САМОСТІЙНА РОБОТА
І рівень
Завдання 1
Класифікуйте речовини, подані формулами: Н2СО3, SO3, NaОН, НNO3, Сu(ОН)2, Nа2СO3, NaСl, Н2O, Н2SO3, Р2O5, Са(ОН)2, МgSO4. Дані впишіть у таблицю.
| Оксиди | Кислоти | Основи | Солі |
|
SO3 H2O P2O5 |
H2СO3 HNO3 H2SO3 |
NaOH Cu(OH)2 Ca(OH)2
|
Na2CO3 NaCl MgSO4 |
Завдання 2
Допишіть праві частини рівнянь реакцій, поставте коефіцієнти:
І варіант
а) 2Аl(ОН)3 = Al2O3 + 3H2O
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
в) Са(ОН)2 + 2НВг = CaBr2 + 2H2O
II варіант
а) 3Ва(ОН)2+ 2Н3РO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
б) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
в) 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Завдання 3
Позначте схему реакції нейтралізації:
| А. HCl+МgО—> | Б. КОН+HNO3—> | В. NaNO3—> | Г. ZnCl2+NaO—> |
Реакція між основою та кислотою з утворенням солі та води, називається реакцією нейтралізації.
II рівень
Завдання 4
Установіть ВІДПОВІДНІСТЬ між лівою та правою частинами рівнянь:
|
А. Cu(OH)2 + 2HNO3 —>. Б. CrCl3 + 3NaOH —> |
1. CuNO3 + Н2O. 2. Cr(OH)3 + 3NaCl. 3. Cu(NO3)2 + 2Н2O. |
Завдання 5
Сума всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції Мg(ОН)2+HCl—>становить:
| А. 4 | Б. 5 | В. 7 | Г. 6 |
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Сума всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції: 1+2+1+2=6
Завдання 6
Нейтралізували сульфатну кислоту кількістю речовини 1,2 моль калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини солі, що утворилася.
Відомо: v(H2SO4)=1,2 моль
Знайти: v(K2SO4)-?
Розв'язання
I спосіб
Записуємо рівняння реакції:
1,2 моль х моль
H2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O
1 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H2SО4 з утворенням 1 моль калій сульфату K2SO4. Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини солі.
1,2 моль / 1 моль=х моль / 1 моль, звідси х моль • 1 моль = 1,2 моль • 1 моль
х = 1,2 моль • 1 моль : 1 моль = 1,2 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти H2SО4 з утворенням 1 моль калій сульфату K2SO4, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 1,2 моль сульфатної кислоти, то утвориться така ж кількість речовини калій сульфату, тому
v(K2SO4)=v(H2SO4)=1,2 моль
Відповідь: v(K2SO4)=1,2 моль.
Завдання 7
Напишіть не менше ніж 10 рівнянь реакцій між речовинами, поданими формулами: Mg(OH)2, HCl, Li2O, SO2, BaO, AgNO3, H2O, H2SO4. Укажіть ті, що характеризують хімічні властивості основ.
1. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Основи реагують з кислотами (реакція нейтралізації)
2. Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Основи реагують з кислотами (реакція нейтралізації)
3. 2HCl + Li2O =2LiCl + H2O
4. 2HCl + BaO = BaCl2 + H2O
5. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
6. Li2O + SO2 = Li2SO3
7. Li2O + H2O = 2LiOH
8. Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
9. SO2 + BaO = BaSO3
10. SO2 + H2O = H2SO3
11. BaO + H2O = Ba(OH)2
12. BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
Завдання 8
Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину хром (ІІІ) нітрату долити розчину літій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину сульфатної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Cr(NO3)3 + 3LiOH = Cr(OH)3↓ + 3LiNO3
Спостерігаємо утворення драглистого осаду темно зеленого кольору.
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
Спостерігаємо розчинення осаду і утворення прозорого розчину.
Завдання 9
Натрій гідроксид кількістю речовини 0,55 моль повністю прореагував з розчином хром (ІІІ) хлориду. Обчисліть масу осаду, що утворився.
Відомо: v(NаOН)=0,55 моль
Знайти: m(Cr(OH)3)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,55 моль х г
3NaOН + CrCl3= 3NaCl + Cr(OH)3↓
3 моль 103 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 3 моль натрій гідроксиду NаОН з утворенням 1 моль хром (ІІІ) гідроксиду Cr(OH)3. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) хром (ІІІ) гідроксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Cr(OН)3)=Ar(Cr)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=52+3•16+3•1=103,
M(Cr(OH)3)=103 г/моль. Маса 1 моль=103 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу основи.
0,55 моль / 3 моль=х г / 103 г, звідси х г • 3 моль = 0,55 моль • 103 г
х = 0,55 моль • 103 г : 3 моль =19 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 3NaOН+CrCl3=3NaCl+Cr(OH)3↓
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 3 моль натрій гідроксиду NаОН з утворенням 1 моль хром (ІІІ) гідроксиду Cr(OH)3, кількість речовини хром (ІІІ) гідроксиду у 3 рази менша за кількість речовини натрій гідроксиду. Отже, якщо в реакцію вступає 0,55 моль натрій гідроксиду, то утворюється хром (ІІІ) оксиду у 3 рази меншою кількістю речовини, тому
v(Cr(OH)3)=v(NaOH):3=0,55 моль:3=0,18 моль
Знаходимо масу хром (ІІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,18 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(Cr(OН)3)=Ar(Cr)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=52+3•16+3•1=103,
M(Cr(OH)3)=103 г/моль
m(Cr(OH)3)=v(Cr(OH)3)•M(Cr(OH)3)=0,18 моль•103 г/моль=19 г
Відповідь: m(Cr(OH)3)=19 г.
IV рівень
Завдання 10
Напишіть усі можливі рівняння реакцій між речовинами: хлоридна кислота, купрум (ІІ) оксид, натрій гідроксид, калій оксид, вода, карбон (ІV) оксид, плюмбум (II) гідроксид. Які з них характеризують властивості основ?
Відомо: HCl, CuO, NaOH, K2O, H2O, CO2, Pb(OH)2
1. HCl+NaOH=NaCl+H2O
Основи (луги) реагують з кислотами.
2. 2HCl+K2O=2KCl+H2O
3. 2HCl+Pb(OH)2=PbCl2+2H2O
Основи реагують з кислотами.
4. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Луги реагують з кислотними оксидами.
5. K2O+H2O=2KOH
6. K2O+CO2=K2CO3
7. H2O+CO2=H2CO3
Завдання 11
Барій гідроксид кількістю речовини 0,33 моль повністю прореагував з розчином натрій сульфату. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду. Назвіть речовину, що випала в осад.
Відомо: v(Ba(OH)2)=0,33 моль
Знайти: v(BaSO4)-?, m(BaSO4)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,33 моль х г
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
1 моль 233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ва(ОН)2 з утворенням 1 моль барій сульфату ВаSO4. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) барій сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ВаSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(ВаSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфату.
0,33 моль / 1 моль = х г / 233 г, звідси х г • 1 моль = 0,33 моль • 233 г
х = 0,33 моль • 233 г : 1 моль = 76,89 г
Знаходимо кількість речовини барій сульфату масою 76,89 г за формулою v=m/M.
v(ВаSO4)=m(ВаSO4)/M(ВаSO4)=76,89 г:233 г/моль=0,33 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ва(ОН)2 з утворенням 1 моль барій сульфату ВаSO4, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,33 моль барій гідроксиду, то утворюється така ж кількість речовини барій сульфату, тому
v(ВаSO4)=v(Ва(OН)2)=0,33 моль
Знаходимо масу барій сульфату кількістю речовини 0,33 моль за формулою m=v•M, де M=Mrг/моль.
Mr(ВаSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(ВаSO4)=233 г/моль
m(ВаSO4)=v(ВаSO4)•M(ВаSO4)=0,33 моль•233 г/моль=76,89 г
Відповідь: v(ВаSO4)=0,33 моль, m(ВаSO4)=76,89 г.
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
І та II рівні
Вправа 1
Укажіть тип реакції, до якого належить реакція взаємодії натрій гідроксиду з хлоридною кислотою:
| А. Заміщення | Б. Розкладу | В. Сполучення | Г. Нейтралізації |
Реація між основою та кислотою з утворенням солі та води, називається реакцією нейтралізації.
Вправа 2
Укажіть, до якого типу реакцій можна віднести реакцію нейтралізації:
| А. Заміщення. | Б. Обміну. | В. Сполучення. | Г. Розкладу. |
Реакція між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами, називаються реакціями обміну.
Вправа 3
На купрум (ІІ) гідроксид масою 9,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повного його розчинення. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть сіль.
Відомо: m(Cu(OH)2)=9,8 г
Знайти: m(CuSO4)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
9,8 г x г
Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
98 г 160 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату. Обчислюємо молярні маси (M=Mrг/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160,
M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу солі.
9,8 г / 98 г = х г / 160 г, звідси х г • 9,8 г = 9,8 г • 160 г
х = 9,8 г • 160 г : 9,8 г = 16 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду масою 9,8 г за формулою v=m/M, де M=Мrг/моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
v(Cu(OH)2)=9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,1 моль купрум (ІІ) гідроксиду, то утворюється така ж кількість речовини купрум (ІІ) сульфату, тому
v(CuSO4)=v(Cu(OH)2)=0,1 моль
Обчислюємо масу купрум (ІІ) сульфату кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M, де М=Mrг/моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль
m(Cu(OH)2)=0,1 моль • 160 г/моль=16 г
Відповідь: m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат.
III та IV рівні
Вправа 4
Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину ферум (ІІІ) сульфату долити розчин натрій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчин нітратної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ - утворюється осад бурого кольору.
Fe(OH)3↓+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O - осад розчиняється, розчин стає прозорим.
Вправа 5
Укажіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:
|
А. СаО + НВг -> Б. NaОН + СгСl3 ->. В. Аl(ОН)3 ->. |
1. СаВг + Н2O. 2. Аl2O3 + Н2O. 3. СаВг2 + Н2O. 4. Сг(ОН)2 + Н2O. 5. Сг(ОН)3 + NaCl. |
СаО + НВг -> CaBr2 + H2O
NaОН + СгСl3 -> Cr(OH)3 + NaCl
Аl(ОН)3 -> Al2O3 + H2O
Вправа б
Позначте суму усіх коефіцієнтів у рівняннях реакцій завдання 5.
| А. 19. | Б. 17. | В. 20. | Г. 18. |
A. CaO+2HBr=CaBr2+H2O
1+2+1+1=5
Б. 3NaOH+СгСl3=Cr(OH)3+3NaCl
3+1+1+3=8
B. 2Аl(ОН)3=Аl2O3+3Н2O
2+1+3=6
Разом: 5+8+6=19
Вправа 7
На барій гідроксид масою 5,13 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повної нейтралізації лугу. Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти, що витратилася, і масу та кількість речовини утвореного осаду.
Відомо: m(Ba(OH)2)=5,13 г
Знайти: v(H2SO4)-? m(BaSO4)-? v(BaSO4)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
5,13 г x моль у г
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
171 г 1 моль 233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ва(ОН)2 з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль бaрій сульфату ВaSO4. Обчислюємо молярні маси (M=Mrг/моль) речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. Маса 1 моль=171 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Пропорція для обчислення кількості речовини сульфатної кислоти.
5,13 г / 171 г = x моль / 1 моль, звідси х моль • 171 г = 5,13 г • 1 моль
х = 5,13 г • 1 моль : 171 г = 0,03 моль
За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфату.
5,13 г / 171 г = у г / 233 г, звідси у г • 171 г = 5,13 г • 233 г
y = 5,13 г • 233 г : 171 г = 6,99 г
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату масою 6,99 г за формулою v=m/M.
v(ВaSO4)=m(ВaSO4):M(ВaSO4)=6,99 г:233 г/моль=0,03 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції:
5,13 г x моль y моль
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
171 г 1 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ва(ОН)2 з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль бaрій сульфату ВaSO4. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) барій гідроксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. Маса 1 моль=171 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини кислоти.
5,13 г / 171 г = x моль / 1 моль, звідси х моль • 171 г = 5,13 г • 1 моль
х = 5,13 г • 1 моль : 171 г = 0,03 моль
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини солі.
5,13 г / 171 г = у моль / 1 моль , звідси у моль • 171 г = 5,13 г • 1 моль
у = 5,13 г • 1 моль : 171 г = 0,03 моль
Обчислюємо масу барій сульфату кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=v•M.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль
m(ВaSO4)=v(ВaSO4)•M(ВaSO4)=0,03 моль•233 г/моль=6,99 г
ІІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду масою 5,13 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г /моль
v(ВaOН)=m(ВaOН) : M(ВaOН)=5,13 г:171 г/моль=0,03 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду Ва(ОН)2 з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль бaрій сульфату ВaSO4, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,03 моль барій гідроксиду, тоді вступає сульфатна кислота і утворюється барій сульфат такої ж кількості речовини, тому
v(ВаSO4)=v(H2SO4)=v(Вa(OН)2)=0,03 моль
Знаходимо масу барій сульфату кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=v•M.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль
m(ВaSO4)=v(ВaSO4)•M(ВaSO4)=0,03 моль•233 г/моль=6,99 г
Відповідь: n(H2SO4)=0,03 моль, m(ВaSO4)=6,99 г, v(ВaSO4)=0,03 моль.
ТРЕНУВАЛЬНІ ВПРАВИ
Вправа 1
Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі даної схеми. Які властивості основ можна пояснити цими рівняннями?
Ba(OH)2 + 2HI = BaI2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2 + H2CO3 = BaCO3+2H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O
Ba(OH)2 + 2HBr=BaBr2+2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4+2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl=ВаCl2+2H2O
Ba(OH)2 + H2SiO3=ВаSiO3+2H2O
Цими рівняннями можна пояснити хімічну властивість основ: основи взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води (реакція нейтралізації).