САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Вправа 1 Символи елементами із відносними атомними масами 23-27 є: Na, Mg, Al. Поясніть як зміниться їх хімічна активність. Зі зростанням заряду ядра атома послаблюються металічні властивості і посилюються неметалічні.
Вправа 2 Формули вищих оксидів елементів з відносними атомними масами 28-35,5 мають вигляд: SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Поясніть, як зміниться їх хімічна активність. Зі зростанням заряду ядра атома кислотні властивості оксидів посилюються.
Вправа 3 Формули летких сполук неметалічних елементів з відносними атомними масами 12-19 з Гідрогеном мають вигляд: СН4, NH3, H2O, HF. Поясніть, як змінюється валентність цих елементів. Валентність спадає від IV до I.
Значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, в якій елемент перебуває.
У сполуці СH4 валентність Карбону рівна ІV, бо 8-4=4.
У сполуці NH3 валентність Нітрогену рівна ІІІ, бо 8-5=3.
У сполуці H2О валентність Оксигену рівна ІІ, бо 8-6=2.
У сполуці HF валентність Флуору рівна І, бо 8-7=1.
Вправа 4 Установіть та позначте ряд, в якому розташовані тільки вищі оксиди і в порядку зростання валентності елементів:
|
A. SO3, CO, N2O3 VI;IV;V Б. MgO, SiO2, SO3 II;IV;VI |
В. P2O5, BeO, Na2O V;II;I Г. NO, Al2O3, SO2 V;III;VI |
Максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій вони розміщуються.
Вправа 5. Напишіть рівняння реакцій за поданою схемою:
Н2О2 → О2 → Р2О5 → Н3РО4
2Н2О2 = 2Н2O + О2↑
5O2 + 4P = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ
1 Позначте характеристику елемента, яку Д.І. Менделєєв поклав в основу класифікації хімічних елементів:
|
А. Абсолютну атомну масу В. Валентність |
Б. Відносну атомну масу Г. Середню атомну масу тріади елементів |
2 Позначте елемент, у якого найсильніше виявлені металічні властивості:
| А. Аl | Б. Мg | В. Са | Г.Li |
Літій — лужний елемент, а в лужних елементів металічні властивості виражені найсильніше.
3 Позначте елемент, у якого найсильніше виявлені неметалічні властивості:
| А. С |
Б. F |
В. О | Г. N |
Усі перелічені елементи розміщені у одному періоді (2) Періодичної системи і Флуор має найбільшу відносну атомну масу, а тому знаходиться правіше, а у періодах неметалічні властивості посилюються із зростанням відносної атомної маси або зліва направо Періодичної системи.
4 Позначте назву групи елементів, до складу якої входять Не, Ne, Аг, Кг:
| А. Лужні | Б. Галогени | В. Інертні елементи |
Г. Халькогени |
5 Позначте, в якому випадку спострігається послаблення металічних властивостей елементів:
| A. Li—Na—К | Б. N—Р—As | В. Na—Мg—Аl | Г. Si—Аl—Мg |
6 Позначте зміну властивостей елементів на проміжку Р—S—Сl:
| A. Неметалічні послаблюються B. Металічні послаблюються |
Б. Неметалічні не змінюються Г. Неметалічні посилюються |
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Вправа 1 Позначте, в яких випадках спостерігається посилення неметалічних властивостей елементів:
| A. C—N—О | Б. N—P—As | В. Na—Мg—Аl | Г. Li—Be—В |
У періоді із зростанням відносних атомних мас елементів металічні властивості послаблюються, а неметалічні властивості посилюються.
Вправа 2 Позначте, у якому випадку спостерігається посилення кислотних властивостей водних розчинів летких сполук неметалічних елементів з Гідрогеном:
| A. CH4 — NH3 — H2О B. SiH4 — PH3 — H2S |
Б. NaH — MgH2 — AlH3 Г. HF — H2O — NH3 |
Вправа 3 Напишіть рівняння реакцій утворення оксидів з простих речовин:
І варіант II варіант
| Формула |
Рівняння реакцій утворення оксидів |
Формула |
Рівняння реакцій утворення оксидів |
| ZnO | 2Zn + O2 = 2ZnO | B2O3 | 4B + 3O2 = 2B2O3 |
| P2O5 | 4P + 5O2 = 2P2O5 | MgO | 2Mg + O2 = 2MgO |
| Li2O | 4Li + O2 = 2Li2O | BeO | 2Be + O2 = 2BeO |
| SO2 | S + O2 = SO2 | CO2 | C + O2 = CO2 |
І та ІІ рівні
Вправа 4 Напишіть назви речовин, поданих у таблиці.
І варіант II варіант
| Формула |
Назва речовин |
Формула |
Назва речовин |
| Cr2O3 |
хром (ІІІ) оксид |
MnO2 | манган (IV) оксид |
| CO2 |
карбон (IV) оксид |
H3PO4 |
ортофосфатна кислота |
| Cl2O7 |
хлор (VII) оксид |
SO3 |
сульфур (VI) оксид |
| H2CO3 |
карбонатна кислота |
Al2O3 |
алюміній оксид |
Вправа 5 Перетворіть подані схеми на рівняння реакцій:
І варіант ІІ варіант
| Рівняння реакції | Рівняння реакції |
| 1. SO2 + H2O = H2SO3 | 1. 2Na + Br2 = 2NaBr |
| 2. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ | 2. K2O + H2O = 2KOH |
| 3. Na2O + H2O = 2NaOH | 3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ |
| 4. 2K + Cl2 = 2KCl | 4. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 |
III рівень
Вправа 6 Допишіть формули продуктів реакцій, поставте коефіцієнти.
І варіант II варіант
| Рівняння реакції |
Рівняння реакції |
| 1. SO3 + H2O = H2SO4 | 1. 2Li + Br2 = 2LiBr |
| 2. 4P + 5O2 = 2P2O5 | 2. 2H2O2 = 2H2О + O2 |
| 3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 | 3. 2H2 + O2 = 2H2O |
| 4. 2K + Br2 = 2KBr | 4. Li2O + H2O = 2LiOH |
Вправа 7 Як макроелемент Калій входить до складу тканин та органів організму людини і становить масу від 160 до 252 г. Обчисліть середнє значення масової частки калію в організмі людини масою 70 кг.
Відомо: mсередня(калію)=(160+252):2=206 г, m(організму)=70 кг=70000 г
Знайти: w-?
Розв'язування:
Знаходимо масову частку калію:
w=(mсередня(калію)/m(організму))•100%=(206 г:70000 г)•100%=0,29%
Відповідь: w=0,29%
IV рівень
Вправа 8 Напишіть рівняння реакцій утворення таких сполук:
I варіант II варіант
| Назва | Рівняння реакції | Назва | Рівняння реакції |
| NaOH | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | KOH | 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ |
| NaOH | Na2O + H2O = 2NaOH | KOH | K2O + H2O = 2KOH |
| MgS2 | Mg + 2S = MgS2 | AlCl3 | 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 |
| ZnO | 2Zn + O2 = 2ZnO | CuO | 2Cu + O2 = 2CuO |
Вправа 9 Мікроелемент Йод потрібний усім, хто хворіє на йододефіцитні захворювання. У м'язах щитоподібної залози його нагромаджується від 15 до 25 мг. Обчисліть середнє значення масової частки Йоду у щитоподібній залозі людини масою 60 г.
Відомо: mсередня(Йоду)=(15+25):2=20 мг=0,02 г;
m(залози)=60 г.
Знайти: w(Йоду)-?
Розв'язування:
Знаходимо масову частку Йоду:
w(Йоду)=(mсередня(Йоду)/m(залози))•100%=(0,02 г:60 г)•100%=0,03%
Відповідь: w(Йоду)=0,03%