САМОСТІЙНА РОБОТА
Завдання 1. Обчисліть кількість нейтронів у ядрах природних ізотопів елементів:
І варіант ІІ варіант
|
3919К 4019К 4119К |
3618Ar 3818Ar 4018Ar |
|
n=39-19=20 n=40-19=21 n=41-19=22 |
n=36-18=18 n=38-18=20 n=40-18=22 |
САМОСТІЙНА РОБОТА
І рівень
Завдання 1. Укажіть кількість нейтронів у ядрі нукліду 63Сu:
А. З0. Б. 32. В.З6. Б.34.
63-29=34
Завдання 2. Укажіть протонне і нейтронне числа нукліду Хлору 37Сl:
А. 17,18. Б. 17,20. В. 17,37. Г. 17,35.
Порядковий №17, 37-17=20
Завдання 3. Нукліди - це різновид атомів з певним нуклонним числом.
Завдання 4. Хімічний елемент - це вид атомів з однаковим зарядом ядра.
II рівень
Завдання 5. Прочитайте запис 3517Сl та поясніть значення чисел:
17- протонне число ; 35 — нуклонне число (сума протонів і нейтронів).
Завдання 6. Укажіть кількість нейтронів у ядрах нуклідів: 30Р, 31Р:
А. 30,61. Б. 15,16. В. 16,16. Г.30,31.
30-15=15, 31-15=16
Завдання 7. Укажіть кількість протонів та нейтронів, відповідно, у ядрі нукліду 27Аl:
А. 13,14. Б. 13, 27. В. 13,13. Г. 14,13.
Порядковий №13, 27-13=14
III рівень
Завдання 8. Укажіть, чим кількісно відрізняються атоми ізотопів одного елемента:
А. Протонами. Б. Електронами. В. Нейтронами. Г. Зарядом ядра.
Завдання 9. Порівняйте записи: 70Ge; 73Ge; 76Ge.
Поясніть, що подібне і відмінне. Назвіть ці частинки.
Це ізотопи Германію. Ізотопи мають однакове протонне число, число електронів, заряд ядра, але різні нуклонні числа, а значить різне число нейтронів.
Завдання 10. Природний Купрум складається з двох нуклідів 63Сu і 65Сu. Відносна атомна маса Купруму - 63,55. Обчисліть атомну частку важкого ізотопу в природному елементі.
Дано: 63Cu, 65Cu, Ar(Cu)=63,55;
Знайти: Х(63Cu)-? Х(65Cu)-?
Розв'язування:
Позначимо атомну частку нукліда 63Сu через x, тоді атомна частка нукліда 65Сu буде становити 1-x.
Підставивши значення у формулу
Х1•A1+Х2•A2=Ar, де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число, отримаємо алгебраїчне рівняння і розв'яжемо його.
x•63+(1-x)•65=63,55
x•63+65-x•65=63,55
2•x=65-63,55
2•x=1,45
х=1,45:2
х=0,725
Отже, атомна частка нукліду 63Сu 0,725, або 72,5%,
а атомна частка нукліду 65Сu рівна 1-0,725=0,275 або 27,5%.
Відповідь: Х(63Cu)=0,725 або 72,5%, Х(65Cu)=0,275 або 27,5%.
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Вправа 1. Укажіть назви частинок, з яких складаються атомні ядра:
| A. Нейтронів та електронів. B. Протонів та електронів. |
Б. Протонів і нейтронів. Г. Лише з протонів. |
Вправа 2. Позначте число нейтронів у ядрі нукліду 56Fe:
А. 26. Б. 56. В. 30. Г. 82.
56-26=30
Вправа 3. Позначте правильне твердження: Нуклонне число вказує на кількість:
| A. Протонів. B. Нейтронів. |
Б. Електронів. Г. Суму протонів та нейтронів. |
Вправа 4. Укажіть число протонів та нейтронів, відповідно, у ядрі нукліду 52Сг:
А. 26 і 26. Б. 52 і 24. В. 24 і 52. Г. 24 і 28.
Порядковий №24, 52-24=28
Вправа 5. Порівняйте й поясніть, чим подібні і чим відрізняються ізотопи 36Ar, 3SAr, 40Аг.
Це ізотопи Аргону. Ізотопи мають однакове протонне число, число електронів, заряд ядра, але різні нуклонні числа, а значить різне число нейтронів.