|
Зверніть увагу, майже кожна хімічна задача може бути розв'язана кількома способами. Намагайтеся віднаходити різні варіанти розв'язування конкретної задачі, але обирайте той з них, який є найраціональнішим. Сірим кольором даються відповіді, а зеленим ― пояснення. |
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
І рівень
Задача 1
Магній масою 4,8 г повністю згорів у атмосфері кисню. Обчисліть масу магній оксиду, що утворилася.
Відомо: m(Mg)=4,8 г
Знайти: m(MgO)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
4,8 г x г
2Mg + O2 = 2MgO
48 г 80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію Mg з утворенням 2 моль магній оксиду MgO. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль
Маса 1 моль=24 г, а маса 2 моль=48 г
Mr(MgО)=Ar(Mg)+Ar(О)=24+16=40, M(MgО)=40 г/моль
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу MgO.
4,8 г / 48 г= x г / 80 г, звідси х г • 48 г = 4,8 г • 80 г
х = 4,8 г • 80 г : 48 г = 8 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2Mg+O2=2MgO
Обчислюємо кількість речовини магнію масою 4,8 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль
v(Mg)=m(Mg) : M(Mg)=4,8 г : 24 г/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію Mg з утворенням 2 моль магній оксиду MgO, кількість речовини однакова.
За рівнянням реакції v(Mg):v(MgO)=2:2=1:1
Отже, якщо в реакцію вступає 0,2 моль Mg, то утворюється така ж кількість речовини MgO
v(MgO)=v(Mg)=0,2 моль
Знаходимо масу MgO кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M, де М=Мrг/моль
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль
m(MgO)=v(MgO)•M(MgO)=0,2 моль•40 г/моль=8 г
Відповідь: m(MgO)=8 г
Задача 2
Калій оксид масою 36,8 г повністю розчинили у воді. Обчисліть масу утвореного продукту.
Відомо: m(К2О)=36,8 г
Знайти: m(КOН)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
36,8 г x г
К2О + Н2О = 2КOН
94 г 112 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій оксиду К2О з утворенням 2 моль калій гідроксиду КOН. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль калій оксиду і 2 моль калій гідроксиду.
Mr(К2О)=2•Ar(К)+Ar(O)=2•39+16=94, M(K2O)=94 г/моль
Маса 1 моль=94 г
Mr(KОH)=Ar(K)+Ar(О)+Ar(H)=39+16+1=56, M(KОH)=56 г/моль
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль = 112 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу КОН.
36,8 г / 94 г= x г / 112 г, звідси х г • 94 г = 36,8 г • 112 г
х = 36,8 г • 112 г : 94 г = 43,7 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: К2О+Н2О=2КOН
Обчислюємо кількість речовини K2O масою 36,8 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль
Mr(К2О)=2•Ar(К)+Ar(O)=2•39+16=94, M(K2O)=94 г/моль
v(К2О)=m(К2О) : M(К2О)=36,8 г : 94 г/моль=0,39 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій оксиду К2О з утворенням 2 моль калій гідроксиду КOН, кількість речовини калій гідроксиду удвічі більша від кількісті речовини калій оксиду.
За рівнянням реакції v(K2O):v(KOH)=1:2
Отже, якщо в реакцію вступає 0,39 моль K2O, то утворюється удвічі більша кількість речовини КОН.
v(KOH)=2•v(K2O)=2•0,39 моль=0,78 моль
Знаходимо масу KOH кількістю речовини 0,78 моль за формулою m=y•M, де М=Мrг/моль
Mr(KОH)=Ar(K)+Ar(О)+Ar(H)=39+16+1=56, M(KОH)=56 г/моль
m(КOН)=v(КOН)•M(КOН)=0,8 моль•56 г/моль=43,7 г
Відповідь. m(КOН)=43,7 г
II рівень
Задача 3
Під час згоряння фосфору в реакцію вступив кисень об'ємом 5,6 л (н.у.). Обчисліть кількість речовини фосфор (V) оксиду, що утворився.
Відомо: V(O2)=5,6 л
Знайти: v(P2O5)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
5,6 л х моль
4Р + 5O2 = 2Р2O5
112 л 2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 5 моль кисню О2 з утворенням 2 моль фосфор (V) оксиду Р2О5. 1 моль газу О2 за н.у. займає об'єм 22,4 л, тоді 5 моль газу займуть об'єм у 5 разів більший, тобто, 112 л.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За дапомогою пропорції обчислюємо кількість речовини Р2О5.
5,6 л / 112 л =х моль / 2 моль, звідси х г • 112 л = 5,6 л • 2 моль
х = 5,6 л • 2 моль : 112 л = 0,1 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 4Р+5O2=2Р2O5
Обчислюємо кількість речовини кисню об'ємом 5,6 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
v(O2)=V(O2) : VM=5,6 л : 22,4 л/моль=0,25 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 5 моль кисню О2 з утворенням 2 моль фосфор (V) оксиду Р2О5, кількість речовини фосфор (V) оксиду у 2,5 разів менша від кількості речовини кисню.
За рівнянням реакції v(O2):v(P2O5)=5:2=2,5:1
Отже, якщо в реакцію вступає кисень кількістю речовини 0,25 моль, то утворюється фосфор (V) оксид у 2,5 разів меншою кількістю речовини.
v(P2O5)=v(О2):2,5=0,25 моль:2,5=0,1 моль
Відповідь: v(P2O5)=0,1 моль
Задача 4
Унаслідок взаємодії кальцій оксиду з карбон (ІV) оксидом об'ємом 8,96 л утворився кальцій карбонат. Обчисліть масу продукту реакції.
Відомо: V(СO2)=8,96 л
Знайти: m(CаСО3)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
8,96 л х г
CаО + СO2 = СаCO3
22,4 л 100 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль карбон (IV) оксиду СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль кальцій карбону СаСО3 . Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) кальцій карбону й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(СаСО3)=Ar(Сa)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
M(СaCO3)=100 г/моль. Маса 1 моль=100 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу СаСО3
8,96 л / 22,4 л =х г / 100 г, звідси х г • 22,4 л = 8,96 л • 100 г
х = 8,96 л • 100 г : 22,4 л = 40 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: СаО+СO2=СаСO3
Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду об'ємом 8,96 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
v(СO2)=V(СO2) : VM=8,96 л : 22,4 л/моль=0,4 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
За рівнянням реакції v(СаСО3):v(СО2)=1:1, звідси
v(СаСО3)=v(СО2)=0,4 моль.
Знаходимо масу кальцій карбонату кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=v•M, де
М=Мr г/моль.
Mr(СаСО3)=Ar(Сa)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(СaCO3)=100 г/моль
m(СаСО3)=v(СаСО3)•M(СаСО3)=0,4 моль•100 г/моль=40 г
Відповідь: m(СаСО3)=40 г
III рівень
Задача 5
На барій оксид масою 61,2 г подіяли водою, взятою в надлишку. Обчисліть масу та кількість речовини барій гідроксиду, що утворилися.
Відомо: m(BaO)=61,2 г
Знайти: m(Ba(OH)2)-?, v(Ba(OH)2)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
61,2 г x г
BaO + H2O = Ba(OH)2
153 г 171 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій оксиду ВаO з утворенням 1 моль барій гідроксиду Вa(OН)2. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ВаO)=Ar(Ва)+Ar(O)=137+16=153, M(ВаO)=153 г/моль
Маса 1 моль=153 г
Mr(Вa(OН)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. Маса 1 моль=171 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу Ва(ОН)2.
61,2 г / 153 г = x г / 171 г, звідси х г • 153 г = 61,2 г • 171 г
х = 61,2 г • 171 г : 153 г = 68,4 г
Обчислюємо кількість речовини BaO масою 68,4 г за формулою v=m/M.
v(Вa(OН)2)=m(Вa(OН)2):M(Вa(OН)2)=68,4 г:171 г/моль=0,4 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції:
61,2 г x моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
153 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій оксиду ВаO з утворенням 1 моль барій гідроксиду Вa(OН)2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) барій оксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ВаO)=Ar(Ва)+Ar(O)=137+16=153, M(ВаO)=153 г/моль
Маса 1 моль=153 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини Ba(OH)2.
61,2 г / 153 г = x моль / 1 моль, звідси х моль • 153 г = 61,2 г • 1 моль
х = 61,2 г • 1 моль : 153 г = 0,4 моль
Обчислюємо масу барій гідроксиду кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль
Mr(Вa(OН)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171
M(Ba(OH)2)=171 г/моль
m(Вa(OН)2)=v(Вa(OН)2)•M(Вa(OН)2)=0,4 моль•171 г/моль=68,4 моль
ІІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: ВaO+Н2О=Вa(OН)2
Обчислюємо кількість речовини барій оксиду масою 61,2 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(ВаO)=Ar(Вa)+Ar(O)=137+16=153, M(ВаO)=153 г/моль
v(ВaO)=m(ВaO):M(ВaO)=61,2 г:153 г/моль=0,4 моль
За рівнянням реакції v(ВaO):v(Вa(OH)2)=1:1, звідси
v(Вa(OН)2)=v(ВaO)=0,4 моль
Знаходимо масу барій гідроксиду кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(Вa(OН)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль
m(Ba(OH)2)=v(Ba(OH)2)•M(Ba(OH)2)=0,4 моль•171 г/моль=68,4 г
Відповідь: m(Ba(OH)2)=68,4 г, v(Ba(OH)2)=0,4 моль
Задача 6
Кисень об'ємом 17,92 л (н.у.) повністю прореагував з магнієм. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного магній оксиду.
Відомо: V(O2)=17,92 л
Знайти: m(MgO)-?, v(MgO)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
17,92 л х г
О2 + 2Mg = 2MgO
22,4 л 80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль кисню О2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 2 моль магній оксиду MgО. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) магній оксиду й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(MgО)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу MgO.
17,92 л / 22,4 л =х г / 80 г, звідси х г • 22,4 л = 17,92 л • 80 г
х = 17,92 л • 80 г : 22,4 л = 64 г
Обчислюємо кількість речовини магній оксиду масою 64 г за формулою v=m/M.
v(MgO)=m(MgO):M(MgO)=64 г:40 г/моль=1,6 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції:
17,92 л х моль
О2 + 2Mg = 2MgO
22,4 л 2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кисню О2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 2 моль магній оксиду MgО.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини MgO.
17,92 л / 22,4 л = х моль / 2 моль, звідси х моль • 22,4 л = 17,92 л • 2 моль
х = 17,92 л • 2 моль : 22,4 л = 1,6 моль
Знаходимо масу MgO кількістю речовини 1,6 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль
Mr(MgО)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль
m(MgO)=v(MgO)•M(MgO)=1,6 моль•40 г/моль=64 г
ІІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: О2+2Mg=2MgO
Обчислюємо кількість речовини кисню об'ємом 17,92 л за формулою v=V/VM, де VM - постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
v(O2)=V(O2) : VM=17,92 л : 22,4 л/моль=0,8 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль магній оксиду MgО, кількість речовини магній оксиду удвічі більша від кількості речовини кисню.
За рівнянням реакції v(O2):v(MgО)=1:2
Отже, якщо в реакцію вступає 0,8 моль О2, то утворюється удвічі більшою кількістю речовини MgO.
v(MgO)=2•v(О2)=2•0,8 моль=1,6 моль
Знаходимо масу магній оксиду кількістю речовини 1,6 моль за формулою m=v•M, де
М=Мrг/моль.
Mr(MgО)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль
m(MgО)=v(MgО)•M(MgО)=1,6 моль•40 г/моль=64 г
Відповідь: m(MgО)=64 г, v(MgО)=1,6 моль
Задача 7
Розклали кальцій карбонат масою 40 г й утворений карбон (ІV) оксид пропустили через розчин калій гідроксиду до утворення калій карбонату. Обчисліть масу і кількість речовини продукту реакції.
Відомо: m(CaCO3)=40 г
Знайти: m(К2СO3)-?, v(К2СO3)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
40 г x моль
CaCO3 = CaO + CO2
100 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклали 1 моль кальцій карбонату СаСO3 з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду СO2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) кальцій карбонату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(СaСO3)=Ar(Сa)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
M(CaCO3)=100 г/моль. Маса 1 моль=100 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини СО2.
40 г / 100 г= x моль / 1 моль, звідси х моль • 100 г = 40 г • 1 моль
х = 40 г • 1 моль : 100 г = 0,4 моль
Записуємо рівняння реакції:
0,4 моль x г
CO2 + 2КОН = К2СO3 + Н2О
1 моль 138 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль карбон (IV) оксиду СO2 з утворенням 1 моль калій карбонату К2СO3. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) калій карбонату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(К2СO3)=2•Ar(К)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•39+12+3•16=138
M(К2CO3)=138 г/моль, маса 1 моль=138 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу К2СО3.
0,4 моль / 1 моль = x г / 138 г, звідси х г • 1 моль = 0,4 моль • 138 г
х = 0,4 моль • 138 г : 1 моль = 55,2 г
Обчислюємо кількість речовини калій карбонату масою 55,2 г за формулою v=m/M, де
М=Мrг/моль.
v(К2СO3)=m(К2СO3):M(К2СO3)=55,2 г : 138 г/моль=0,4 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: CaCO3=CaO+CO2
Обчислюємо кількість речовини кальцій карбонату масою 40 г за формулою v=m/M, де
M=Mrг/моль.
Mr(СaСO3)=Ar(Сa)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(CaCO3)=100 г/моль
v(СaСO3)=m(СaСO3):M(СaСO3)=40 г:100 г/моль=0,4 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклали 1 моль кальцій карбонату СаСO3 з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду СO2, кількість речовини однакова.
За рівнянням реакції v(CaСO3):v(СO2)=1:1
Отже, якщо розклали 0,4 моль CaCO3, то утвориться така ж кількість речовини CO2.
v(СO2)=v(СaСO3)=0,4 моль
Записуємо рівняння реакції: CO2+2КОН=К2СO3+Н2О
За рівнянням реакції v(CO2):v(K2CO3)=1:1, звідси
v(К2СO3)=v(СO2)=0,4 моль
Знаходимо масу калій карбонату кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=v•M, де
М=Мr г/моль.
Mr(К2СO3)=2•Ar(К)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•39+12+3•16=138, M(К2CO3)=138 г/моль
m(К2СO3)=v(К2СO3)•M(К2СO3)=0,4 моль•138 г/моль=55,2 г
Відповідь: m(К2СO3)=55,2 г, v(К2СO3)=0,4 моль
Задача 8
Сплавили кальцій карбонат з силіцій (ІV) оксидом масою 120 кг. Обчисліть масу утвореного кальцій силікату. Яка маса та об'єм газу (н.у.), що виділився в реакції?
Відомо: m(SiО2)=120 кг
Знайти: m(CaSiO3)-?, m(CO2)-?, V(CO2)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
120 кг x кг y кг
СаСО3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
60 кг 116 кг 44 кг
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль силіцій (IV) оксиду SiО2 з утворенням 1 кмоль кальцій силікату CaSiO3 i 1 кмоль карбон (IV) оксиду СО2. Обчислюємо молярні маси (M=Mr кг/кмоль) речовин й, відповідно, масу 1 кмоль.
Mr(SiО2)=Ar(Si)+2•Ar(O)=28+2•16=60
M(SiO2)=60 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=60 кг
Mr(СаSiО3)=Ar(Ca)+Ar(Si)+3•Ar(O)=40+28+3•16=116
M(CaSiO3)=116 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=116 кг
Mr(CО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44
M(CО2)=44 кг/кмоль. Маса 1 кмоль=44 кг
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу СаSiО3.
120 кг / 60 кг= x кг / 116 кг, звідси х кг • 60 кг = 120 кг • 116 кг
х = 120 кг • 116 кг : 60 кг = 232 кг
За допомогою пропорції обчислюємо масу СО2.
120 кг / 60 кг= y кг / 44 кг, звідси y кг • 60 кг = 120 кг • 44 кг
у = 120 кг • 44 кг : 60 кг = 88 кг
Знаходимо кількість речовини карбон (IV) оксиду масою 88 кг за формулою v=m/M, де
М=Мr кг/кмоль.
Mr(СO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)=44 кг/кмоль
v(СO2)=m(СO2):M(СO2)=88 кг: 44 кг/кмоль=2 кмоль
Знаходимо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 2 кмоль за формулою V=v•VM, де VМ- постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 м3/кмоль.
V(СO2)=v(СO2)•VM=2 кмоль • 22,4 м3/кмоль=44,8 м3
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: СаСО3+SiO2=CaSiO3+CO2
Обчислюємо кількість речовини силіцій (IV) оксиду масою 120 кг за формулою v=m/M, де
M=Mr кг/кмоль.
Mr(SiО2)=Ar(Si)+2•Ar(O)=28+2•16=60, M(SiO2)=60 кг/кмоль
v(SiО2)=m(SiО2) : M(SiО2)=120 кг : 60 кг/кмоль=2 кмоль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 кмоль силіцій (IV) оксиду SiО2 з утворенням 1 кмоль кальцій силікату CaSiO3 i 1 кмоль карбон (IV) оксиду СО2, кількість речовини однакова.
За рівнянням реакції v(SiO2):v(CaSiO3):v(CО2)=1:1:1
Отже, якщо в реакцію вступає 2 кмоль SiO2, то утворюється така ж кількість речовини CaSiO3 і CO2.
v(СO2)=v(CaSiO3)=v(SiО2)=2 кмоль
Знаходимо масу кальцій силікату і карбон (IV) оксиду кількістю речовини 2 кмоль за формулою m=y•M, де М=Мrг/моль.
Mr(СаSiО3)=Ar(Ca)+Ar(Si)+3•Ar(O)=40+28+3•16=116,
M(CaSiO3)=116 кг/кмоль
m(CaSiO3)=v(СaSiO3)•M(СaSiO3)=2 кмоль•116 кг/кмоль=232 кг
Mr(СO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)=44 кг/кмоль
m(СO2)=v(СO2)•M(СO2)=2 кмоль•44 кг/кмоль=88 кг
Знаходимо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 2 кмоль за формулою V=v•VM, де VМ- постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 м3/кмоль.
V(СO2)=v(СO2)•VM=2 кмоль • 22,4 м3/кмоль=44,8 м3
Відповідь: m(CaSiO3)=232 кг, m(CO2)=88 кг, V(CO2)=44,8 м3