САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1
Укажіть елемент з найбільшою електронегативністю:
| А. О | Б. F | В. Сl | Г. N |
Завдання 2
Позначте групу елементів, розміщених у порядку зростання електронегативності:
| А. С, О, Si, Mg | B. N, Н, F, P | В. Si, Cl, О, S | Г. С, N, O, F |
У періоді електронегативність елементів зростає зліва направо Періодичної системи.
Завдання 3
Позначте групу елементів, розміщених у порядку спадання електронегативності:
| A. Ca, Mg, Br, Na |
Б. О, N, С, В |
В. Li, Be, В, С |
Г. Ne, Se, S, О |
У періоді електронегативність елементів спадає справа наліво Періодичної системи.
Завдання 4
Визначте електронегативність елементів за формулами сполук:
| MgO | Al2S3 | H2S | SO2 | СаСl2 | НСl | CuO | H2SO4 |
|
Mg δ+ O δ-
|
Al δ+ S δ-
|
H δ+ S δ-
|
S δ+ O δ-
|
Са δ+ Сl δ-
|
Н δ+ Сl δ-
|
Cu δ+ O δ-
|
H δ+ S δ+ O δ- |
У формулах сполук на перше місце ставиться елемент з меншою електронегативністю, а потім - елемент з більшою електронегативністю.
Завдання 5
Обґрунтуйте, чому в головних підгрупах електронегативність зростає знизу догори, а не навпаки. Електронегативнясть - це властивість атомів притягувати до себе електрони, тому є характерною для неметалічних елементів. А неметалічні властивості елементів в головних підгрупах посилюються знизу догори, тобто електронегативність зростає знизу догори.
Завдання 6
Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н2Е. Напишіть формулу вищого оксиду і визначте, до якої групи він належить.
Те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н2Е, означає, що елемент міститься у VI групі. (Пояснення: валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=2, х=8-2, х=6). Максимальне значення валентності, хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій вони перебувають, тому формула оксиду ЕО3.
Відповідь: ЕО3, елемент VI групи Періодичної системи.
Завдання 7
У леткій сполуці з Гідрогеном складу ЕН4 масова частка Гідрогену становить 12,5%. Визначте, який це елемент. Напишіть формулу його вищого оксиду, укажіть електронегативність елементів в обох сполуках.
Дано: сполука ЕН4, w(Н)=12,5% або 0,125.
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання
Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули масової частки елемента у сполуці:
w(Н)=4•Ar(Н)/Mr(ЕН4), звідси Mr(ЕН4)=4•Ar(Н)/w(Н)=4•1/0,125=32
Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:
Mr(ЕН4)=Ar(Е)+4•Ar(Н), звідси Ar(Е)=Mr(ЕН4)-4•Ar(Н)=32-4•1=28
Таку відносну атомну масу має елемент IV групи Силіцій Si.
Те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу SiН4, означає, що вища валентність елемента ІV. Пояснення: валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=4, х=8-4, х=4, а номер групи, як правило, співпадає з вищою валентністю елемента. Тому формула оксиду SiO2.
У сполуці SiH4 електронегативність Siδ+(1,8) i Hδ- (2,1).
У сполуці SiО2 електронегативність Siδ+(1,8) i Оδ- (3,5).
Дивись значення електронегативності в таблиці електронегативності елементів.
Відповідь: Силіцій Si, SiO2, Siδ+i Hδ-, Siδ+ i Оδ-.