І та II рівні
Завдання 1
Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним.
1. Зв'язок атомів за допомогою електронних пар називають ковалентним.
2. Існує два види ковалентного зв'язку: полярний і неполярний.
3. Ковалентний неполярний утворюється в молекулах простих речовин.
4. Полярний зв'язок характерний для складних речовин, до складу яких входять атоми неметалічних елементів.
5. Хімічний зв'язок між йонами називається йонний.
Завдання 2
Визначте типи кристалічних ґраток у речовинах, поданих формулами:
H2, NaCl, HCl, H2S, ZnBr2, Cl2
Молекулярні: H2, HCl, H2S, Cl2
Йонні: NaCl, ZnBr2
Завдання 3
Підкресліть речовини CO, О2, КСl, Al2S3, SiH4, N2, F2, SO3, ZnBr2 з:
а) ковалентним неполярним зв'язком однією рискою; О2, N2, F2.
б) ковалентним полярним - двома; CO, SiH4, SO3.
в) йонним - хвилястою. КСl, Al2S3, ZnBr2
III рівень
Завдання 4
Поясніть утворення хімічного зв'язку в речовинах, що зображені формулами: HCl, NH3, Вг2. Позначте утворення спільних електронних пар у молекулах.
|
HCl ковалентний полярний зв'язок |
NH3 ковалентний полярний зв'язок
|
Вг2 ковалентний неполярний зв'язок |
|
.. H|:Cl: .. |
H:N:H .. H |
.. .. :Br : Br: .. .. |
Завдання 5
Нарисуйте схеми будови двох йонів елементів 3 періоду, подібних за будовою до будови атома Неону та позначте їх заряди.
|
Na+ [1s22s22p6]+ |
Mg+2 [1s22s22p6]+2 |
Завдання 6
Елемент утворює вищий оксид складу Е2О3 Масова частка Оксигену в ньому ― 68,57%. Обчисліть, який це елемент. Напишіть формули вищого оксиду і гідроксиду й леткої сполуки з Гідрогеном. Укажіть характер оксиду та гідроксиду.
Відомо: оксид Е2О3, ω(O)=68,57%, або 0,6857
Знайти: елемент Е-?
Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:
ω(О)=3•Ar(O)/Mr(Е2О3), звідси Mr(Е2О3)=3•Ar(O)/ω(О)=3•16:0,6857=70
Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:
Mr(Е2О3)=2•Ar(Е)+3•Ar(О), звідси Ar(Е)=(Mr(E2O3)-3•Ar(О)):2=(70-3•16):2=11
Таку відносну атомну масу має елемент III групи Бор.
Формула вищого оксиду В2О3 ― кислотний.
Формула гідроксиду H3BO3 ― кислота.
Леткої сполуки з Гідрогеном не утворює.
IV рівень
Завдання 8
Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми: Н2О ⟶ А ⟶ СН4 ⟶ Б ⟶ Н2СО3 ⟶ В ⟶ Na2CO3.
2H2O = 2H2 + O2
2H2 + C = CH4
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
CO2+Na2O=Na2CO3
Завдання 9
Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН4. Масова частка Оксигену у його вищому оксиді становить 72,73%. Обчисліть, який це елемент і його масову частку в леткій сполуці з Гідрогеном. Напишіть формули вищого оксиду та гідроксиду й укажіть їх характер.
Відомо: летка сполука складу EН4, ω(O)=72,73%, або 0,7273
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання
(Пояснення: те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН4, означає, що елемент міститься у ІV групі, бо валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій розміщений елемент: 8-х=4, х=8-4, х=4). Максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій вони перебувають, тому формула вищого оксиду ЕО2.
Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:
ω(О)=2•Ar(О)/Mr(ЕО2), звідси Mr(ЕО2)=2•Ar(О)/ω(О)=2•16:0,7273=44
Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:
Mr(ЕО2)=Ar(Е)+2•Ar(О), звідси Ar(Е)=Mr(EO2)-2•Ar(О)=44-2•16=12
Таку відносну атомну масу має елемент IV групи Карбон.
Знайдемо масову частку Карбону у леткій сполуці з Гідрогеном.
Mr(СН4)=Аr(С)+4•Аr(Н)=12+4•16=76
ω(О)=Ar(С)/Mr(СН4)=12/76=0,158, або 15,8%.
Формула вищого оксиду СО2 ― кислотний.
Формула гідрату оксиду Н2СО3 ― кислота.
Відповідь: Карбон, ω(О)=15,8 %, СО2, Н2СО3.