Інші завдання дивись тут...

САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)

Завдання 1. Назвіть основи за їх формулами. Визначте валентність металічного елемента

І варіант                                   ІІ варіант

формули	Назви	Валент- ність	формули	Назви	Валент- ність
Ba(OH)2	барій гідроксид	ІІ	Sr(OH)2	стронцій гідроксид	ІІ
KOH	калій гідроксид	І	Cr(OH)3	хром (ІІІ) гідроксид	ІІІ
Al(OH)3	алюміній  гідроксид	ІІІ	Cr(OH)2	хром (ІІ) гідроксид	ІІ
CuOH	купрум (І) гідроксид	І	LiOH	літій гідроксид	І
Cu(OH)2	купрум (ІІ) гідроксид	ІІ	Ni(OH)2	нікель (ІІ) гідроксид	ІІ
Pb(OH)2	плюмбум (ІІ) гідроксид	ІІ	NaOH	натрій гідроксид	І

Завдання 2. Випишіть окремо формули оксидів, кислот та основ з даного пере­ліку: CrSО₄, NaOH, SО₂, H₂S, Ca(OH)₂, ZnO, HNО₃, KNО₃, H₂SО₄, CaO, CО₂, Ba(OH)₂, HCl, LiOH, ZnCl₂, Nal та дайте їм назви.

№	Оксиди (фор- мули)	Назви оксидів	Кислоти (фор- мули)	Назва кислот	Основи (фор- мули)	Назва основи
1	SО2	сульфур (IV) оксид	H2S	сульфідна	NaOH	натрій гідроксид
2	ZnO	цинк оксид	HNО3	нітратна	Ca(OH)2,	кальцій гідроксид
3	CaO	кальцій оксид	H2SО4	сульфатна	Ba(OH)2	барій гідроксид
4	CО2	карбон (IV) оксид	HCl	хлоридна	LiOH	літій гідроксид

Завдання 3. Обчисліть масову частку Оксигену в:

І варіант. кальцій гідроксиді: 

Дано: Са(OH)₂  Знайти: ω(O)-?

Розв'язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(Са(OH)₂)=A_r(Са)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=40+2•16+2•1=74

Обчислюємо масову частку.

ω(O)=2•Ar(O)/Mr(Са(OH)₂)=2•16/74=0,432 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 43,2%

Відповідь: 0,432 або 43,2%.

II варіант. барій гідроксиді:

Дано: Ва(OH)₂.  Знайти: ω(O)-?

Розв'язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(Ва(OH)₂)=A_r(Ва)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=137+2•16+2•1=171

Обчислюємо масову частку.

ω(O)=2•Ar(O)/Mr(Ва(OH)₂)=2•16/171=0,187 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 18,7%

Відповідь: 0,187 або 18,7%.

 

Завдання 4. Обчисліть масову частку Оксигену в:

І варіант. калій гідроксиді: 

Дано: КOH  Знайти: ω(O)-?

Розв'язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(КOH)=A_r(К)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56

Обчислюємо масову частку.

ω(O)=Ar(O)/Mr(КOH)=16/56=0,286 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 28,6%

Відповідь: 0,286 або 28,6%.

II варіант. літій гідроксиді:

Дано: LiOH.  Знайти: ω(O)-?

Розв'язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(LiOH)=A_r(Li)+A_r(O)+A_r(H)=7+16+1=24

Обчислюємо масову частку.

ω(O)=Ar(O)/Mr(LiOH)=16/24=0,667 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 66,7% 

Відповідь: 0,667 або 66,7%.

 

Завдання 5. Обчисліть масові частки елементів у:

І варіант. алюміній гідроксиді: 

Дано: Al(OH)₃  Знайти: ω(Al)-?, ω(O)-?, ω(H)-?

Розв'язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

M_r(Al(OH)₃)=A_r(Al)+3•A_r(O)+3•A_r(H)=27+3•16+3•1=78

Обчислюємо масовi частки елементів.

ω(Al)=Ar(Al)/Mr(Al(OH)₃)=27/78=0,346 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 34,6%

ω(О)=3•Ar(О)/Mr(Al(OH)₃)=3•16/78=0,615 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 61,5%

Масову частку Гідрогену можна знайти так:

ω(Н)=1-(ω(Al)+ω(О))=1-(0,346+0,615)=0,039

або так:

ω(Н)=100%-(ω(Al)+ω(О))=100%-(34,6%+61,5%)=3,9%

чи так:

ω(Н)=3•Ar(Н)/Mr(Al(OH)₃)=3•1/78=0,039 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 3,9%

Відповідь: ω(Al)=0,346 або 34,6%; ω(О)=0,615 або 61,5%; ω(Н)=0,039 або 3,9%; .

IІ варіант. ферум (ІІІ) гідроксиді: 

Дано: Fe(OH)₃  Знайти: ω(Fe)-?, ω(O)-?, ω(H)-?

Розв'язання:

Обчислюємо молекулярну масу.

Mr(Fe(OH)₃)=A_r(Fe)+3•A_r(O)+3•A_r(H)=56+3•16+3•1=107

Обчислюємо масовi частки елементів.

ω(Fe)=Ar(Fe)/Mr(Fe(OH)₃)=56/107=0,523 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 52,3%

ω(О)=3•Ar(О)/Mr(Fe(OH)₃)=3•16/107=0,449 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 44,9%

Масову частку Гідрогену можна знайти так:

ω(Н)=1-(ω(Fe)+ω(О))=1-(0,523+0,449)=0,028

або так:

ω(Н)=100%-(ω(Fe)+ω(О))=100%-(52,3%+44,8%)=2,8%

чи так:

ω(Н)=3•Ar(Н)/Mr(Fe(OH)₃)=3•1/107=0,028 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 2,8%

Відповідь: ω(Fe)=0,523 або 52,3%; ω(О)=0,449 або 44,9%; ω(Н)=0,028 або 2,8%; .

IV рівень

Завдання 6. У воді масою 120 г розчинили калій гідроксид масою 30 г і до одержаного розчину долили ще 50 мл води. Обчисліть масові частки калій гідроксиду в першому та другому розчинах.

Відомо: m(Н₂O)=120 г; m(КОН)=30 г; m₁(Н₂O)=50 г

Знайти: ω₁-?; ω₂-?

Розв'язування:

І спосіб.

1. Знаходимо масову частку калій гідроксиду в першому розчині за формулою: 

ω₁=m(КОН)/m(Н₂О)=30 г/120 г=0,25 або,

помноживши це число на 100%, одержимо 25%.

2. Знаходимо масу другого розчину:

m₂(розчину)=m(Н₂О)+m₁(Н₂О)=120 г + 50 г = 170 г.

3. Знаходимо масову частку калій гідроксиду в другому розчині за формулою: 

ω₂=m(КОН)/m₂(розчину)=30г/170 г=0,18, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 18%.

ІІ спосіб.

1. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г першого розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 120 г розчину міститься 30 г КОН, тоді

у 100 г розчину буде міститися х г КОН.

120 г / 100 г = 30 г / х г, звідси

х г • 120 г = 30 г • 100 г, 

х = (30 г • 100 г) : 120 г

х = 25 г, тому ω₁=25%.

2. Знаходимо масу другого розчину:

m₂(розчину)=m(Н₂О)+m₁(Н₂О)=120 г + 50 г = 170 г.

3. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г другого розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 170 г розчину міститься 30 г КОН, тоді

у 100 г розчину буде міститися х г КОН.

170 г / 100 г = 30 г / х г, звідси

х г • 170 г = 30 г • 100 г, 

х = (30 г• 100 г) : 170 г

х = 18 г, тому ω₁=18%. 

Відповідь: ω₁=0,25 або 25%, ω₂=0,18 або 18%.

 

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

I рівень

Вправа 1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним.

1.1.Основи - це складні речовини, до складу яких входять катіони металу  і одна або кілька: гідроксильних груп.

1.2.Валентність металу визначають за кількістю гідроксильних груп.

1.3.Для гідроксидів вказують назву металу з додаванням слова гідроксид.

1.4.Лугами називають розчинні у воді основи.

1.5.Друга група називається нерозчинні у воді основи.

II рівень

Вправа 2. Запишіть формули основ за їх назвами і класифікуйте на дві групи: алюміній гідроксид, натрій гідроксид, купрум (ІІ) гідроксид, барій гідроксид, літій гідроксид, ферум (ІІ) гідроксид, калій гідроксид, плюмбум (ІІ) гідроксид.

№	Розчинні у воді основи	Розчинні у воді основи	Нерозчинні у воді основи	Нерозчинні  у воді основи
1	Назва	Формула	Назва	Формула
2	натрій гідроксид	NaOH	алюмі­ній гідроксид	Al(OH)3
3	барій гідроксид	BaOH	купрум (ІІ) гідроксид	Cu(OH)2
4	літій гідрок­сид	LiOH	ферум(ІІ) гідроксид	Fe(OH)2
5	калій гідроксид	KOH	плюмбум(ІІ) гідроксид	Pb(OH)2

Вправа 3. Напишіть формули оксидів, що відповідають таким гідроксидам: 

а) КОН - K2O;

б) Сu(ОН)2 - CuO;

в) Zn(ОН)2 - ZnO;

г) Сг(ОН)3 - Cr2O3

III рівень

Вправа 4. Назвіть серед даного переліку метали, що утворюють луги, та запишіть форму­ли і їх назви: літій, цинк, рубідій, кальцій, нікель, срібло, натрій, барій, залізо, калій, магній, стронцій:

а) LiOH  в) RbOH г) NaOH е) KOH

б) літій гідроксид г) рубідій гідроксид д) натрій гідроксид є) калій гідроксид.

Вправа 5. Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ферум (ІІІ) гідроксиду в порції речовини, що містить 12,04•10²³ структурних частинок цієї речовини:

А. 214 г, 2 моль.

Б. 107 г, 1 моль.

В. 160 г, 1,5 моль.

Г. 267,5 г, 2,5 моль.

Дано: N(Fe(OH)₃)= 12,04•10²³.

Знайти: γ(Fe(OH)₃)-? m(Fe(OH)₃)-?

Розв’язання:

v= N/N_А, де N_А – стала Авогадро і дорівнює 6,02•10²³моль^-1;

v(Fe(OH)₃)=12,04•10²³: 6,02•10²³= 2 моль.

З формули v= m/М, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=v•М.

IV рівень

Вправа 6. Обчисліть та запишіть формулу сполуки, до складу якої входять: Магній - 41,38%; Оксиген - 55,17% і Гідроген - 3,45%. 

Дано: ω(Mg)=41,38%, ω(O)=55,17%, ω(H)=3,45% 

Знайти: формулу сполуки Mg_xO_yH_z- ?

Розв’язання:

І спосіб

Знаходимо формулу сполуки.

Позначимо число атомів Магнію через х, Оксигену - у, Гідрогену - z.

Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тому

x:y:z=ω(Mg)/Ar(Mg) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H)=41,38/24 : 55,17/16 : 3,45/1=

= 1,724:3,45:3,45

Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (1,724) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо

x:y:z=1,724/1,724:3,45/1,724:3,45/1,724=1:2:2

Отже, формула сполуки Mg(OH)₂

ІІ спосіб

Співвідношення кількості атомів у формулі речовини (тобто співвідношення індексів) дорівнює співвідношенню кількості речовини атомів елементів, що утворюють речовину. Для сполуки Mg_xO_yH_z маємо х:у:z=v(Mg):v(O):v(H).

Кількість речовини обчислюється, виходячи з припущення, що загальна маса сполуки дорівнює 100г. Те, що масова частка речовини Магнію в сполуці становить 41,38%, означає, що у сполуці масою 100г міститься 41,38г Магнію. Аналогічно, міститься 55,17г Оксигену і 3,45г Гідрогену. 

v(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=41,38 г : 24 г/моль=1,72 моль.

v(O)=m(O)/M(O)=55,17 г : 16 г/моль=3,448 моль.

v(Н)=m(Н)/M(Н)=3,45 г : 1 г/моль=3,45 моль.

Отримані значення підставляємо в початкове співвідношення і приводимо до цілих чисел (обираємо найменше із знайдених чисел (1,72) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел):

х:у:z=1,72:3,448:3,45=1,72/1,72 : 3,448/1,72 : 3,45/1,72=1:2:2

Отже, формула сполуки Mg(OН)₂

 Інші завдання дивись тут...