Інші завдання дивись тут...

САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1. Охарактеризуйте, використовуючи періодичну систему, елементи із зарядами ядер:
1 варіант   

               +3             
                    +15              
+3, Літій, Ar(Li)=7 +15, Фосфор, Ar(Р)=31

У 2 періоді, 2 ряді,

головній підгрупі І групи

У 3 періоді, 3 ряді,

головній підгрупі V групи

+3 ))   1s22s1

    21

 

6-3=3 нейтронів

На зовнішньому енергетичному

рівні один неспарений s-електрон.

Зовнішній рівень незавершений,

бракує 7 електронів.

+15 )))   1s22s263s23

     285

31-15=16 нейтронів

На зовнішньому енергетичному

рівні два спарені s-електрони і

три неспарені р-електрони.

Зовнішній рівень незавершений,

бракує 3 електронів.

Метал лужний Неметал
Li2O, валентність І, основний. P2O5, валентність V, кислотний.

LiOH - основа, розчинна у воді (луг).

LiOH + HCl = LiCl + H2O

Н3РО4 - кислота.

Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Метали летких сполук з Гідрогеном

не утворюють.

РН3 - летка сполука з Гідрогеном,

валентність Фосфору ІІІ.

II варіант

                    +11                 
                      +17               
+11, Натрій, Ar(Na)=23  +17, Хлор, Ar(Cl)=35,5

У 3 періоді, 3 ряді,

головній підгрупі І групи

У 3 періоді, 3 ряді,

головній підгрупі VII групи

+11 )))   1s22s263s1

    281

 

23-11=12 нейтронів

На зовнішньому енергетичному

рівні один неспарений s-електрон.

Зовнішній рівень незавершений,

бракує 7 електронів.

+15 )))   1s22s263s25

     287

 

35-15=15 нейтронів

На зовнішньому енергетичному рівні

шість спарених і один неспарений

електрон. Зовнішній рівень незавер-

шений, бракує 1 електрон.

 Метал лужний  Неметал
 Na2O, валентність І, основний.  Cl2O7, валентність VII, кислотний.

NaOH - основа, розчинна у воді (луг).

NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

НCl - кислота.

НCl + NaOH = NaCl + H2O

Метали летких сполук з Гідрогеном

не утворюють.

 НCl - летка сполука з Гідрогеном,

валентність Хлору І, кислота.

Завдання 2. Передбачте за місцем у періодичній системі і будовою атома властивості елемента із зарядом ядра +19.

Це Калій - елемент 4 періоду, І групи головної підгрупи. На останньому енергетичному рівні містить один електрон, який легко віддає, тому проявляє металічні властивості, має валентність І. Проста речовина метал, вищий оксид К2О - основний, гідрат оксиду КОН - основа, розчинна у воді (луг).


Завдання 3. Установіть відповідність між формулою оксиду, валентністю елемента в ньому та характером оксиду, відповідно:

A. NO.
Б. СО2.

В. К2О.

Г. Аl2O3.
1. III.  
2. І
3. II.
4. IV.
І. Основний.

II. Амфотерний.
III. Кислотний.
IV. Несолетворний.

Відповідь:

A  3.  IV
Б  4.  III
В  2.  I
Г  1.  II

Завдання 4. Масова частка Оксигену у вищому оксиді елемента, що утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ, становить 61,2%. Обчисліть, який це елемент, напишіть формули сполук.

Відомо: летка сполука складу НЕ, ω(O)=61,2% або 0,612 

Знайти: елемент Е -?

Розв'язання:

Те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ, означає, що вища валентність елемента VII. (Пояснення: валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=1, х=8-1, х=7, а номер групи, як правило, співпадає з вищою валентністю елемента). Тому вищий оксид елемента матиме вигляд Е2О7.

За умовою задачі ω(О)=0,612 і за означенням ω(О)=7Ar(О)/Mr(Е2О7), прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо: 7Ar(О)/Mr(Е2О7)=0,612,

звідси Mr(Е2О7)=7Ar(О)/0,612=7•16/0,612=183.

За означенням молярна маса Mr(Е2О7)=2Ar(Е)+7Ar(О), прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо:

2Ar(Е)+7Ar(О)=183, звідси Ar(Е)=(183-7Ar(О)):2=(183-7•16):2=35,5

Отже, шуканий елемент Хлор Сl.

Летка сполука з Гідрогеном HCl.

Вищий оксид Cl2O7.

Відповідь: Хлор, HCl, Cl2O7.

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Вправа 1. Установіть відповідність між назвою, зарядом ядра та відносною атомною масою вказаних елементів:

А. Натрій. 
Б. Алюміній.
В. Магній. 
Г. Кальцій. 
1. +13.
2. +12
3. +11.
4. +20.
І. 40
ІІ. 23
ІІІ. 27
IV. 24

Відповідь:

А 3.  II
Б  1.  III
В  2.  IV
Г  4.  I

Вправа 2. Установіть відповідність між фромулами, вищою валентністю елемента і формулами їх гідроксидів:

A. SО3.
Б. SiО2.
B. Аl2О3.
Г. К2О. 
1.1.
2. III.
3.VI.
4. IV.

I.  Аl(ОН)3.
II. КОН.
III. H2SO3.

IV. H2SO4.
V. H2SiO3.

Відповідь:

A. 3.  IV
Б. 4.  V
В. 2.  I
Г. 1.  II

Вправа 3. Установіть відповідність між символами, зарядом ядра та будовою зовнішнього енергетичного рівня елементів:

A. Be.  

Б. О.

B. P.  

Г. Сl.

1. +15.

2. +4.

3. +17.

4. +8.

I.   3s23p5.
II.  3s23p3.

III. 2s22p4.

IV.. 2s22p1.

V.   2s2.

Відповідь:

A. 2.  V
Б. 4.  III
В. 1.  II
Г. 3.  I

І та II рівні

Вправа 4. Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 40%. Визначте метал, напишіть формулу оксиду.

Дано: оксид двовалентного металу ЕО, ω(О)=40% або 0,4. 

Знайти: метал Е-?

Розв'язання:

За умовою задачі ω(О)=0,4 і за означенням ω(О)=Ar(О)/Mr(ЕО), прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо: Ar(О)/Mr(ЕО)=0,4, звідси Mr(ЕО)=Ar(О)/0,4=16/0,4=40.

За означенням молярна маса Mr(ЕО)=Ar(Е)+Ar(О), прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо:

Ar(Е)+Ar(О)=40, звідси Ar(Е)=40-Ar(О)=40-16=24

Отже, шуканий елемент Магній Mg.

Формула оксиду MgO.

Відповідь: Магній, MgO.

III рівень

Вправа 5. У оксиді п'ятивалентного елемента масова частка Оксигену становить 56,34%. Визначте, який це оксид та укажіть його характер.

Дано: оксид п'ятивалентного елемента Е2О5, ω(О)=56,34% або 0,5634. 

Знайти: елемент Е-?

Розв'язання:

За умовою задачі ω(О)=0,5634 і за означенням ω(О)=5Ar(О)/Mr(Е2О5), прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо: 5Ar(О)/Mr(Е2О5)=0,5634, звідси Mr(Е2О5)=5Ar(О)/0,5634=516/0,5634=142.

За означенням молярна маса Mr(Е2О5)=2Ar(Е)+5Ar(О), прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо:

2Ar(Е)+5Ar(О)=142, звідси Ar(Е)=(142-5Ar(О)):2=(142-516):2=31

Отже, шуканий елемент Фосфор Р.

Формула оксиду Р2O5 - кислотний оксид (бо йому відповідає кислота Н3РО4).

Відповідь: Фосфор, кислотний оксид Р2О5.

IV рівень

Вправа б. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н2Е. З Оксигеном - два оксиди, в яких масова частка елемента становить, відповідно, 50% і 40%. Обчисліть, який це елемент, напишіть формули згаданих сполук і гідратів оксидів.

Відомо: летка сполука складу Н2Е; ω)=50% або 0,5;ω)=40% або 0,4 

Знайти: елемент Е -?

Розв'язання:

Те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н2Е, означає, що вища валентність елемента VI. (Пояснення: валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=2, х=8-2, х=6, а номер групи, як правило, співпадає з вищою валентністю елемента). Тому вищий оксид елемента матиме вигляд ЕО3.

За означенням ω(Е)=Ar(Е)/Mr(ЕО3), звідси Mr(ЕО3)=Ar(Е)/ω(Е).

За означенням молярна маса Mr(ЕО3)=Ar(Е)+3Ar(О), прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо:

Ar(Е)/ω(Е)=Ar(Е)+3Ar(О), звідси знайдемо відносну атомну масу елемента.

Ar(Е)=(Ar(Е)+3Ar(О))ω(Е)

Ar(Е)=Ar(Е)ω(Е)+3Ar(О)ω(Е)

Ar(Е)-Ar(Е)ω(Е)=3Ar(О)ω(Е)

Ar(Е)(1-ω(Е))=3Ar(О)ω(Е)

Ar(Е)=(3Ar(О)ω(Е))/(1-ω(Е))

За умовою ω)=0,5, тоді відносна атомна маса елемента

Ar(Е)=(3160,5)/(1-0,5)=48.

Елемент з відносною атомною масою 48 не є елементом VI групи.

За умовою ω)=0,4, тоді відносна атомна маса елемента рівна

Ar(Е)=(3160,4)/(1-0,4)=32.

Елемент з відносною атомною масою 32 розміщується у VI групі Періодичної системи - це Сульфур S.

Сульфур утворює два оксиди SO3 i SO2.

Знайдемо масову частку Сульфуру в оксиді SO2 і переконаємось, що вона рівна 0,5.

ω(S)=Ar(S)/Mr(SO2)=Ar(S)/(Аr(S)+2•Аr(O))=32/(32+2•16)=32/64=0,5

Отже, шуканий елемент Сульфур.

Формула гідрату сульфур (VI) оксиду SO3 - це Н2SO4 сульфатна кислота.

Формула гідрату сульфур (IV) оксиду SO2 - це H2SO3 сульфітна кислота.

Відповідь: Сульфур, SO3 і SO2, H2SO4 i H2SO3.

Інші завдання дивись тут...