Завдання 1. Дослідіть, як взаємодіє хлоридна кислота з металами. Зробіть відповідні висновки.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, хлоридна кислота, порошки металів ― магнію, заліза, міді.
ХІД РОБОТИ
1. У три пробірки всипаємо приблизно однакову кількість порошків магнію, заліза, міді. До кожної з них доливаємо хлоридної кислоти об'ємом по 1 мл. Спостерігаємо за перебігом хімічних реакцій.
2. Спостереження вносимо у таблицю. Пишемо рівняння реакцій, де це можливо, й робимо відповідні висновки.
| Метал | Спостереження | Рівняння реакцій | Висновки |
| Mg |
енергійно реагує з кислотою, ви- тісняючи водень |
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
відбувається реакція |
| Fe |
дещо повільніше реагує з кислотою, витісняючи водень |
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ |
відбувається реакція |
| Cu | не реагує | ― |
реакція не відбувається |
Загальний висновок: всі запропоновані у досліді метали, крім міді, у ряді активності металів стоять ліворуч від водню H2, а мідь ― праворуч. Таким чином, можемо зробити висновок, що метали, які стоять ліворуч від водню, здатні витісняти його з кислоти, а ті, які стоять праворуч від водню ― ні.