ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 41-42) Робочий зошит "Хімія 8 клас" Савчин М.М. 2016 рік ХАРАКТЕРИСТИКА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ №1-20 ЗА ЇХНІМ МІСЦЕМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ І БУДОВОЮ АТОМІВ

Загрузка...

САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1. Охарактеризуйте, використовуючи періодичну систему, елементи із зарядами ядер:
1 варіант

+3	+15
+3, Літій, Ar(Li)=7	+15, Фосфор, Ar(Р)=31
У 2 періоді, 2 ряді, головній підгрупі І групи	У 3 періоді, 3 ряді, головній підгрупі V групи
+3 )) 1s²2s¹ 21 6-3=3 нейтрони На зовнішньому енергетичному рівні один неспарений s-електрон. Зовнішній рівень незавершений, бракує 7 електронів.	+15 ))) 1s²2s²2р⁶3s²3р³ 285 31-15=16 нейтронів На зовнішньому енергетичному рівні два спарені s-електрони і три неспарені р-електрони. Зовнішній рівень незавершений, бракує 3 електронів.
Метал лужний	Неметал
Li₂O, валентність І, основний.	P₂O₅, валентність V, кислотний.
LiOH - основа, розчинна у воді (луг). LiOH + HCl = LiCl + H₂O	Н₃РО₄ - кислота. Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
Метали летких сполук з Гідрогеном не утворюють.	РН₃ - летка сполука з Гідрогеном, валентність Фосфору ІІІ.

II варіант

+11	+17
+11, Натрій, Ar(Na)=23	+17, Хлор, Ar(Cl)=35,5
У 3 періоді, 3 ряді, головній підгрупі І групи	У 3 періоді, 3 ряді, головній підгрупі VII групи
+11 ))) 1s²2s²2р⁶3s¹ 281 23-11=12 нейтронів На зовнішньому енергетичному рівні один неспарений s-електрон. Зовнішній рівень незавершений, бракує 7 електронів.	+15 ))) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵ 287 35-15=15 нейтронів На зовнішньому енергетичному рівні шість спарених і один неспарений електрон. Зовніш- ній рівень незавершений, бракує 1 електрон.
Метал лужний	Неметал
Na₂O, валентність І, основний.	Cl₂O₇, валентність VII, кислотний.
NaOH - основа, розчинна у воді (луг). NaOH + HCl = NaCl + H₂O	НCl - кислота. НCl + NaOH = NaCl + H₂O
Метали летких сполук з Гідрогеном не утворюють.	НCl - летка сполука з Гідрогеном, валентність Хлору І, кислота.

Завдання 2. Передбачте за місцем у періодичній системі і будовою атома властивості елемента із зарядом ядра +19.

Заряд ядра атома дорівнює порядковому номеру елемента. Елементом з №19 є Калій, який розташований у 4 періоді, І групі головної підгрупи. На останньому енергетичному рівні атом містить один електрон, який легко віддає, тому елемент проявляє металічні властивості, його валентність І. Проста речовина метал калій, вищий оксид К₂О - основний, гідрат оксиду КОН - основа, розчинна у воді (луг).

Завдання 3. Установіть відповідність між формулою оксиду, валентністю елемента в ньому та характером оксиду, відповідно:

A. NO.
Б. СО₂.

В. К₂О.

Г. Аl₂O₃.

1. III.
2. І
3. II.
4. IV.

І. Основний.

II. Амфотерний.
III. Кислотний.
IV. Несолетворний.

Несолетворними оксидами є ті, що не утворюють солей.

Відповідь:

A	3.	IV
Б	4.	III
В	2.	I
Г	1.	II

Завдання 4. Масова частка Оксигену у вищому оксиді елемента, що утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ, становить 61,2%. Обчисліть, який це елемент, напишіть формули сполук.

Відомо: летка сполука складу НЕ, w(O)=61,2% або 0,612

Знайти: елемент Е -?

Розв'язування:

Те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ, означає, що вища валентність елемента VII. (Пояснення: валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=1, х=8-1, х=7, а номер групи, як правило, співпадає з вищою валентністю елемента). Тому вищий оксид елемента матиме вигляд Е₂О₇.

Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:

w(елемента)=n•A_r(елемента)/M_r(сполуки)

w(О)=7•A_r(О)/M_r(Е₂О₇), звідси

M_r(Е₂О₇)=7•A_r(О)/w(О)=7•16/0,612=183

Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(Е₂О₇)=2•A_r(Е)+7•A_r(О), звідси 2•A_r(Е)=M_r(Е₂О₇)-7•A_r(О), тому

A_r(Е)=(M_r(Е₂О₇)-7•A_r(О)):2=(183-7•16):2=35,5

Таку відносну атомну масу має елемент VII групи Хлор Сl.

Летка сполука з Гідрогеном HCl.

Вищий оксид Cl₂O₇.

Відповідь: Хлор, HCl, Cl₂O₇.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Вправа 1. Установіть відповідність між назвою, зарядом ядра та відносною атомною масою вказаних елементів:

А. Натрій.
Б. Алюміній.
В. Магній.
Г. Кальцій.

1. +13.
2. +12
3. +11.
4. +20.

І. 40
ІІ. 23
ІІІ. 27
IV. 24

Відповідь:

А	3.	II
Б	1.	III
В	2.	IV
Г	4.	I

Вправа 2. Установіть відповідність між фромулами, вищою валентністю елемента і формулами їх гідроксидів:

A. SО₃.
Б. SiО₂.
B. Аl₂О₃.
Г. К₂О.

1. І.
2. III.
3.VI.
4. IV.

I. Аl(ОН)₃.
II. КОН.
III. H₂SO₃.

IV. H₂SO₄.
V. H₂SiO₃.

Відповідь:

A.	3.	IV
Б.	4.	V
В.	2.	I
Г.	1.	II

Вправа 3. Установіть відповідність між символами, зарядом ядра та будовою зовнішнього енергетичного рівня елементів:

A. Be.

Б. О.

B. P.

Г. Сl.

1. +15.

2. +4.

3. +17.

4. +8.

I. 3s²3p⁵.
II. 3s²3p³.

III. 2s²2p⁴.

IV.. 2s²2p¹.

V. 2s².

Відповідь:

A.	2.	V
Б.	4.	III
В.	1.	II
Г.	3.	I

І та II рівні

Вправа 4. Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 40%. Визначте метал, напишіть формулу оксиду.

Відомо: оксид двовалентного металу ЕО, w(О)=40% або 0,4.

Знайти: метал Е-?

Розв'язування:

Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:

w(елемента)=n•A_r(елемента)/M_r(сполуки)

w(О)=A_r(О)/M_r(ЕО), звідси M_r(ЕО)=A_r(О)/w(О)=16/0,4=40

Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(ЕО)=A_r(Е)+A_r(О), звідси

A_r(Е)=M_r(ЕО)-A_r(О)=40-16=24

Таку відносну атомну масу має елемент ІІ групи Магній Mg.

Формула оксиду MgO.

Відповідь: Магній, MgO.

III рівень

Вправа 5. У оксиді п'ятивалентного елемента масова частка Оксигену становить 56,34%. Визначте, який це оксид та укажіть його характер.

Відомо: оксид п'ятивалентного елемента Е₂О₅, w(О)=56,34% або 0,5634.

Знайти: елемент Е-?

Розв'язування:

Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:

w(елемента)=n•A_r(елемента)/M_r(сполуки)

w(О)=5•A_r(О)/Mr(Е₂О₅), звідси

M_r(Е₂О₅)=5•A_r(О)/w(О)=5•16/0,5634=142.

Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(Е₂О₅)=2•A_r(Е)+5•A_r(О), звідси 2•A_r(Е)=M_r(Е₂О₅)-5•A_r(О), тому

A_r(Е)=(M_r(Е₂О₅)-5•A_r(О)):2=(142-5•16):2=31

Таку відносну атомну масу має елемент V групи Фосфор Р.

Формула оксиду Р₂O₅ - кислотний оксид (бо йому відповідає кислота Н₃РО₄).

Відповідь: Фосфор, кислотний оксид Р₂О₅.

IV рівень

Вправа б. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н₂Е. З Оксигеном - два оксиди, в яких масова частка елемента становить, відповідно, 50% і 40%. Обчисліть, який це елемент, напишіть формули згаданих сполук і гідратів оксидів.

Відомо: летка сполука складу Н₂Е; w(Е)=50% або 0,5; w(Е)=40% або 0,4

Знайти: елемент Е - ?

Розв'язування:

Те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н₂Е, означає, що вища валентність елемента VI. (Пояснення: валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=2, х=8-2, х=6, а номер групи, як правило, співпадає з вищою валентністю елемента). Тому вищий оксид елемента матиме вигляд ЕО₃.

Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:

w(елемента)=n•A_r(елемента)/M_r(сполуки)

w(Е)=A_r(Е)/Mr(ЕО₃), звідси Mr(ЕО₃)=A_r(Е)/w(Е)