Інші завдання дивись тут...

САМОСТІЙНА РОБОТА

І та II рівні

Завдання 1

Пригадайте та поясніть, які типи хімічних реакцій ви вивчили. Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну.

Реакції, в результаті яких з однієї складної речовини утворюються декілька інших (простих або складних), називаються реакціями розкладу.

Реакції, що проходять за участю кількох реагентів і в результаті яких утворюється один продукт реакції, називаються реакціями сполучення.

Реакції, що відбуваються між простою і складною речовиною, внаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній речовині, називають реакціями заміщення.

Реакції між двома складними речовинами під час яких вони обмінюються складовими частинами, називають реакціями обміну.

 

Завдання 2

Заповніть таблицю рівняннями реакцій між запропонованими речовинами, поданими формулами. Назвіть продукти реакцій.

Формули речовин	Рівняння реакцій	Назви утворених сполук
Fe i H2SO4	Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑	сульфатна кислота  і водень
CuO i HCl	CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O	купрум (ІІ) хлорид і вода
KCl i AgNO3	KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓	калій нітрат і аргентум (І) хлорид
HNO3 i Cr(OH)3	3HNO3+Cr(OH)3=Cr(NO3)3+3H2O	хром (ІІІ) нітрат і вода
Al2O3 i HBr	Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O	алюміній бромід і вода

IІI рівень

Завдання 3

Напишіть рівняння реакцій між:

І варіант 

Цинком і хлоридною кислотою

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Ферум (ІІ) оксидом і нітратною кислотою

FeO + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + H₂O

Хлоридною кислотою й аргентум (І) нітратом

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

Сульфатною кислотою й натрій гідроксидом

H₂SO₄ + 2Na(OH)₂ = Na₂SO₄ + 2H₂O

II варіант

Бромідною кислотою та хром (ІІІ) оксидом

6HBr + Cr₂O₃ = 2CrBr₃ + 3H₂O

Хлоридною кислотою та купрум (ІІ) гідроксидом

2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

Сульфатною кислотою і барій нітратом

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+ 2HNO₃

Нітратною кислотою й кальцій гідроксидом

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

 

Завдання 4

Поясніть, до якого типу належать реакції, подані у завданні 3.

Реакція між кислотою і металом належить до реакцій заміщення, бо є реакцією між складною і простою речовинами, внаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній речовині. Решта всі реакції належать до реакцій обміну, бо є реакціями між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами. 

 

Завдання 5

Сульфатна кислота кількістю речовини 0,25 моль повністю прореагувала з аргентум (І) нітратом. Обчисліть масу та кількість речовини аргентум сульфату, що утворився.

Відомо: v(H₂SO₄)=0,25 моль

Знайти: v(Ag₂SO₄)-?, m(Ag₂SO₄)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

0,25 моль                    х г

H₂SO₄  +  2AgNO₃ = Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃ 

1 моль                       312 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H₂SО₄ з утворенням 1 моль аргентум (I) сульфату Ag₂SO₄. Обчислюємо молярну масу (M=M_rг/моль) аргентум (I) сульфату й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(Ag₂SO₄)=2•Ar(Ag)+A_r(S)+4•Ar(O)=2•108+32+4•16=312

M(Ag₂SO₄)=312 г/моль Маса 1 моль = 312 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо аргентум (I) сульфату.

0,25 моль / 1 моль = х г / 312 г, звідси х г • 1 моль = 0,25 моль • 312 г 

х = 0,25 моль • 312 г : 1 моль = 78 г

Знаходимо кількість речовини аргентум (I) сульфату масою 78 г за формулою v=m/M.

v(Ag₂SO₄)=m(Ag₂SO₄)/M(Ag₂SO₄)=78 г:312 г/моль=0,25 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: H₂SO₄+2AgNO₃=Ag₂SO₄↓+2HNO₃

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H₂SО₄ з утворенням 1 моль аргентум (I) сульфату Ag₂SO₄, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль сульфатної кислоти, то утворюється така ж кількість речовини аргентум (I) сульфату, тому 

v(Ag₂SO₄)=v(H₂SO₄)=0,25 моль

Знаходимо масу аргентум (I) сульфату кількістю речовини 0,25 моль за формулою m=v•M, де M=M_rг/моль.

M_r(Ag₂SO₄)=2•Ar(Ag)+A_r(S)+4•Ar(O)=2•108+32+4•16=312

M(Ag₂SO₄)=312 г/моль

m(Ag₂SO₄)=v(Ag₂SO₄)•M(Ag₂SO₄)=0,25 моль•312 г/моль=78 г

Відповідь: v(Ag₂SO₄)=0,25 моль, m(Ag₂SO₄)=78 г.

IV рівень

Завдання 6

Напишіть рівняння реакцій між:

а) кислотою й основним оксидом;

2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

б) кислотою та металом;

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

в) кислотою і розчинною у воді основою;

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

г) кислотою та нерозчинною основою;

2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

ґ) кислотою й розчином солі.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

 

Завдання 7

Сульфатна кислота масою 68,6 г повністю прореагувала з барій гідроксидом. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції.

Відомо: m(H₂SO₄)=68,6 г

Знайти: m(BaSO₄)-?, v(BaSO₄)-?, m(H₂O)-?, v(H₂O)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

 68,6 г                      x г        y г

H₂SO₄   +  Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O 

 98 г                        253 г     36 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H₂SO₄ з утворенням 1 моль барій сульфату ВaSO₄ і 2 моль води Н₂О. Обчислюємо молярні маси (M=M_rг/моль) речовин й, відповідно, маси 1 моль сульфатної кислоти і барій сульфату та масу 2 моль води.

M_r(Н₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98,  

M(Н₂SO₄)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г

M_r(BaSO₄)=A_r(Ba)+A_r(S)+4•A_r(O)=157+32+4•16=253,  

M(BaSO₄)=253 г/моль. Маса 1 моль=253 г

M_r(Н₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, M(Н₂O)=18 г/моль

Маса 1 моль=18 г, маса 2 моль=36 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфату. 

68,б г / 98 г = x г / 253 г, звідси х г • 98 г = 253 г • 68,6 г

х = 253 г • 68,6 г : 98 г = 177,1 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу води. 

68,б г / 98 г = x г / 36 г, звідси х г • 98 г = 36 г • 68,6 г

х = 36 г • 68,6 г : 98 г = 25,2 г

Обчислюємо кількості речовин барій сульфату масою 177,1 г і води масою 25,2 г за формулою v=m/M.

v(ВaSO₄)=m(ВaSO₄):M(ВaSO₄)=177,1 г:253 г/моль=0,7 моль

v(Н₂О)=m(Н₂О):M(Н₂О)=25,2 г:18 г/моль=1,4 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

 68,6 г                     x моль    у моль

Н₂SO₄   +  Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O 

 98 г                      1 моль     2 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н₂SO₄ з утворенням 1 моль барій сульфату ВaSO₄ і 2 моль води Н₂О. Обчислюємо молярну масу (M=M_rг/моль) сульфатної кислоти й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(Н₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98,

M(H₂SO₄)=98г/моль. Маса 1 моль=98 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції оючислюємо кількості речовини барій сульфату.

68,6 г / 98 г = x моль / 1 моль , звідси х моль • 98 г = 68,6 г • 1 моль

х = 68,6 г • 1 моль : 98 г = 0,7 моль

За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини води.

68,6 г / 98 г = у моль / 2 моль , звідси у моль • 98 г = 68,6 г • 2 моль

у = 68,6 г • 2 моль : 98 г = 1,4 моль

Обчислюємо маси 0,7 моль барій сульфату і 1,4 моль води за формулою m=v•M, де

М=М_rг/моль.

M_r(BaSO₄)=A_r(Ba)+A_r(S)+4•A_r(O)=157+32+4•16=253,  

M(BaSO₄)=253 г/моль

M_r(Н₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, M(Н₂O)=18 г/моль

m(ВaSO₄)=v(ВaSO₄)•M(ВaSO₄)=0,7 моль•253 г/моль=177,1 г

m(Н₂О)=v(Н₂О)•M(Н₂О)=1,4 моль•18 г/моль=25,2 г

ІІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: Н₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+H₂O 

Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 68,6 г за формулою v=m/M, де M=M_rг/моль.

M_r(Н₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98,

M(H₂SO₄)=98 г /моль

v(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):M(H₂SO₄)=68,6 г:98 г/моль=0,7 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти Н₂SO₄ з утворенням 1 моль барій сульфату ВaSO₄ і 2 моль води Н₂О, кількість речовини сульфатної кислоти однакова з кількістю речовини барій сульфату і  у 2 рази менша кількості речовини води. Отже, якщо в реакцію вступає 0,7 моль сульфатної кислоти, то утворюється така ж кількість речовини барій сульфату і вода у 2 рази більшою кількістю речовини, тому 

v(ВaSO₄)=v(Н₂SO₄)=0,7 моль

v(Н₂О)=2•v(Н₂SO₄)=2•0,7моль=1,4 моль

Знаходимо маси 0,7 моль барій сульфату і 1,4 моль води за формулою m=v•M.

M_r(BaSO₄)=A_r(Ba)+A_r(S)+4•A_r(O)=157+32+4•16=253,  

M(BaSO₄)=253 г/моль

M_r(Н₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, M(Н₂O)=18 г/моль

m(ВaSO₄)=v(ВaSO₄)•M(ВaSO₄)=0,7 моль•253 г/моль=177,1 г

m(Н₂О)=v(Н₂О)•M(Н₂О)=1,4 моль•18 г/моль=25,2 г

Відповідь: m(ВaSO₄)=177,1 г, v(ВaSO₄)=0,7 моль, m(Н₂О)=25,2 г,

v(Н₂О)=1,4 моль.

 

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Завдання 1

Напишіть рівняння взаємодії хлоридної кислоти з речовинами (де це можливо), запропонованими в схемі.

HCl + KOH = KCl + H₂O

2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O

2HCl + HgO = HgCl₂ + H₂O

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

6HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O

І та II рівні

Завдання 2

На кальцій оксид подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Яка маса кальцій оксиду витратилася?

Відомо: m(HCl)=3,65 г

Знайти: m(CaO)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

x г         3,65 г

CaO  +  2HCl = CaCl₂ + H₂O

56 г        73 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаO з 2 моль хлоридної кислоти HCl. Обчислюємо молярні маси (M=M_rг/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль кальцій оксиду і 2 моль хлоридної кислоти.

M_r(СаO)=A_r(Са)+A_r(O)=40+16=56,

M(СаO)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г

M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5,  M(HCl)=36,5 г/моль

Маса 1 моль=36,5 г, а маса 2 моль = 73 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За дапомогою пропорції обчислюємо масу кальцій оксиду.

x г / 56 г = 3,65 г / 73 г, звідси х г • 73 г = 56 г • 3.65 г

х = 56 г • 3,65 г : 73 г = 2,8 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: CaO+2HCl=CaCl₂+H₂↑

Обчислюємо кількість речовини хлоридної кислоти масою 3,65 г за формулою v=m/M, де M=M_rг/моль.

M_r(НCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль

v(HCl)=m(HCl) : M(HCl)=3,65 г : 36,5 г/моль=0,1 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду СаO з 2 моль хлоридною кислотою HCl, кількість речовини кальцій оксиду у 2 рази менша, ніж кількість речовини хлоридної кислоти. Отже, якщо в реакцію вступає 0,1 моль хлоридної кислоти, то кальцій оксид вступає у 2 рази меншою кількістю речовини, тому v(СаO)=v(HCl):2=0,1 моль:2=0,05 моль

Знаходимо масу кальцій оксиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=v•M.

M_r(СаO)=A_r(Са)+A_r(O)=40+16=56,  M(СаO)=56 г/моль.

m(СаO)=v(СаO)•M(СаO)=0,05 моль•56 г/моль=2,8 г

Відповідь: m(СаO)=2,8 г. 

Інші завдання дивись тут...