій, вода. Використовуючи їх та продукти їх взаємодії, добудьте три прості (підкреслені) та шість складних (позначені жирним шрифтом) речовин. Напишіть рівняння реакцій.
2H2O = 2H2↑ + O2↑
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Li + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2↑
Zn(NO3)2 + 2Li = 2LiNO3 + Zn↑
Zn(OH)2↓ = ZnO + H2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
S + H2 = H2S↑
S + O2 = SO2
Вправа 15
На суміш порошків заліза з міддю масою 12 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси та кількості речовин заліза й міді у вихідній суміші?
Відомо: m(суміші)=12 г, V(H2)=4,48 л
Знайти: m(Fe)-?, m(Cu)-?, v(Fe)-?, v(Cu)-?
Розв'язання
І спосіб
У суміші металів з розчином сульфатної кислоти взаємодіє тільки залізо.
Записуємо рівняння реакції:
х г 4,48 л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза Fe з утворенням 1 моль водню Н2 (за н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) заліза й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль, маса 1 моль=56 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу заліза.
х г / 56 г = 4,48 л / 22,4 л, звідси
х=56 г • 4,48 л : 22,4 л=11,2 г
Обчислюємо масу міді.
m(Cu)=m(суміші)-m(Fe)=12 г - 11,2 г=0,8 г
Обчислюємо кількість речовини заданої маси за формулою v=m/M, де М=Mrг/моль.
Mr(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль
v(Cu)=m(Cu):M(Cu)=0,8 г : 64 г/моль=0,0125 моль
v(Fe)=m(Fe):M(Fe)=11,2 г : 56 г/моль=0,2 моль
ІІ спосіб
Обчиcлюємо кількість речовини водню об'ємом 4,48 л за формулою v=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
v(Н2)=V(H2):VM=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль
У суміші металів з розчином сульфатної кислоти взаємодіє тільки залізо.
Записуємо рівняння реакції: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
За рівнянням реакції v(Fe):v(H2)=1:1, кількості речовини однакові, тому
v(Fe)=v(Н2)=0,2 моль
Обчислюємо масу заліза кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•М, де М=Mrг/моль.
Mr(Fe)=56, М(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=v(Fe)•M(Fe)=0,2 моль•56 г/моль=11,2 г
Обчислюємо масу міді.
m(Cu)=m(суміші)-m(Fe)=12 г - 11,2 г=0,8 г
Обчислюємо кількість речовини заліза масою 0,8 г за формулою v=m/M.
Mr(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль
v(Cu)=m(Cu):M(Cu)=0,8 г : 64 г/моль=0,0125 моль
Відповідь: m(Fe)=11,2 г; m(Cu)=0,8 г; v(Fe)=0,2 моль; v(Cu)=0,0125 моль