САМОСТІЙНА РОБОТА
I рівень
Завдання 1
Напишіть назви гідроксидів та формули відповідних їм оксидів. Дайте назви оксидам.
|
Формула гідроксиду |
Назва гідроксиду |
Формула оксиду |
Назва оксиду |
| Be(OH)2 | берилій гідроксид | BeO | берилій оксид |
| Zn(OH)2 | цинк гідроксид | ZnO | цинк оксид |
| Fe(OH)3 | ферум (ІІІ) гідроксид | Fe2O3 | ферум (ІІІ) оксид |
| Cr(OH)3 | хром (ІІІ) гідроксид | Cr2O3 | хром (ІІІ) оксид |
Завдання 2
Сформулюйте визначення амфотерних гідроксидів. Амфотерні гідроксиди - тверді речовини немолекулярної будови, що виявляють подвійну хімічну природу: під час реакцій з кислотами як основи, з лугами - як кислоти.
II рівень
Завдання 3
Напишіть праві частини реакцій. Поставте коефіцієнти.
а) Zn(ОН)2+ 2НNO3=Zn(NO3)2 + 2H2O;
б) Zn(ОН)2+ 2КОН = K2Zn(OH)4 - калій тетрагідроксоцинкат
або
Zn(OH)2 + 2KOH (сплавл.) = K2ZnO2 + 2H2O - калій цинкат і вода
Скласти формулу сполуки K2Zn(OH)4 можна, замінюючи у формулі цинкату K2ZnO2 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на дві ОН-групи (одновалентні).
Завдання 4
Обчисліть масу цинк хлориду, що утвориться під час взаємодії цинк гідроксиду кількістю речовини 1,7 моль з хлоридною кислотою.
Відомо: v(Zn(OН)2)=1,7 моль
Знайти: m(ZnCl2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
1,7 моль х г
Zn(OH)2 + 2HCl= ZnCl2 + 2H2O
1 моль 136 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(ОH)2 з утіоренням 1 моль цинк хлориду ZnCl2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) цинк хлориду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ZnCl2)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136,
M(ZnCl2)=136 г/моль. Маса 1 моль=136 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу солі.
1,7 моль / 1 моль = х г / 136 г, звідси х г • 1 моль = 1,7 моль • 136 г
х = 1,7 моль • 136 г : 1 моль =231,2 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(ОH)2 з утворенням 1 моль цинк хлориду ZnCl2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 1,7 моль цинк гідроксиду, то утворюється така ж кількість речовини цинк хлориду, тому
v(ZnCl2)=v(Zn(OH)2)=1,7 моль
Знаходимо масу цинк хлориду кількістю речовини 1,7 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(ZnCl2)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136, M(ZnCl2)=136 г/моль
m(ZnCl2)=v(ZnCl2)•M(ZnCl2)=1,7 моль•136 г/моль=231,2 г
Відповідь: m(ZnCl2)=231,2 г.
III рівень
Завдання 5
Напишіть рівняння реакцій взаємодії берилій оксиду й берилій гідроксиду з сульфатною кислотою та натрій гідроксидом. Назвіть речовини, що утворилися.
BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O - берилій сульфат і вода.
Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4+ 2H2O - берилій сульфат і вода.
BeO + 2NaOH (сплавл.) = Na2BeO2 + H2O - натрій берилат і вода.
BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] - натрій тетрагідроксоберилат.
Be(OH)2 або H2BeO2 + 2NaOH (сплавл.) = Na2BeO2 + 2H2O - натрій берилат і вода.
Be(OH)2 або Н2ВеО2+ 2NaOH =Na2[Be(OH)4] - натрій тетрагідроксоберилат.
Скласти формулу сполуки Na2[Be(OH)4] можна, замінюючи у формулі берилату Na2BeO2 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на дві ОН-групи (одновалентні).
Завдання б
Цинк оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з калій гідроксидом. Яка маса і кількість речовини калій цинкату утворились?
Відомо: v(ZnO)=0,4 моль
Знайти: v(K2ZnO2)-?, m(K2ZnO2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,4 моль х г
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
1 моль 175 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnО з утворенням 1 моль калій цинкату K2ZnO2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) калій цинкату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2ZnO2)=2•Ar(K)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,
M(K2ZnO2)=175 г/моль. Маса 1 моль=175 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу солі.
0,4 моль / 1 моль = х г / 175 г, звідси х г • 1 моль = 0,4 моль • 175 г
х = 0,4 моль • 175 г : 1 моль = 70 г
Знаходимо кількість речовини калій цинкату масою 70 г за формулою v=m/M.
v(K2ZnO2)=m(K2ZnO2)/M(K2ZnO2)=70 г : 175 г/моль=0,4 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnО з утворенням 1 моль калій цинкату K2ZnO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,4 моль цинк оксиду, то утворюється така ж кількіть речовини калій цинкату, тому
v(K2ZnO2)=v(ZnO)=0,4 моль
Знаходимо масу калій цинкату кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=v•M, де M=Mr г/моль.
Mr(K2ZnO2)=2•Ar(K)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,
Mr(K2ZnO2)=175 г/моль
m(K2ZnO2)=v(K2ZnO2)•M(K2ZnO2)=0,4 моль•175 г/моль=70 г
Відповідь: v(K2ZnO2)=0,4 моль, m(K2ZnO2)=70 г.
IV рівень
Завдання 7
Напишіть рівняння реакцій взаємодії алюміній оксиду та алюміній гідроксиду з нітратною кислотою й калій гідроксидом, узятим у розчині та за спікання.
а) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O;
б) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
в) При сплавлянні залежно від концентрації доданого лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O- калій метаалюмінат і вода;
Al2O3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O- калій ортоалюмінат і вода;
г) У розчинах амфотерні гідроксиди взаємодіють з лугами, утворюючи складні (комплексні) солі.
Залежно від концентрації лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al(OН)3 або H3AlO3 + KOH = KAl(OН)4 - калій тетрагідроксоалюмінат;
Al(OН)3 або H3AlO3 + 3KOH = K3Al(OН)6 - калій гексагідроксоалюмінат;
Скласти формулу сполуки KAl(OH)4 можна, замінюючи у формулі метаалюмінату KAlO2 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на дві ОН-групи (одновалентні).
Скласти формулу сполуки K3Al(OH)6 можна, замінюючи у формулі ортоалюмінату K3AlO3 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на три ОН-групи (одновалентні).
ґ) При сплавлянні залежно від концентрації лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al(OH)3 або H3AlO3 + KOH = KAlO2 + 2Н2О - калій метаалюмінат і вода;
Al(OH)3 або H3AlO3 + 3KOH = K3AlO3+ 3Н2О - калій ортоалюмінат і вода.
Завдання 8
Поясніть, як у лабораторних умовах добути алюміній гідроксид і довести його амфотернии характер. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Нерозчинні у воді основи добуваються осадженням із солей (без надлишку лугу).
Добули алюміній гідроксид - драглистий осад білого кольору.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Доведемо амфотерність алюміній гідроксиду.
Алюміній гідроксид взаємодіє і з основами, і з кислотами з утворенням солі та води.
Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися.
Рівняння реакцій:
Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O Виявляє властивості основ.
При сплявлянні залежно від концентрації лугу можуть утворюватися дві різні солі:
Al(OH)3↓ або H3AlO3+NaOH(сплав.)=NaAlO2+2H2O Виявляє властивості кислот.
Al(OH)3↓ або H3AlO3+3NaOH(сплав.)=Na3AlO3+3H2O Виявляє властивості кислот.
Висновок. Осад алюміній гідроксиду розчинився в обох пробірках, отже, алюміній гідроксид прореагував і з кислотою, і з лугом. В реакціях з кислотами алюміній гідроксид поводить себе як основа, утворюючи сіль і воду. Під час сплавлення з типовим лугом алюміній гідроксид поводить себе як кислота H3AlO3, утворюючи також сіль і воду. Алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом.
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
І рівень
Вправа 1
Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:
1.1.Амфотерність - це здатність оксидів й гідроксидів виявляти, подвійні хімічні властивості: основні і кислотні.
1.2.Цинк гідроксид у реакціях з кислотами реагує як основа.
1.3.Кислотні властивості цинк гідроксиду виявляються у реакціях з лугами.
1.4.Амфотерними гідроксидами є: а) Al(OH)3; б) Zn(OH)2; в) Be(OH)2
1.5. Цим гідроксидам відповідають оксиди: а) Al2O3; б) ZnO; в) BeO
Вправа 2
Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:
| А. Ва(ОН)2 |
Б. Са(ОН)2 |
В. Ве(ОН)2. | Г. Fе(ОН)2 |
II рівень
Вправа 3
Укажіть дві формули амфотерних гідроксидів:
| А. Fе(ОН)3 |
Б. Са(ОН)2 |
В.Сu(ОН)2 |
Г.Аl(ОН)3 |
Вправа 4
Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти:
a) Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O
б) 3Be(OH)2+2H3PO4=Be3(PO4)2+6H2O
Вправа 5
Цинк гідроксид масою 4,95 г повністю розчинили в калій гідроксиді. Обчисліть масу калій цинкату, що утворився.
Відомо: m(Zn(OH)2)=4,95 г
Знайти: m(K2ZnO2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
4,95 г x г
Zn(OH)2↓ + 2КOH = К2ZnO2 + 2H2O
99 г 175 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 з утворенням 1 моль калій цинкату K2ZnO2. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г
Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,
M(К2ZnO2)=175 г/моль. Маса 1 моль=175 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу солі.
4,95 г / 99 г = x г / 175 г, звідси х г • 99 г = 4,95 г • 175 г
х = 4,95 г • 175 г : 99 г = 8,75 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2↓+2КOH=К2ZnO2+2H2O
Обчислюємо кількість речовини цинк гідрокиду масою 4,95 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль
v(Zn(OH)2)=m(Zn(OH)2) : M(Zn(OH)2)=4,95 г:99 г/моль=0,05 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 з утворенням 1 моль калій цинкату K2ZnO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,05 моль цинк гідроксиду, то утворюється така ж кількість речовини калій цинкату, тому
v(К2ZnO2)=v(Zn(OH)2)=0,05 моль.
Знаходимо масу калій цинкату кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,
M(К2ZnO2)=175 г/моль
m(К2ZnO2)=v(К2ZnO2)•M(К2ZnO2)=0,05 моль•175 г/моль=8,75 г
Відповідь: m(К2ZnO2)=8,75 г.
Вправа 6
Напишіть рівняння реакцій між речовинами:
а) NaOH і H2SО4;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
б) Аl(ОН)3 і КОН;
У розчинах амфотерні гідроксиди взаємодіють з лугами, утворюючи складні (комплексні) солі.
Залежно від концентрації лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al(OН)3 або H3AlO3 + KOH = KAl(OН)4 - калій тетрагідроксоалюмінат;
або
Al(OН)3 або H3AlO3 + 3KOH = K3Al(OН)6 - калій гексагідроксоалюмінат;
Скласти формулу сполуки KAl(OH)4 можна, замінюючи у формулі метаалюмінату KAlO2 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на дві ОН-групи (одновалентні).
Скласти формулу сполуки K3Al(OH)6 можна, замінюючи у формулі ортоалюмінату K3AlO3 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на три ОН-групи (одновалентні).
При сплавлянні залежно від концентрації доданого лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al(OH)3 або H3AlO3 + KOH = KAlO2 + 2Н2О - калій метаалюмінат і вода;
або
Al(OH)3 або H3AlO3 + 3KOH = K3AlO3+ 3Н2О - калій ортоалюмінат і вода;
в) Аl(ОН)3 і LiOH;
У розчинах амфотерні гідроксиди взаємодіють з лугами, утворюючи складні (комплексні) солі.
Залежно від концентрації лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al(OН)3 або H3AlO3 + LiOH = LiAl(OН)4 - літій тетрагідроксоалюмінат;
або
Al(OН)3 або H3AlO3 + 3LiOH = Li3Al(OН)6 - літій гексагідроксоалюмінат;
Скласти формулу сполуки LiAl(OH)4 можна, замінюючи у формулі метаалюмінату LiAlO2 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на дві ОН-групи (одновалентні).
Скласти формулу сполуки Li3Al(OH)6 можна, замінюючи у формулі ортоалюмінату Li3AlO3 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на три ОН-групи (одновалентні).
При сплавлянні залежно від концентрації доданого лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al(OH)3 або H3AlO3 + LiOH = LiAlO2 + 2Н2О - літій метаалюмінат і вода;
або
Al(OH)3 або H3AlO3 + 3LiOH = Li3AlO3+ 3Н2О - літій ортоалюмінат і вода;
г) Аl2O3 i NaOH;
При сплавлянні залежно від концентрації лугу можуть утворитися дві різні солі:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O - натрій метаалюмінат і вода;
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O- натрій ортоалюмінат і вода.
Вправа 7
Поясніть, як експериментально добути ферум (ІІІ) гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Нерозчинні у воді основи добуваються осадженням із солей (без надлишку лугу).
Добули ферум гідроксид - осад бурого кольору. Цей гідроксид має слабо виражений амфотерний характер.
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Доведемо амфотерні властивості ферум (ІІІ) гідроксиду.
Ферум (ІІІ) гідроксид взаємодіє і з основами, і з кислотами з утворенням солі та води.
Бурий осад ферум (ІІІ) гідроксиду помістили у дві пробірки. В першу пробірку долили розчину сульфатної кислоти, а в другу пробірку - концентрованого розчину натрій гідроксиду.
Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися.
Рівняння реакцій:
2Fe(OH)3↓+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Виявляє властивості основ.
Fe(OH)3↓ або H3FeO3+3NaOH(конц.)=Na3[Fe(OH)6] Виявляє властивості кислот.
Висновок. Осад ферум (ІІІ) гідроксиду розчинився в обох пробірках, отже, ферум (ІІІ) гідроксид прореагував і з кислотою, і з лугом. В реакціях з кислотами ферум (III) гідроксид поводить себе як основа, утворюючи сіль і воду, а в реакціях з типовими лугами - як кислота H3FeO3. Отже, Ферум (ІІІ) гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом.
IV рівень
Вправа 8
Напишіть рівняння реакцій між речовинами:
а) ферум (ІІІ) гідроксидом і нітратною кислотою;
Fe(OH)3↓+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
б) цинк оксидом та калій гідроксидом;
ZnO+2KOH (сплавл.)=K2ZnO2+H2O
в) берилій гідроксидом і літій гідроксидом;
Be(OH)2+2LiOH (сплавл.)=Li2BeO2+2H2O
г) барій гідроксидом та сульфатною кислотою;
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
ґ) купрум (ІІ) гідроксидом й хлоридною кислотою;
Cu(OH)2↓+2HCl=CuCl2+2H2O
д) плюмбум (ІІ) оксидом та натрій гідроксидом;
PbO+2NaOH (сплавл.)=Na2PbO2+H2O
е) купрум (ІІ) оксидом і хлоридною кислотою;
PbO+2NaOH (сплавл.)=Na2PbO2+H2O
є) берилій оксидом та калій гідроксидом.
BeO+2KOH (сплавл.)=K2BeO2+H2O
Вправа 9
Поясніть, як експериментально добути алюміній гідроксид і довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Нерозчинні основи добувають осадженням із солей (без надлишку лугу).
Добули алюміній гідроксид - драглистий осад білого кольору.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Доведемо амфотерність алюміній гідроксиду.
Алюміній гідроксид взаємодіє і з основами, і з кислотами з утворенням солі та води.
Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O Виявляє властивості основ.
При сплявлянні залежно від концентрації лугу можуть утворюватися дві різні солі:
Al(OH)3↓ або H3AlO3+NaOH=NaAlO2 + 2H2O Виявляє властивості кислот.
Al(OH)3↓ або H3AlO3+3NaOH(сплав.)=Na3AlO3+3H2O Виявляє властивості кислот.
Висновок. Осад алюміній гідроксиду розчинився в обох пробірках, отже, алюміній гідроксид прореагував і з кислотою, і з лугом. В реакціях з кислотами алюміній гідроксид поводить себе як основа, утворюючи сіль і воду. Під час сплавлення з типовим лугом алюміній гідроксид поводить себе як кислота H3AlO3, утворюючи також сіль і воду. Отже, алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом.
Обчисліть, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою 15,6 г.
Відомо: m(AlCl3)=15,6 г
Знайти: m(Al(OH)3)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
х г 15,6 г
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
133,5 г 78 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній хлориду AlCl3 з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду Al(OH)3. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•35,5=133,5,
M(AlCl3)=133,5 г/моль. Маса 1 моль=133,5 г
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу алюміній хлориду.
х г / 133,5 г = 15,6 г / 78 г, звідси х г • 78 г = 15,6 г • 133,5 г
х = 15,6 г • 133,5 г / 78 г = 26,7 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Обчислюємо кількість речовини алюміній гідрокиду масою 15,6 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль
v(Al(OH)3)=m(Al(OH)3) : M(Al(OH)3)=15,6 г:78 г/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній хлориду AlCl3 з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду Al(OH)3, кількості речовин однакові. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,2 моль алюміній гідроксиду, то в реакцію вступає така ж кількість речовини алюміній хлориду, тому
v(AlCl2)=v(Al(OH)3)=0,2 моль
Знаходимо масу алюміній хлориду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•35,5=133,5,
M(AlCl3)=133,5 г/моль
m(AlCl3)=v(AlCl3)•M(AlCl3)=0,2 моль•133,5 г/моль=26,7 г
Відповідь: m(AlCl3)=26,7 г.
Вправа 10
Складіть самостійно задачу на основі властивостей амфотерних речовин та розв'яжіть її. Обчисліть масу калій цинкату, що утворюється під час сплавлення цинк гідроксиду кількістю речовини 3 моль з калій гідроксидом.
Відомо: v(Zn(OH)2)=3 моль
Знайти: m(K2ZnO2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
3 моль х г
Zn(OH)2↓ + 2КOH = К2ZnO2+2H2O
1 моль 175 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прорегувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 з утворенням 1 моль калій цинкату K2ZnО2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) калій цинкату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,
M(К2ZnO2)=175 г/моль. Маса 1 моль=175 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу солі.
3 моль / 1 моль = х г / 175 г, звідси х г • 1 моль = 3 моль • 175 г
х = 3 моль • 175 г : 1 моль = 525 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2↓+2КOH=К2ZnO2+2H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прорегувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 з утворенням 1 моль калій цинкату K2ZnО2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 3 моль цинк гідроксиду, то утворюється така ж кількість калій цинкату, тому
v(К2ZnO2)=v(Zn(OH)2)=3 моль
Знаходимо масу калій цинкату кількістю речовини 3 моль за формулою m=v•M, де М=Мr г/моль.
Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,
M(К2ZnO2)=175 г/моль
m(К2ZnO2)=v(К2ZnO2)•M(К2ZnO2)=3 моль•175 г/моль=525 г
Відповідь: m(К2ZnO2)=525 г.