САМОСТІЙНА РОБОТА
І рівень
Завдання 1
Допишіть праві частини рівнянь реакцій і поставте коефіцієнти, де це потрібно:
а) 2К+2Н2О = 2KOH+Н2↑;
б) ZnО+ 2НСl = ZnCl2 + Н2O;
в) ZnСl2+ 2NaОН = Zn(OH)2↓+2NaCl;
г) СаО+ Н2O = Ca(OH)2↓.
Завдання 2
Обчисліть, яку масу натрій оксиду треба взяти, щоб добути натрій гідроксид масою 32 г.
Відомо: m(NaOH)=32 г
Знайти: m(Na2O)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
x г 32 г
Na2O + H2O = 2NaOH
62 г 80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій оксиду Na2O з утворенням 2 моль натрій гідроксиду NaOH. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, маси 1 моль натрій оксиду і 2 моль натрій гідроксиду.
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62,
M(Na2O)=62 г /моль. Маса 1 моль=62 г
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль = 80 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій оксиду.
x г / 62 г = 32 г / 80 г, звідси х г • 80 г = 32 г • 62 г
х = 32 г • 62 г : 80 г = 24,8 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Na2O+H2O=2NaOH
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 32 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,
M(NaOH)=40 г/моль.
v(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=32 г:40 г/моль=0,8 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль натрій оксиду Na2O з утворенням 2 моль натрій гідроксиду NaOH, кількість речовини натрій оксиду у 2 рази менша за кількість речовини натрій гідроксиду. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,8 моль натрій гідроксиду, то натрій оксид вступає в реaкцію у 2 рази меншою кількістю речовини, тому
v(Na2O)=v(NaOH):2=0,8 моль:2=0,4 моль
Знаходимо масу натрій оксиду кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62, M(Na2O)=62 г/моль
m(Na2O)=v(Na2O)•M(Na2O)=0,4 моль•62 г/моль=24,8 г
Відповідь: m(Na2O)=24,8 г.
II рівень
Завдання 3
Допишіть праві частини рівнянь реакцій та поставте коефіцієнти, де це потрібно:
а) ВеО + Н2O= реакція не відбувається. Амфотерні оксиди з водою не взаємодіють;
б) Fе2O3 + 6НNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O;
в) АlСl3+ 3КОН = Al(OH)3↓+ 3KCl;
г) Na2O+ Н2O = 2NaOH.
Завдання 4
На магній хлорид кількістю речовини 0,1 моль подіяли натрій гідроксидом у надлишку. Обчисліть, яка маса утвореного магній гідроксиду.
Відомо: v(MgCl2)=0,1 моль
Знайти: m(Mg(OH)2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,1 моль х г
MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
1 моль 58 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль магній хлориду MgCl2 з утворенням 1 моль магній гідроксиду Mg(OH)2. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) магній гідроксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=24+2•16+2•1=58,
M(Mg(OH)2)=58 г/моль. Маса 1 моль=58 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу магній гідроксиду.
0,1 моль / 1 моль = х г / 58 г, звідси х г • 1 моль = 0,1 моль • 58 г
х = 0,1 моль • 58 г : 1 моль = 5,8 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль магній хлориду MgCl2 з утворенням 1 моль магній гідроксиду Mg(OH)2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,1 моль магній хлориду, то в результаті реакції утворюється така ж кількість речовини магній гідроксиду, тому
v(Mg(OH)2)=v(MgCl2)=0,1 моль
Знаходимо масу магній гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=24+2•16+2•1=58,
M(Mg(OH)2)=58 г/моль
m(Mg(OH)2)=v(Mg(OH)2)•M(Mg(OH)2)=0,1 моль•58 г/моль=5,8 г
Відповідь: m(Mg(OH)2)=5,8 г.
Завдання 5
Напишіть рівняння реакцій добування:
а) натрій гідроксиду двома способами;
2Na + H2O = 2NaOH + 2H2↑
Луги добувають взаємодією лужних або лужноземельних металів з водою.
Na2O + H2O = 2NaOH
Луги добувають взаємодією оксидів лужних або лужноземельних елементів з водою.
б) алюміній гідроксиду;
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Нерозчинні у воді основи добувають дією лугів на водні розчини відповідних солей.
в) купрум (ІІ) гідроксиду.
2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Нерозчинні у воді основи добувають дією лугів на водні розчини відповідних солей.
Завдання 6
До літій гідроксиду кількістю речовини 0,3 моль долили розчин берилій нітрату в надлишку. Обчисліть масу й кількість речовини утвореного берилій гідроксиду.
Відомо: v(LiOH)=0,3 моль
Знайти: m(Be(OH)2)-? v(Be(OH)2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль х г
2LiOH + Be(NO3)2 = Be(OH)2↓ + 2LiNO3
2 моль 43 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль літій гідроксиду LiОH з утворенням 1 моль берилій гідроксиду Be(OH)2. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) берилій гідроксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Be(OH)2)=Ar(Be)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=9+2•16+2•1=43,
M(Be(OH)2)=43 г/моль. Маса 1 моль=43 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу берилій гідроксиду.
0,3 моль / 2 моль = х г / 43 г, звідси х г • 2 моль = 0,3 моль • 43 г
х = 0,3 моль • 43 г : 2 моль = 6,45 г
Знаходимо кількість речовини берилiй гідроксиду масою 6,45 г за формулою v=m/M.
v(Be(OH)2)=m(Be(OH)2)/M(Be(OH)2)=6,45 г:43 г/моль=0,15 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль х моль
2LiOH + Be(NO3)2 = Be(OH)2↓ + 2LiNO3
2 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль літій гідроксиду LiОH з утворенням 1 моль берилій гідроксиду Be(OH)2. Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини берилій гідроксиду.
0,3 моль / 2 моль=х моль / 1 моль, звідси х моль • 2 моль = 0,3 моль • 1 моль
х = 0,3 моль • 1 моль : 2 моль = 0,15 моль
Знаходимо масу берилій гідроксиду кількістю речовини 0,15 моль за формулою m=v•M, де M=Mrг/моль.
Mr(Be(OH)2)=Ar(Be)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=9+2•16+2•1=43,
M(Be(OH)2)=43 г/моль
m(Be(OH)2)=v(Be(OH)2)•M(Be(OH)2)=0,15 моль•43 г/моль=6,45 г
ІІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2LiOH+Be(NO3)2=Be(OH)2↓+2LiNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль літій гідроксиду LiОH з утворенням 1 моль берилій гідроксиду Be(OH)2, кількість речовини берилій гідроксиду у 2 рази менша за кількість речовини літій гідроксиду. Отже, якщо в реакцію вступає 0,3 моль літій гідроксиду, то в результаті реакції утворюється берилій гідроксид у 2 рази меншою кількістю речовини, тому
v(Be(OH)2) = v(LiOH) : 2 = 0,3 моль : 2 = 0,15 моль
Знаходимо масу берилій гідроксиду кількістю речовини 0,15 моль за формулою m=v•M, де M=Mrг/моль.
Mr(Be(OH)2)=Ar(Be)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=9+2•16+2•1=43,
M(Be(OH)2)=43 г/моль
m(Be(OH)2)=v(Be(OH)2)•M(Be(OH)2)=0,5 моль•43 г/моль=6,45 г
Відповідь: v(Be(OH)2)=0,15 моль, m(Be(OH)2)=6,45 г.
IV рівень
Завдання 7
Напишіть рівняння реакцій добування амфотерного гідроксиду та поясніть на прикладах його подвійну хімічну природу.
Знаючи, що розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи (якщо один з продуктів випадає в осад), добули алюміній гідроксид - драглистий осад білого кольору.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Доведемо амфотерність алюміній гідроксиду.
Алюміній гідроксид взаємодіє і з основами, і з кислотами з утворенням солі та води.
Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися.
Рівняння реакцій:
Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O Виявляє властивості основ. Утворюються сіль алюміній хлорид і вода.
При сплавлянні, в залежності від кількості доданого лугу, можуть утворюватися дві солі, тому пропонуємо два рівняння реакції:
Al(OH)3↓ або H3AlO3+NaOH(сплав.)=NaAlO2+2H2O Виявляє властивості кислот. Утворюються сіль натрій метаалюмінат і вода.
Al(OH)3↓ або H3AlO3+3NaOH(сплав.)=Na3AlO3+3H2O Виявляє властивості кислот. Утворюються сіль натрій ортоалюмінат і вода.
Висновок. Осад алюміній гідроксиду розчинився в обох пробірках, отже, алюміній гідроксид прореагував і з кислотою, і з лугом. В реакціях з кислотами алюміній гідроксид поводить себе як основа, утворюючи сіль і воду. Під час сплавляння з типовим лугом алюміній гідроксид поводить себе як кислота H3AlO3, утворюючи також сіль і воду. Алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом.
Завдання 8
До натрій гідроксиду кількістю речовини 0,5 моль долили розчин цинк хлориду в надлишку. Осад, що утворився, нагріли. Обчисліть масу твердого залишку.
Відомо: v(NaOH)=0,5 моль
Знайти: m(ZnO)-?
Розв'язання
I спосіб
Записуємо рівняння реакції утворення осаду Zn(OH)2↓:
0,5 моль х моль
2NaOH + ZnCl2= Zn(OH)2↓+ 2NaCl
2 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2. Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини цинк гідроксиду.
0,5 моль / 2 моль=х моль / 1 моль, звідси х моль • 2 моль = 0,5 моль • 1 моль
х = 0,5 моль • 1 моль : 2 моль = 0,25 моль
Записуємо рівняння реакції прожарювання нерозчинної основи Zn(OH)2↓:
0,25 моль х г
Zn(OH)2↓ = ZnO + H2O
1 моль 81 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
При прожарюванні 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 утворилося 1 моль цинк оксиду ZnO. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) цинк оксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O)=65+16=81,
M(ZnO)=81 г/моль. Маса 1 моль=81 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу цинк оксиду.
0,25 моль / 1 моль = х г / 81 г, звідси х г • 1 моль = 0,25 моль • 81 г
х = 0,25 моль • 81 г : 1 моль = 20,25 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції утворення осаду Zn(OH)2↓:
2NaOH+ZnCl2=Zn(OH)2↓+2NaCl
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2, кількість речовини цинк гідроксиду у 2 рази менша за кількість речовини натрій гідроксиду. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль натрій гідроксиду, то в результаті реакції утворюється цинк гідроксид удвічі меншою кількістю речовини, тому
v(Zn(OH)2)=v(NaOH)=0,5 моль:2 =0,25 моль
Отже, v(Zn(OH)2)= 0,25 моль
Записуємо рівняння реакції прожарювання нерозчинної основи Zn(OH)2↓:
Zn(OH)2↓=ZnO+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
При прожарюванні 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2 утворилося 1 моль цинк оксиду ZnO, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль цинк гідроксиду, то в результаті реакції утворюється така ж кількість речовини цинк оксиду, тому
v(ZnO)=v(Zn(OH)2)=0,25 моль
Знаходимо масу цинк оксиду кількістю речовини 0,25 моль за формулою m=v•M, де
М=Мrг/моль.
Mr(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O)=65+16=81, M(ZnO)=81 г/моль
m(ZnO)=v(ZnO)•M(ZnO)=0,25 моль•81 г/моль=20,25 г
Відповідь: m(ZnO)=20,25 г.
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Вправа 1
Напишіть рівняння реакцій добування:
а) калій гідроксиду з калію та калій оксиду;
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
K2O + H2O = 2KOH
б) ферум (ІІ) гідроксиду з ферум (ІІ) сульфату і розчину лугу;
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
в) хром (ІІІ) гідроксиду з хром (ІІІ) нітрату та розчину лугу:
Cr(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Cr(OH)3↓
Вправа 2
Установіть, між якими з попарно взятими речовинами, що подані формулами, можлива взаємодія. Складіть, де можливо, рівняння реакцій.
а) LiOH і FeSO4;
2LiOH + FeSO4 = Li2SO4 + Fe(OH)2↓;
б) Са(ОН)2 і HCl;
Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
в) Zn(OH)2 і HNO3;
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
г) Ва(ОН)2 і К2O. Не взаємодіють.
III рівень
Вправа 3
Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми:
Zn—>ZnO—>ZnCl2—>Zn(OH)2—>Na2ZnO2.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ 2NaCl
Zn(OH)2↓+ 2NaOH (сплавл.) = Na2ZnO2 + 2H2O
Вправа 4
На розчин, що містив барій хлорид кількістю речовини 0,25 моль, подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду.
Відомо: v(BaCl2)=0,25 моль
Знайти: m(BaSO4)-? v(BaSO4)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,25 моль х г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
1 моль 201 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) барій сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+2•16=201,
M(BaSO4)=201 г/моль. Маса 1 моль=201 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфату.
0,25 моль / 1 моль = х г / 201 г, звідси х г • 1 моль = 0,25 моль • 201 г
х = 0,25 моль • 201 г : 1 моль = 50,25 г
Знаходимо кількість речовини барiй сульфату масою 50,25 г за формулою v=m/M.
v(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=50,25 г:201 г/моль=0,25 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль барій хлориду, то в результаті реакції утворюється така ж кількість речовини барій сульфату, тому
v(BaSO4=v(BaCl2)=0,25 моль
Знаходимо масу барій сульфату кількістю речовини 0,25 моль за формулою m=v•M, де M=Mrг/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+2•16=201,
M(BaSO4)=201 г/моль
m(BaSO4)=v(BaSO4)•M(BaSO4)=0,25 моль•201 г/моль=50,25 г
Відповідь: v(BaSO4)=0,25 моль, m(BaSO4)=50,25 г.
IV рівень
Вправа 5
Маючи як вихідну речовину алюміній, складіть схему добування алюміній гідроксиду через ряд перетворень. Поясніть, як довести його амфотерний характер. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ - драглистий осад білого кольору
Доведемо амфотерність алюміній гідроксиду.
Алюміній гідроксид взаємодіє і з основами, і з кислотами з утворенням солі та води.
Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися.
Рівняння реакцій:
Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O Виявляє властивості основ. Утворюються сіль алюміній хлорид і вода.
При сплавлянні, в залежності від кількості доданого лугу, можуть утворюватися дві солі, тому пропонуємо два рівняння реакції:
Al(OH)3↓ або H3AlO3+NaOH(сплав.)=NaAlO2+2H2O Виявляє властивості кислот. Утворюються сіль натрій метаалюмінат і вода.
Al(OH)3↓ або H3AlO3+3NaOH(сплав.)=Na3AlO3+3H2O Виявляє властивості кислот. Утворюються сіль натрій ортоалюмінат і вода.
Висновок. Осад алюміній гідроксиду розчинився в обох пробірках, отже, алюміній гідроксид прореагував і з кислотою, і з лугом. В реакціях з кислотами алюміній гідроксид поводить себе як основа, утворюючи сіль і воду. Під час сплавляння з типовим лугом алюміній гідроксид поводить себе як кислота H3AlO3, утворюючи також сіль і воду. Алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом.
Вправа 6
Складіть самостійно задачу, в якій необхідно добути нерозчинну основу, та обчисліть маси й кількості речовини вихідних сполук.
Дією натрій гідроксиду на водний розчин ферум (ІІ) сульфату добули нерозчинну сіль масою 45 г. Обчисліть маси та кількості речовини вихідних сполук.
Відомо: m(Fe(OH)2)=45 г
Знайти: m(NaOH)-?, v(NaOH)-?, m(FeSO4)-?, v(FeSO4)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
x г y г 45 г
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
120 г 80 г 90 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль ферум (ІІ) сульфату FeSO4 з 2 моль натрій гідроксидом NaOH з утворенням 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду Fe(OH)2. Обчислюємо молярні маси (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(FeSO4)=Ar(Fe)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+2•16=120,
M(FeSO4)=120 г/моль. Маса 1 моль=120 г
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль
Маса 1 моль = 40 г, а маса 2 моль = 80 г/моль
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=56+2•16+2•1=90,
M(Fe(OH)2)=90 г/моль. Маса 1 моль=90 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу ферум (ІІ) сульфату.
х г / 120 г = 45 г / 90 г, звідси х г • 90 г = 45 г • 120 г
х = 45 г • 120 г : 90 г = 60 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій гідроксиду.
у г / 80 г = 45 г / 90 г, звідси у г • 90 г = 45 г • 80 г
у = 45 г • 80 г : 90 г = 40 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Обчислюємо кількість речовини ферум (II) гідроксиду масою 45 г за формулою v=m/M, де M=Mrг/моль.
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=56+2•16+2•1=90,
M(Fe(OH)2)=90 г/моль
v(Fe(OH)2)=m(Fe(OH)2):M(Fe(OH)2)=45 г:90 г/моль=0,5 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль ферум (ІІ) сульфату FeSO4 і 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду Fe(OH)2. Кількість речовини натрій гідроксиду удвічі більша за кількість речовини ферум (ІІ) гідроксиду, а кількість речовини ферум (ІІ) сульфату і ферум (ІІ) гідроксиду однакова. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,5 моль ферум (ІІ) гідроксиду, то в реакцію вступає така ж кількість речовини ферум (ІІ) сульфату і натрій гідроксид у 2 рази більшою кількістю речовини, тому
v(FeSO4)=v(Fe(OH)2)=0,5 моль
v(NaOH)=v(Fe(OH)2)=0,5 моль•2=1 моль
Знаходимо масу 0,5 моль ферум (ІІ) сульфату і 1 моль натрій гідроксиду за формулою m=v•M.
Mr(FeSO4)=Ar(Fe)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+2•16=120,
M(FeSO4)=120 г/моль
m(FeSO4)=v(FeSO4)•M(FeSO4)=0,5 моль•120 г/моль=60 г
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=v(NaOH)•M(NaOH)=1 моль•40 г/моль=40 г
Відповідь: m(Fe(SO4)2)=60 г, m(NaOH)=40 г.