Інші завдання дивись тут...

І рівень

Завдання 1 Позначте заряд ядра атома Купруму:

А. +29

Б. +30

В. +27

Г. +37

Заряд ядра атома = порядковий номер елемента.

 

Завдання 2 Позначте число електронів у електронних оболонках атомів Літію і Хлору, відповідно:

А. 7 і 35

Б. 35,5 і 17

В. З і 17

Г. 35 і 7

Число електронів = числу протонів = порядковому номеру елемента.

Завдання 3 Позначте елемент із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем:

А. Карбон

Б. Флуор

В. Магній

Г. Аргон

Завершений зовнішній енергетичний рівень мають інертні елементи.

Завдання 4 Укажіть елементи другого періоду, двовалентні у вищому оксиді:

A. Na

Б. Be

В. Mg

Г. В

Максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій розміщений елемент.

 

Завдання 5 Укажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном:

А. Силіцій

Б. Берилій

В. Бор

Г. Натрій

Леткі сполуки з Гідрогеном утворюють неметалічні елементи.

Завдання 6 Укажіть фізичний зміст номера періоду:
A. Вказує на заряд ядра атома.
Б. Визначає число валентних електронів.
B. Показує число енергетичних рівнів в атомі.
Г. Визначає число електронів на зовнішньому рівні.

Завдання 7 Установіть послідовність розміщення елементів у періоді з посиленням їх неметалічних властивостей:

А. О

Б. Be

B. N

Г. С

Відповідь: БГВА

У періоді неметалічні властивості елементів посилюються зліва направо Періодичної системи.

 

Завдання 8 Установіть послідовність розміщення елементів у підгрупі із зростанням їх металічних властивостей:

А. Мg

Б. Вe

В. Са

Г. Sr

Відповідь:  БАВГ

У підгрупі металічні властивості елементів посилюються зверху донизу Періодичної системи.

II рівень

Завдання 1 Установіть послідовність розміщення елементів у періоді з посиленням їх металічних властивостей:

A. Si

Б. Мg

В. Аl

Г. Na

Відповідь:  АВБГ

У періоді металічні властивості елементів послаблюються зліва направо Періодичної системи.

 

Завдання 2 Установіть послідовність розміщення елементів у підгрупі із зростанням їх неметалічних властивостей:

A. Se

Б. О

В.Те

Г. S

Відповідь: ВАГБ

У підгрупі неметалічні властивості елементів посилюються знизу доверху Періодичної системи.

 

Завдання 3 Установіть відповідність (позначено однаковим кольором):

Назва елемента	Заряд ядра атома
А. Натрій Б. Бром	1. +35 2. +37 3. +11

Заряд ядра атома = порядковий номер елемента.

 

Завдання 4 Укажіть два елементи, які утворюють вищі оксиди складу RO:

A. Be

Б. Na

В. Ва

Г. В

Максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій вони розміщені. У формулі RO валентність елемента R рівна ІІ. Be i Вa є елементами ІІ групи. 

Завдання 5 Укажіть два елементи, які утворюють леткі сполуки з Гідрогеном складу Н₂Е:

А. Хлор

Б. Сульфур

В. Бром. Г

Г. Оксиген

Значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи х, в якій розміщений елемент, тому 8-х=2, х=8-2=6. Елементами VI групи головної підгрупи є Сульфур і Оксиген.

Завдання 6 Установіть відповідність (позначено однаковим кольором):

Назва елемента	Номер періоду
А. Алюміній Б. Арсен	1. 2 2. 4 3. 3

Завдання 7 Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку С—N—О:

A. Плавно посилюються металічні.

Б. Стрибкоподібно.
B. Послаблюються неметалічні.
Г. Плавно посилюються неметалічні. 

Завдання 8 Укажіть елементи однієї підгрупи за їх протонними числами:

А. 5,6,7

Б. 4,12,20

В. 8,9,10

Г. 14,22,32

Bе, Mg, Ca

 

Завдання 9 Охарактеризуйте елемент 14 за місцем у періодичній системі і будовою атома використовуючи алгоритм в робочому зошиті.    

Порядковий номер елемента 14

+14, Силіцій, Ar(S)=28

У 3 періоді, 3 ряді, головній підгрупі IV групи

+14 )))   1s22s22р63s23р2      284 28-14=14 нейтронів На зовнішньому енергетичному рівні два спарені s-електрони і два неспарені р-електрони. Зовнішній рівень незавершений, бракує 4 електронів.

Неметал

SiO2, валентність IV, кислотний.

Н2SiО3 — кислота.

SiН4 — летка сполука з Гідрогеном, валентність IV.

Завдання 10 Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу — 28,6%. Який це метал?

А. Сг

Б. Ва

В. Са

Г. Fe

Дано: оксид двовалентного металу ЕО, w(О)=28,6%, або 0,286

Знайти: метал Е-?

Розв'язування

Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули масової частки елемента у сполуці: w(О)=A_r(О)/M_r(ЕО), звідси M_r(ЕО)=A_r(О)/w(О)=16:0,286=56

Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки: M_r(ЕО)=A_r(Е)+A_r(О), звідси A_r(Е)=M_r(ЕО)-A_r(О)=56-16=40.

Таку відносну атомну масу має двовалентний метал — кальцій Са.

III та IV рівні

Завдання 1 Позначте, як змінюються властивості елементів від Не до Li:
A. Плавно посилюються металічні

Б. Стрибкоподібно
B. Послаблюються неметалічні
Г. Плавно посилюються неметалічні

На проміжку інертний газ (Не) — лужний металічний елемент (Li) спостерігається різка (стрибкоподібна) зміна властивостей, бо в інертного елемента завершений рівень має 8 електронів, а в лужного металічного елемента з'являється новий енергетичний рівень, віддалений від ядра, порівняно з попереднім.

 

Завдання 2 Укажіть ряд елементів, у якому вони розміщені в порядку зростання зарядів ядер атомів:

A. Si, Р, S

Б. С, Si, Ge

В. В, С, Si

Г. F, CI, Mn

Заряд ядра атома = порядковий номер елемента

 

Завдання 3 Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Li—Na—К:
A. Посилюються неметалічні

Б. Послаблюються неметалічні
B. Посилюються металічні
Г. Послаблюються металічні

У головних підгрупах металічні властивості елементів посилюються зверху донизу Періодичної системи.

 

Завдання 4. Установіть відповідність (позначено однаковим кольором):

Назва елемента	Заряд ядра атома
А. Кальцій Б. Цинк	1.+19 2.+30 3. +20

Заряд ядра атома = порядковий номер елемента.

Завдання 5. Установіть послідовність розміщення елементів у підгрупі із послабленням неметалічних властивостей:

А. Cl

Б. F

В. І

Г. Вг

Відповідь:  БАГВ

У підгрупі неметалічні властивості елементів посилюються знизу доверху Періодичної системи.

 

Завдання 6. Установіть відповідність (позначено однаковим кольором):

Елемент	Період	Підгрупа, група
А. Алюміній Б. Ферум	1. 4 2. 3 3. 2	І. Головна підгрупа VIII групи II. Головна підгрупа III групи III. Побічна підгрупа III групи IV. Побічна підгрупа VIII групи

 

Завдання 7 Позначте два елементи, що мають таку електронну конфігурацію:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹ і 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²:

A. Si, Сl

Б. Аl, Са

В. Мg, Аl

Г. Са, Sc

Перша електронна конфігурація належить атому, що містить три енергетичні рівні, тому елемент розташований у 3 періоді, і  на його останньому рівні міститься 3 електрони (2 s- і 1 р-електрон), тому елемент розташований у ІІІ групі головній підгрупі — це Алюміній Al.

Друга електронна конфігурація належить атому, що містить чотири енергетичні рівні, тому елемент розташований у 4 періоді, і на його останньому рівні міститься 2 s-електрони, тому елемент розташований у ІІ групі головної підгрупи — це Кальцій Са.

  
Завдання 8 Позначте загальні формули кислот, утворених оксидом складу Е₂О₅:

А. НЕО3

Б. НЕО4

В. Н2ЕО3

Г. Н3ЕО4

Валентність елемента у оксиді V, тому у кислотах валентність елемента теж повинна дорівнювати п'яти.

Валентність Гідрогену та Оксигену постійна і дорівнює відповідно І і ІІ.

Позначимо валентність Е через х, тоді у кислоті Н^ІЕ^хО₃^ІІ:  1+х=3•2, звідси х=5

Позначимо валентність Е через х, тоді у кислоті Н^ІЕ^хО₄^ІІ:  1+х=4•2, звідси х=7

Позначимо валентність Е через х, тоді у кислоті Н₂^ІЕ^хО₃^ІІ:  2•1+х=3•2, звідси х=4

Позначимо валентність Е через х, тоді у кислоті Н₃^ІЕ^хО₄^ІІ:  3•1+х=4•2, звідси х=5

Завдання 9 Позначте загальну формулу кислоти, основний елемент якої утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н₂Е:

А. Н2ЕО3

Б. НЕО4

В. Н2ЕО4

Г. Н3ЕО4

Значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи х, в якій розміщений елемент, тому 8-х=2, х=8-2=6, отже, це елемент VI групи головної підгрупи, тому його валентність у кислоті повинна дорівнювати VI. Як визначити валентність Е у кислоті, дивись вправу вище (завдання 8).

 

Завдання 10 Охарактеризуйте, за місцем у періодичній системі і будовою атома, елемент з електронною формулою 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Напишіть схему розташування електронів за енергетичними комірками.

Таку електронну конфігурацію має елемент розташований у третьому періоді (число енергетичних рівнів атома 3) у п'ятій групі (атом містить п'ять валентних електронів: два s- і три р-) головній підгрупі (наявні тільки р- і s-орбіталі). Порядковий номер елемента 15 (2+2+6+2+3=15), символ хімічного елемента Р, назва Фосфор, проста речовина фосфор, заряд ядра атома +15,  загальне число електронів 15, A_r(P)=31, число нейтронів 31-15=16.

+15 )))

    285

 

На зовнішньому енергетичному рівні три неспарені р-електрони, зовнішній рівень незавершений, бракує 3 електронів.  Неметал. Оксид P₂O₅, валентність V, кислотний. Гідрат оксиду Н₃РО₄ — кислота.

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

РН₃ — летка сполука з Гідрогеном, валентність Фосфора ІІІ.

Завдання 11 Відносна молекулярна маса леткої сполуки елемента з Гідрогеном у 17 разів важча за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену в ній — 8,83%. Знайдіть формулу сполуки. Напишіть формули вищого оксиду та гідрату оксиду елемента, що входить до її складу, вкажіть їх характер.

Оскільки валентність Гідргену у леткій сполуці завжди дорівнює 1, то в загальному випадку формулу леткої сполуки можна записати у вигляді ЕН_х.

Відомо: M_r(ЕН_х)/M_r(Н₂)=17, w(Н)=8,83%, або 0,0883 

Знайти: формулу ЕН_х -?

Розв'язання

M_r(ЕН_х)/M_r(Н₂)=17, звідси M_r(ЕН_х)=17•M_r(Н₂)=17•2•А_r(Н)=17•2•1=34

Кількість атомів кожного елемента у сполуці знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці.

x(Н)=w(Н)•М_r(ЕН_х):А_r(Н)=0,0883•34:1=3

Отже, формула сполуки ЕН₃.

Відносну атомну масу невідомого елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(ЕН₃)=A_r(E)+3•A_r(H), звідси A_r(E)=M_r(ЕН₃)-3•A_r(H)=34-3•1=31 

Таку відносну атомну масу має елемент V групи Фосфор, отже, формула леткої сполуки РН₃.

(Пояснення: те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН₃, означає, що елемент міститься у V групі, бо валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=3, х=8-3=5). 

Максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій вони перебувають, тому формула вищого оксиду Р₂О₅. Характер кислотний, бо йому відповідає гідрат оксиду — кислота Н₃РО₄.

Відповідь: РН₃, Р₂О₅ — кислотний, H₃PO₄ — кислота.

 

Завдання 12. Оберіть елемент періодичної системи, який має такий розподіл електронів на зовнішньому енергетичному рівні: ns²np³. Охарактеризуйте його за місцем у періодичній системі і будовою атома.

Це елемент V групи (атом містить п'ять валентних електронів: два s- і три р-). Оберемо Нітроген N.

Порядковий номер елемента 7

+7, Нітроген, Ar(N)=14

У 2 періоді, у 2 ряді, головній підгрупі V групи

+7 ))   1s22s22p3     25   14-7=7 нейтронів На зовнішньому енергетичному рівні три неспарені р-електрони. Зовнішній рівень незавершений, бракує 3 електронів.

Неметал

Вищий оксид N2O5, валентність V,  кислотний.

НNО3 — кислота. НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

NН3 — летка сполука з Гідрогеном, валентність Нітрогену ІІІ.

Ill та IV рівні

Завдання 13. Елемент утворює вищий оксид складу Е₂О₅. Масова частка елемента у леткій сполуці з Гідрогеном становить 91,18%. Визначте, який це елемент та обчисліть масову частку Оксигену у вищому оксиді. Напишіть формулу гідрату оксиду й укажіть його характер.

Відомо: вищий оксид складу Е₂О₅, w(Е)=91,18%, або 0,9118 

Знайти: елемент Е -?; w(О)-?

(Пояснення: валентність елемента у вищому оксиді складу Е₂О₅ дорівнює V і збігається з номером групи, в якій розміщений елемент. Валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи, в якій розміщений елемент, тому 8-5=3, отже, летка сполука матиме вигляд ЕН₃).

Розв'язання:

1. Визначимо, який це елемент.

І спосіб

Обчислимо масову частку Гідрогену у леткій сполуці:

w(Н)=1-w(Е)=1-0,9118=0,0882

Відносну молекулярну масу леткої сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці.

w(Н)=3•A_r(Н)/M_r(ЕН₃), звідси M_r(ЕН₃)=3•A_r(Н)/w(Н)=3•1:0,0882=34

Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(ЕН₃)=A_r(Е)+3•A_r(Н), звідси A_r(Е)=M_r(ЕН₃)-3•A_r(Н)=34-3•1=31

Таку відносну атомну масу має елемент V групи Фосфор Р.

ІІ спосіб

Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:

w(Е)=A_r(Е)/M_r(ЕН₃), звідси M_r(ЕН₃)=A_r(Е)/w(Е).

Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

M_r(ЕН₃)=A_r(Е)+3•A_r(Н), звідси 

A_r(Е)=M_r(ЕН₃)-3•A_r(Н)

A_r(Е)=(A_r(Е)/w(Е))-3•A_r(Н)

A_r(Е)•w(Е)=A_r(Е)-3•A_r(Н)•w(Е)

A_r(Е)-A_r(Е)•w(Е)=3•A_r(Н)•w(Е)

A_r(Е)•(1-w(Е))=3•A_r(Н)•w(Е)

A_r(Е)=3•A_r(Н)•w(Е)/(1-w(Е))

Підставивши значення, отримаємо 

A_r(Е)=3•1•0,9118/(1-0,9118)=2,7354:(1-0,9118)=2,7354:0,0882=31

Таку відносну атомну масу має елемент V групи Фосфор Р.

2. Знайдемо масову частку Оксигену у вищому оксиді Р₂О₅.

M_r(Р₂O₅)=2•А_r(Р)+5•А_r(O)=2•31+5•16=142

w(О)=5•A_r(О)/M_r(Р₂O₅)=5•16:142=0,563, або 56,3%

Формула гідрату оксиду Н₃РO₄ — ортофосфатна кислота.

Відповідь: Фосфор Р, ω(О)=0,563, або 56,3%, H₃РO₄ — кислота.

Інші завдання дивись тут...