САМОСТІЙНА РОБОТА
І рівень
Завдання 1
1. Укажіть формулу нерозчинного у воді оксиду:
| А. СО2 | Б. SO2 | В. SiO2 | Г. Na2O |
2. Укажіть оксид з характерним задушливим запахом:
| А.NO2 |
Б. СО. | В. Аl2O3 |
Г.МgО. |
3. Укажіть кислотний оксид, що реагує з водою:
| А. SiO2. | Б. СО | В. К2O | Г. Р2O5 |
Кислотний кислот SiO2 з водою не взаємодіє.
4.Укажіть оксид, що реагує з кислотами:
| А. В2O3 | Б. SiO2 | В. Na2O | Г.Р2O3 |
Основні оксиди реагують з кислотами.
5.Укажіть оксид, що реагує з лугами:
| А. SО3. | Б. К2O | В.ВаО | Г.Сu2O |
Кислотні оксиди реагують з лугами.
II рівень
Завдання 2
Класифікуйте оксиди, що реагують з: а) водою; б) кислотами; в) лугами; г) кислотами і лугами; ґ) між собою: Li2O, ZnО, СО, FеО, СO2, Аl2O3, SO2, SіO2, Na2O, ВеО, NO, СаО.
| 3 водою | Кислотами | Лугами | Кислотами і лугами | Між собою |
|
Li2O FeO CO2 SO3 SiO2 Na2O CaO |
Li2O ZnO FeO Al2O3 Na2O BeO CaO |
ZnO CO2 Al2O3 SO2 SiO2 BeO |
ZnO Al2O3 BeO
|
Li2O FeO CO2 SO2 SiO2 Na2O CaO |
З водою реагують основні і кислотні (окрім SiO2) оксиди.
З кислотами реагують основні і амфотерні оксиди.
З лугами реагують кислотні і амфотерні оксиди.
З кислотами і лугами реагують амфотерні оксиди.
Між собою реагують основні і кислотні оксиди.
III та IV рівні
Завдання 3
Напишіть рівняння реакцій між речовинами:
а) SO3 і КОН; SO3+2KOH=K2SO4+H2O
б) SiO2 і Ва(OН)2; SiO2+Ba(KOH)2=BaSiO4+H2O
в) ВаО і СO2; ВаО+CO2=BaCO3
г) CrO і Н2O; SrO+Н2O=Sr(OH)2
ґ) СаО і SiO2; СаО+SiO2=CaSiO3
д) FеО і НСl; FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
е) SrO і SO3; SrO+SO3=SrSO4
є) Li2O і Н3РO4. 3Li2O+2Н3РO4=2Li3PO4+3H2O
Вправа 4
Обчисліть відносну густину:
І варіант
a) сульфур (ІV) оксиду за гелієм; б) нітроген (І) оксиду за метаном СН4;
б) DCH4(N2O)=M(N2O)/M(CH4)=44 г/моль:16 г/моль=2,75
M=Mr г/моль
Mr(N2O)=2•Ar(N)+Ar(O)=2•14+16=44, тому M(N2O)=44 г/моль
Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, тому M(CH4)=16 г/моль
II варіант
а) сульфур(ІV) оксиду за киснем; б) нітроген (ІV) оксиду за неоном.
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
І рівень
Вправа 1
Класифікуйте оксиди, подані формулами, на основні, кислотні й амфотерні: СаО, SiO2, СO2, ZnО, К2O, Р2O5, MgО, NO2, Аl2O3, ВаО, ВеО. Дані впишіть у таблицю.
| Основні | Кислотні | Амфотерні |
|
CaO K2O MgO BaO |
SiO2 CO2 P2O5 NO2 |
ZnO Al2O3 BeO |
Основні оксиди ― оксиди, яким відповідають основи.
Кислотні оксиди ― оксиди, яким відповідають кислоти.
Амфотерні оксиди ― оксиди, які проявляють подвійні хімічні властивості (основні і кислотні).
Вправа 2
Обчисліть відносну густину хлору за воднем.
Відомо: Сl2,Н2
Знайти: DH2(Cl2)-?
Розв'язування
DH2(Cl2)=M(Cl2)/M(H2)=71 г/моль:2 г/моль=35,5
M=Mr г/моль
Mr(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71, тому M(Cl2)=71 г/моль
Вправа 3
Обчисліть масову частку Магнію в магній оксиді.
Відомо: MgO
Знайти: ω(Mg)-?
Розв'язування
Масову частку елемента обчислюємо за формулою: ω(ел.)=Мr(ел.)/Mr(сполуки)
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40
ω(Mg)=Мr(Mg)/Mr(MgO)=Ar(Mg)/Mr(MgO)=24:40=0,6, або 60%
Відповідь: 0,6, або 60%.
II рівень
Вправа 4
Допишіть продукти та складіть рівняння реакцій між речовинами:
І варіант II варіант
|
а) К2О+Н2O=2KOH б) СО2+МgО=MgCO3 в) SO2 +2NaОН=Na2SO3+Н2O г) Аl2O3+6НВг=2AlBr3+3Н2O |
а) SO2+H2O=H2SO3 б) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O в) BaO+SO3=BaSO4 г) SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O |
Вправа 5
Обчисліть відносну густину нітроген (ІV) оксиду за гелієм.
Вправа б
Обчисліть масову частку Оксигену в фосфор (V) оксиді.
Відомо: P2O5
Знайти: ω(O)-?
Розв'язування
Обчислюємо масову частку елемента за формулою: ω(ел.)=Мr(ел.)/Mr(сполуки)
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142
ω(O)=Mr(O)/Mr(P2O5)=5•Ar(O):Mr(P2O5)=5•16:142=0,56, або 56%
Відповідь: 0,56, або 56%.
IІІ рівень
Вправа 7
Допишіть продукти та складіть рівняння реакцій між речовинами:
I варіант II варіант
|
а) SO3+CaO=CaSO4 б) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O в) BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O г) Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O ґ) Li2O+H2O=2LiOH |
а) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O б) ZnO +2NaOH = Na2ZnO2 + H2O в) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O г) SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O ґ) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 |
Вправа 8
Напишіть рівняння реакції «гасіння» вапна й обчисліть масові частки елементів у складі «гашеного вапна».
Відомо: Са(ОН)2
Знайти: ω(Са)-? ω(О)-? ω(Н)-?
Розв'язування
СaO + H2O = Ca(OH)2
Обчислюємо масову частку елемента за формулою: ω(ел.)=Мr(ел.)/Mr(сполуки)
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74
ω(Ca)=Ar(Ca)/Mr(Ca(OH)2)=40/74=0,54, або 54%
ω(O)=2•Ar(O)/Mr(Ca(OH)2)=2•16/74=0,43, або 43%
ω(Н)=100%-ω(Са)-ω(О)=100%-54%-43%=3%
Відповідь: ω(Са)=0,54, або 54%, ω(О)=0,43, або 43%, ω(Н)=0,03, або 3%.
IV рівень
Вправа 9
Напишіть рівняння реакцій між попарно взятими речовинами:
а) Фосфор (V) оксидом і кальцій оксидом
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
б) Натрій оксидом і хлоридною кислотою
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
в) Калій оксидом і карбон (ІV) оксидом
K2O + CO2 = K2CO3
г) Цинк оксидом і сульфатною кислотою
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ґ) Ферум (ІІ) оксидом і силіцій (ІV) оксидом
FeO + SiO2 = FeSiO3
д) Алюміній та натрій гідроксидами
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Вправа 10
Поясніть, як експериментально перевірити, що під час взаємодії основних і кислотних оксидів з водою утворюються різні за характером гідрати оксидів. Напишіть рівняння реакцій. Можна перевірити за допомогою індикаторів (наприклад лакмусу), які у лугах набувають забарвлення лужного середовища (синій колір), а в кислотах ― забарвлення кислотного середовища (червоний колір).
K2O + H2O = 2KOH ― луг. Лакмус у розчині лугу стане синім.
SO3 + H2O = H2SO4 ― кислота. Лакмус у кислоті стане червоним.