САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1. Назвіть основи за їх формулами. Визначте валентність металічного елемента
І варіант ІІ варіант
формули | Назви |
Валент- ність |
формули | Назви |
Валент- ність |
Ba(OH)2 |
барій гідроксид |
ІІ | Sr(OH)2 |
стронцій гідроксид |
ІІ |
KOH |
калій гідроксид |
І | Cr(OH)3 |
хром (ІІІ) гідроксид |
ІІІ |
Al(OH)3 |
алюміній гідроксид |
ІІІ | Cr(OH)2 |
хром (ІІ) гідроксид |
ІІ |
CuOH |
купрум (І) гідроксид |
І | LiOH |
літій гідроксид |
І |
Cu(OH)2 |
купрум (ІІ) гідроксид |
ІІ | Ni(OH)2 |
нікель (ІІ) гідроксид |
ІІ |
Pb(OH)2 |
плюмбум (ІІ) гідроксид |
ІІ | NaOH |
натрій гідроксид |
І |
Завдання 2. Випишіть окремо формули оксидів, кислот та основ з даного переліку: CrSО4, NaOH, SО2, H2S, Ca(OH)2, ZnO, HNО3, KNО3, H2SО4, CaO, CО2, Ba(OH)2, HCl, LiOH, ZnCl2, Nal та дайте їм назви.
№ |
Оксиди (фор- мули) |
Назви оксидів |
Кислоти (фор- мули) |
Назва кислот |
Основи (фор- мули) |
Назва основи |
1 | SО2 |
сульфур (IV) оксид |
H2S | сульфідна | NaOH |
натрій гідроксид |
2 | ZnO |
цинк оксид |
HNО3 | нітратна | Ca(OH)2, |
кальцій гідроксид |
3 | CaO |
кальцій оксид |
H2SО4 | сульфатна | Ba(OH)2 |
барій гідроксид |
4 | CО2 |
карбон (IV) оксид |
HCl | хлоридна | LiOH |
літій гідроксид |
Завдання 3. Обчисліть масову частку Оксигену в:
І варіант. кальцій гідроксиді:
Дано: Са(OH)2 Знайти: ω(O)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(Са(OH)2)=Ar(Са)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74
Обчислюємо масову частку.
ω(O)=2•Ar(O)/Mr(Са(OH)2)=2•16/74=0,432 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 43,2%
Відповідь: 0,432 або 43,2%.
II варіант. барій гідроксиді:
Дано: Ва(OH)2. Знайти: ω(O)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(Ва(OH)2)=Ar(Ва)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171
Обчислюємо масову частку.
ω(O)=2•Ar(O)/Mr(Ва(OH)2)=2•16/171=0,187 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 18,7%
Відповідь: 0,187 або 18,7%.
Завдання 4. Обчисліть масову частку Оксигену в:
І варіант. калій гідроксиді:
Дано: КOH Знайти: ω(O)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(КOH)=Ar(К)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56
Обчислюємо масову частку.
ω(O)=Ar(O)/Mr(КOH)=16/56=0,286 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 28,6%
Відповідь: 0,286 або 28,6%.
II варіант. літій гідроксиді:
Дано: LiOH. Знайти: ω(O)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(LiOH)=Ar(Li)+Ar(O)+Ar(H)=7+16+1=24
Обчислюємо масову частку.
ω(O)=Ar(O)/Mr(LiOH)=16/24=0,667 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 66,7%
Відповідь: 0,667 або 66,7%.
Завдання 5. Обчисліть масові частки елементів у:
І варіант. алюміній гідроксиді:
Дано: Al(OH)3 Знайти: ω(Al)-?, ω(O)-?, ω(H)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78
Обчислюємо масовi частки елементів.
ω(Al)=Ar(Al)/Mr(Al(OH)3)=27/78=0,346 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 34,6%
ω(О)=3•Ar(О)/Mr(Al(OH)3)=3•16/78=0,615 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 61,5%
Масову частку Гідрогену можна знайти так:
ω(Н)=1-(ω(Al)+ω(О))=1-(0,346+0,615)=0,039
або так:
ω(Н)=100%-(ω(Al)+ω(О))=100%-(34,6%+61,5%)=3,9%
чи так:
ω(Н)=3•Ar(Н)/Mr(Al(OH)3)=3•1/78=0,039 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 3,9%
Відповідь: ω(Al)=0,346 або 34,6%; ω(О)=0,615 або 61,5%; ω(Н)=0,039 або 3,9%; .
IІ варіант. ферум (ІІІ) гідроксиді:
Дано: Fe(OH)3 Знайти: ω(Fe)-?, ω(O)-?, ω(H)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=56+3•16+3•1=107
Обчислюємо масовi частки елементів.
ω(Fe)=Ar(Fe)/Mr(Fe(OH)3)=56/107=0,523 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 52,3%
ω(О)=3•Ar(О)/Mr(Fe(OH)3)=3•16/107=0,449 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 44,9%
Масову частку Гідрогену можна знайти так:
ω(Н)=1-(ω(Fe)+ω(О))=1-(0,523+0,449)=0,028
або так:
ω(Н)=100%-(ω(Fe)+ω(О))=100%-(52,3%+44,8%)=2,8%
чи так:
ω(Н)=3•Ar(Н)/Mr(Fe(OH)3)=3•1/107=0,028 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 2,8%
Відповідь: ω(Fe)=0,523 або 52,3%; ω(О)=0,449 або 44,9%; ω(Н)=0,028 або 2,8%; .
IV рівень
Завдання 6. У воді масою 120 г розчинили калій гідроксид масою 30 г і до одержаного розчину долили ще 50 мл води. Обчисліть масові частки калій гідроксиду в першому та другому розчинах.
Відомо: m(Н2O)=120 г; m(КОН)=30 г; m1(Н2O)=50 г
Знайти: ω1-?; ω2-?
Розв'язування:
І спосіб.
1. Знаходимо масову частку калій гідроксиду в першому розчині за формулою:
ω1=m(КОН)/m(Н2О)=30 г/120 г=0,25 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 25%.
2. Знаходимо масу другого розчину:
m2(розчину)=m(Н2О)+m1(Н2О)=120 г + 50 г = 170 г.
3. Знаходимо масову частку калій гідроксиду в другому розчині за формулою:
ω2=m(КОН)/m2(розчину)=30г/170 г=0,18, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 18%.
ІІ спосіб.
1. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г першого розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 120 г розчину міститься 30 г КОН, тоді
у 100 г розчину буде міститися х г КОН.
120 г / 100 г = 30 г / х г, звідси
х г • 120 г = 30 г • 100 г,
х = (30 г • 100 г) : 120 г
х = 25 г, тому ω1=25%.
2. Знаходимо масу другого розчину:
m2(розчину)=m(Н2О)+m1(Н2О)=120 г + 50 г = 170 г.
3. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г другого розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 170 г розчину міститься 30 г КОН, тоді
у 100 г розчину буде міститися х г КОН.
170 г / 100 г = 30 г / х г, звідси
х г • 170 г = 30 г • 100 г,
х = (30 г• 100 г) : 170 г
х = 18 г, тому ω1=18%.
Відповідь: ω1=0,25 або 25%, ω2=0,18 або 18%.
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
I рівень
Вправа 1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним.
1.1.Основи - це складні речовини, до складу яких входять катіони металу і одна або кілька: гідроксильних груп.
1.2.Валентність металу визначають за кількістю гідроксильних груп.
1.3.Для гідроксидів вказують назву металу з додаванням слова гідроксид.
1.4.Лугами називають розчинні у воді основи.
1.5.Друга група називається нерозчинні у воді основи.
II рівень
Вправа 2. Запишіть формули основ за їх назвами і класифікуйте на дві групи: алюміній гідроксид, натрій гідроксид, купрум (ІІ) гідроксид, барій гідроксид, літій гідроксид, ферум (ІІ) гідроксид, калій гідроксид, плюмбум (ІІ) гідроксид.
№ |
Розчинні у воді основи |
Розчинні у воді основи |
Нерозчинні у воді основи |
Нерозчинні у воді основи |
1 | Назва | Формула | Назва | Формула |
2 |
натрій гідроксид |
NaOH |
алюміній гідроксид |
Al(OH)3 |
3 |
барій гідроксид |
BaOH |
купрум (ІІ) гідроксид |
Cu(OH)2 |
4 |
літій гідроксид |
LiOH |
ферум(ІІ) гідроксид |
Fe(OH)2 |
5 |
калій гідроксид |
KOH |
плюмбум(ІІ) гідроксид |
Pb(OH)2 |
Вправа 3. Напишіть формули оксидів, що відповідають таким гідроксидам:
а) КОН - K2O; | б) Сu(ОН)2 - CuO; | в) Zn(ОН)2 - ZnO; | г) Сг(ОН)3 - Cr2O3 |
III рівень
Вправа 4. Назвіть серед даного переліку метали, що утворюють луги, та запишіть формули і їх назви: літій, цинк, рубідій, кальцій, нікель, срібло, натрій, барій, залізо, калій, магній, стронцій:
а) LiOH в) RbOH г) NaOH е) KOH |
б) літій гідроксид г) рубідій гідроксид д) натрій гідроксид є) калій гідроксид. |
Вправа 5. Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ферум (ІІІ) гідроксиду в порції речовини, що містить 12,04•1023 структурних частинок цієї речовини:
А. 214 г, 2 моль. | Б. 107 г, 1 моль. | В. 160 г, 1,5 моль. | Г. 267,5 г, 2,5 моль. |
Дано: N(Fe(OH)3)= 12,04•1023.
Знайти: γ(Fe(OH)3)-? m(Fe(OH)3)-?
Розв’язання:
v= N/NА, де NА – стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1;
v(Fe(OH)3)=12,04•1023: 6,02•1023= 2 моль.
З формули v= m/М, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•М.
IV рівень
Вправа 6. Обчисліть та запишіть формулу сполуки, до складу якої входять: Магній - 41,38%; Оксиген - 55,17% і Гідроген - 3,45%.
Дано: ω(Mg)=41,38%, ω(O)=55,17%, ω(H)=3,45%
Знайти: формулу сполуки MgxOyHz- ?
Розв’язання:
І спосіб
Знаходимо формулу сполуки.
Позначимо число атомів Магнію через х, Оксигену - у, Гідрогену - z.
Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тому
x:y:z=ω(Mg)/Ar(Mg) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H)=41,38/24 : 55,17/16 : 3,45/1=
= 1,724:3,45:3,45
Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (1,724) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо
x:y:z=1,724/1,724:3,45/1,724:3,45/1,724=1:2:2
Отже, формула сполуки Mg(OH)2
ІІ спосіб
Співвідношення кількості атомів у формулі речовини (тобто співвідношення індексів) дорівнює співвідношенню кількості речовини атомів елементів, що утворюють речовину. Для сполуки MgxOyHz маємо х:у:z=v(Mg):v(O):v(H).
Кількість речовини обчислюється, виходячи з припущення, що загальна маса сполуки дорівнює 100г. Те, що масова частка речовини Магнію в сполуці становить 41,38%, означає, що у сполуці масою 100г міститься 41,38г Магнію. Аналогічно, міститься 55,17г Оксигену і 3,45г Гідрогену.
v(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=41,38 г : 24 г/моль=1,72 моль.
v(O)=m(O)/M(O)=55,17 г : 16 г/моль=3,448 моль.
v(Н)=m(Н)/M(Н)=3,45 г : 1 г/моль=3,45 моль.
Отримані значення підставляємо в початкове співвідношення і приводимо до цілих чисел (обираємо найменше із знайдених чисел (1,72) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел):
х:у:z=1,72:3,448:3,45=1,72/1,72 : 3,448/1,72 : 3,45/1,72=1:2:2
Отже, формула сполуки Mg(OН)2