ГДЗ Робочий зошит ХІМІЯ 8 клас Савчин М.М. КИСЛОТИ, Їх СКЛАД, НОМЕНКЛАТУРА, КЛАСИФІКАЦІЯ

САМОСТІЙНА РОБОТА

Завдання 1

Використовуючи таблицю «Склад і назви кислот», продиктуйте один одному:

а) формули кислот і самостійно впишіть назви;

б) назви й навпроти впишіть формули.

№	Назви кислот	Формули	№	Формули	Назви кислот
1.	хлоридна	HCl	1.	H₂SO₃	сульфітна
2.	сульфатна	H₂SO₄	2.	HI	йодидна
3.	нітратна	HNO₃	3.	H₂S	сульфідна
4.	силікатна	H₂SiО₃	4.	H₂CO₃	карбонатна
5.	ортофосфатна	H₃PO₄	5.	HPO₃	метафосфатна

Завдання 2

Наведіть приклади кислот:

а) одноосновних оксигеновмісних; HNO₃, HPO₃

б) одноосновних безоксигенових; HCl, HI, HBr

в) двоосновних оксигеновмісних; H₂SO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃

г) двоосновних безоксигенових. H₂S

Завдання 3

Випишіть формули кислот з переліку формул речовин та вкажіть валентність кислотного залишку: NaNО₃, HCl, СаСl₂, H₂SO₄, HNO₃, MgSiO₃, HI, ZnBr₂, H₂SiO₃, H₃PO₄.

HCl, валентність кислотного залишку І.

H₂SO₄, валентність кислотного залишку ІІ.

HNO₃, валентність кислотного залишку І.

HI, валентність кислотного залишку І.

H₂SiO₃, валентність кислотного залишку ІІ.

H₃PO₄, валентність кислотного залишку ІІІ.

Валентність кислотного залишку визначається числом атомів Гідрогену у молекулі кислоти.

Завдання 4. Обчисліть масові частки Оксигену в кислотах:

а) силікатній.

І варіант

Відомо: H₂SiO₃

Знайти: ω(O)-?

Розв'язання

Mr(H₂SiO₃)=2•Ar(H)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•1+28+3•16=78

ω(O)=3•A_r(O)/M_r(H₂SiO₃)=3•16:78=0,615, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 61,5%

Відповідь: 0,615, або 61,5%

б) ортофосфатній.

II варіант

Відомо: H₃PO₄

Знайти: ω(O)-?

Розв'язання

Mr(H₃PO₄)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98

ω(O)=4•A_r(O)/M_r(H₃PO₄)=4•16/98=64/98=0,653, або 65,3%

Відповідь. 0,653, або 65,3%

Завдання 5

До розчину сульфатної кислоти масою 200 г з масовою часткою речовини 10% долили воду об'ємом 100 мл. Обчисліть масову частку кислоти у новому розчині.

Відомо: m₁(роз-ну)=200 г, ω₁=10%, V(H₂O)=100 мл

Знайти: ω₂-?

І спосіб

1. Знаходимо масу речовини (H₂SO₄) за формулою: m₁(р-ни)=m₁(роз-ну)•ω₁:100%

m₁(H₂SO₄)=200 г • 10%:100%=20 г

2. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(H₂O)=100 мл • 1 г/мл=100 г. Для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.

3. Знаходимо масу нового розчину:

m₂(роз-ну)=m₁(роз-ну)+m(H₂O)=200 г+100 г=300 г

4. Знаходимо масову частку речовини в новому розчині за формулою:

ω₂=(m₁(р-ни)/m₂(роз-ну))•100%

ω₂=20 г: 300 г•100%=0,067•100%=6,7%

ІІ спосіб

1. Знаходимо масу речовини в розчині:

у 100 г розчину міститься 10 г H₂SO₄, тоді

у 200 г розчину — х г H₂SO₄.

х=m(H₂SO₄)=10 г • 200 г : 100 г=20 г

2. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(H₂O)=100 мл • 1 г/мл=100 г. Для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.

3. Знаходимо масу нового розчину:

m₂(роз-ну)=m₁(роз-ну)+m(H₂O)= 200 г+100 г=300 г

4. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 300 г розчину міститься 20 г H₂SO₄, тоді

у 100 г розчину — х г H₂SO₄.

х=20 г • 100 г : 300 г=6,7 г, тому ω₂ = 6,7%

Відповідь: 6,7%, або 0,067.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

І рівень

Вправа 1

Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:

1.1. Кислоти — складні речовини, до складу яких входять один або декілька атомів Гідрогену, здатних заміщатися на атоми металів і кислотні залишки.

1.2. Кислоти класифікують за вмістом: а) Оксигену; б) за кількістю атомів Гідрогену

1.3.За вмістом Гідрогену їх поділяють на: а) одноосновні; б) двоосновні; в) триосновні.

1.4.За вмістом Оксигену їх поділяють на: а) безоксигенові; б) оксигеновмісні.

1.5. Валентність кислотного залишку визначають за числом атомів Гідрогену у молекулі кислоти.

Вправа 2

Обчисліть масову частку Нітрогену у складі нітратної кислоти.

Відомо: HNO₃

Знайти: ω(N)-?

Розв'язання

M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63

ω(N)=A_r(N)/M_r(HNO₃)=14/63=0,22, або 22%

Відповідь: 0,22, або 22%.

II рівень

Вправа 3

Запишіть формули кислот за їх назвами: бромідна, сульфідна, нітратна, хлоридна, силікатна, ортофосфатна, сульфітна, флуоридна. HBr, H₂S, HNO₃, HCl, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, HF.

Вправа 4

Обчисліть масові частки Гідрогену та Фосфору в ортофосфатній кислоті.

Відомо: Н₃РО₄

Знайти: ω(H)-?, ω(Р)-?

Розв'язання

Mr(H₃PO₄)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=3+31+64=98

ω(H)=3•A_r(H)/M_r(H₃PO₄)=3•1:98=0,03, або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 3%

ω(P)=A_r(P)/M_r(H₃PO₄)=31:98=0,32, або 32%

Відповідь. 0,03, або 3%; 0,32, або 32%.

III рівень

Вправа 5

Класифікуйте кислоти, назви яких подані у завданні 3, за двома ознаками. Впишіть їхні формули:

а) HCl, HBr, HF

безоксигенові,

одноосновні.

б) H₂S

безоксигенові,

двоосновні.

в) HNO₃

оксигеновмісні,

одноосновні.

г) H₂SiO₃, H₂SO₃

оксигеновмісні,

двоосновні.

ґ)H₃PO₄

оксигеновмісні,

триосновні.

Вправа 6

Обчисліть масу і кількість структурних частинок (молекул) сульфітної кислоти кількістю речовини 0,35 моль.

Відомо: n(Н₂SO₃)=0,35 моль.

Знайти: m(Н₂SO₃)-?, N(Н₂SO₃)-?

Розв’язання

І спосіб

Мr(Н₂SO₃)=2•Ar(Н)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•1+32+3•16=82; М(H₂SO₄)=82 г/моль

m(Н₂SO₃)=n(Н₂SO₃)•M(Н₂SO₃)=0,35 моль • 82 г/моль=28,7 г

N(Н₂SO₃)=N(Н₂SO₃)•N_A=0,35 моль • 6,02•10²³моль^-1=2,107•10²³

ІІ спосіб

Мr(Н₂SO₃)=2•Ar(Н)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•1+32+3•16=82; М(Н₂SO₃)=82 г/моль

1 моль сульфітної кислоти має масу 82 г, тоді

0,35 моль сульфітної кислоти — х г.

х=m(Н₂SO₃)=82 г • 0,35 моль : 1 моль=28,7 г

В 1 моль сульфітної кислоти міститься 6,02•10²³ молекул, тоді

в 0,35 моль сульфітної кислоти — х молекул.

х=6,02•10²³ молекул • 0,35 моль : 1 моль=2,107•10²³

Відповідь: 28,7 г; модекул 2,107 • 10²³

IV рівень

Вправа 7

Обчисліть і вкажіть формулу сполуки, до складу якої входять, відповідно, масові частки: Гідроген - 2,44%, Сульфур - 39,02% та Оксиген.

А. Н₂SO₄.

Б. Н₂SO₃.

В. Н₂S.

Г. Н₂СO₃.

Відомо: ω(Н)=2,44%, або 0,0244, ω(S)=39,02%, або 0,3902

Знайти: формулу сполуки H_xS_yO_z-?

Розв’язання

І спосіб

Обчислюємо масову частку Оксигену.

ω(О)=1-ω(Н)-ω(S)=1-0,024-0,3902=0,5854

Позначимо число атомів Гідрогену через х, Сульфуру — у, Оксигену — z.

Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тобто x:y:z=ω(H)/A_r(H) : ω(S)/A_r(S) : ω(O)/A_r(O)=

=0,0244/1 : 0,3902/32 : 0,5854/16=0,0244:0,01219:0,03658 Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (0,1219) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо

x:у:z=0,0244/0,01219 : 0,01219/0,01219 : 0,03658/0,01219=2:1:3

Отже, формула сполуки H₂SO₃

ІІ спосіб

Обчислюємо масову частку Оксигену.

ω(О)=100%-ω(Н)-ω(S)=100% - 2,44%-39,02%=58,54%

Знаходимо формулу сполуки.

Співвідношення кількості атомів у формулі речовини (тобто співвідношення індексів) дорівнює співвідношенню кількості речовини атомів елементів, що утворюють речовину. Для сполуки H_xS_yO_z маємо х:у:z=v(Н):v(S):v(О).

Кількість речовини обчислюється, виходячи з припущення, що загальна маса сполуки дорівнює 100 г. Те, що масова частка речовини Гідрогену в сполуці становить 2,44%, означає, що у сполуці масою 100 г міститься 2,44 г Гідрогену. Аналогічно, міститься 39,02 г Сульфуру і 58,54 г Оксигену.

n(Н)=m(Н)/M(Н)=2,44 г : 1 г/моль=2,44 моль

n(S)=m(S)/M(S)=39,02 г : 32 г/моль=1,219 моль

n(O)=m(O)/M(O)=58,54 г : 16 г/моль=3,658 моль

Отримані значення підставляємо в початкове співвідношення і приводимо до цілих чисел (обираємо найменше із знайдених чисел (1,219) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел):

х:у:z=2,44:1,219:3,658=2,44/1,219:1,219/1,219:3,658/1,219=2:1:3

Отже, формула сполуки H₂SO₃

Вправа 8

Обчисліть та вкажіть, відповідно, об'єм (н.у.) і кількість речовини невідомого газу масою 16 г, відносна густина якого за гелієм — 20:

A.0,35 моль, 7,84 л

B.0,3 моль, 6,72 л

Б. 0,25 моль, 5,6 л

Г. 0,2 моль, 4,48 л

Дано: m(газу)=16 г, D_He(газу)=20

Знайти: n(газу)-?, V(газу)-?

Розв’язання

M_r(He)=4