ГДЗ/ВІДПОВІДІ (сторінки 148-150) Робочий зошит "Хімія 8 клас" Савчин М.М. 2016 рік СПОСОБИ ДОБУВАННЯ СОЛЕЙ

САМОСТІЙНА РОБОТА

Завдання 1. Уважно вивчіть таблицю "Способи добування солей" та впишіть по одному прикладу рівнянь реакцій між запропонованими речовинами.

Речовини, реагують з утворенням солей	Рівняння реакцій
1. Метал + неметал	Hg + S = HgS
2. Метал + кислота	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
3. Основний оксид + кислотний оксид	CaO + CO₂ = CaCO₃
4. Основний оксид + кислота	CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
5. Розчин солі + луг	CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
6. Метал + розчин солі	Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg↓
7. Кислота + розчин солі	2HCl + MgCO₃ = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
8. Луг + кислотний оксид	Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O
9. Основа + кислота	NaOH + HCl = NaCl + H₂O
10. Розчини двох солей	AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

І рівень

Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій взаємодії:

а) 2Na + Br₂ = 2NaBr

б) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

в) CO₂ + BaO = BaCO₃

г) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Завдання 3. Обчисліть масу солі, що утвориться за взаємодії карбон (IV) оксиду об'ємом 4,48 л (н.у.) з натрій гідроксидом.

Відомо: V(CO₂)=4,48 л. Знайти: m(Na₂CO₃)-?

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

4,48 л х г

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

22,4 л 106 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль вуглекислого газу СО₂ (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль солі Na₂CО₃ . Обчислюємо молярну масу (M=M_rг/моль) солі й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106,

M(Na₂CO₃)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

4,48 л / 22,4 л = х г / 106 г, звідси

х г • 22,4 л = 4,48 л • 106 г

х = 4,48 л • 106 г / 22,4 л

х =21,2 г.

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Обчислюємо кількість речовини вуглекислого газу об'ємом 4,48 л за формулою v=V/V_M, де V_M-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(СO₂)=V(СO₂) : V_M=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль вуглекислого газу СО₂ з утворенням 1 моль солі Na₂CО₃, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,2 моль вуглекислого газу, то утвориться така ж кількість речовини солі, тому

v(Na₂CO₃)=v(CО₂)=0,2 моль.

Знаходимо масу солі кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•M, де М=М_rг/моль.

M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106,

M(Na₂CO₃)=106 г/моль.

m(Na₂CO₃)=v(Na₂CO₃)•M(Na₂CO₃)=0,2 моль•106 г/моль=21,2 г

Відповідь: m(Na₂CO₃)=21,2 г.

ІІ рівень

Завдання 4. Напишіть рівняння реакції добування магній хлориду двома способами:

а) Mg + Cl₂ = MgCl₂

б) MgSO₄ + BaCl₂ = MgCl₂ + BaSO₄↓

Завдання 5. Напишіть два рівняння реакції добування солі за участю реакцій заміщення:

в) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

б) Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu↓

Завдання 6. Обчисліть масу солі, що утвориться за взаємодії купрум (ІІ) оксиду кількістю речовини 0,6 моль з сульфатною кислотою.

Відомо: v(CuO)=0,6 моль. Знайти: m(CuSO₄)-?

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

0,6 моль х г

CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

1 моль 160 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuО з утворенням 1 моль солі CuSO₄. Обчислюємо молярну масу (M=M_rг/моль) солі й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160,

M(CuSO₄)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,6 моль / 1 моль = х г / 160 г, звідси

х г • 1 моль = 0,6 моль • 160 г

х = 0,6 моль • 160 г / 1 моль

х = 96 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: CuO+H₂SO₄= CuSO₄+H₂O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuО з утворенням 1 моль солі CuSO₄, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,6 моль купрум (ІІ) оксиду, то утворюється така ж кількість речовини солі, тому

v(CuSO₄)=v(CuO)=0,6 моль.

Знаходимо масу солі кількістю речовини 0,6 моль за формулою m=v•M, де М=М_rг/моль.

M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160,

M(CuSO₄)=160 г/моль.

m(CuSO₄)=v(CuSO₄)•M(CuSO₄)=0,6 моль•160 г/моль=96 г

Відповідь: m(CuSO₄)=96 г.

ІІІ рівень

Завдання 7. Напишіть по два рівняння реакції сполучення та заміщення, внаслідок чого утворюються солі.

а) Mg + Cl₂ = MgCl₂

б) CaO + CO₂ = CaCO₃

в) Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg

г) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Завдання 8. Через розчин, що містить калій гідроксид, пропустили сульфур (IV) оксид об'ємом 7,62 л (н.у.) до утворення середньої солі. Обчисліть масу і кількість речовини солі, що утворилася.

Відомо: V(SO₂)=7,62 л. Знайти: m(K₂SO₃)-?, v(K₂SO₃)-?

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

7,62 л х г

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O

22,4 л 158 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль сульфур (IV) оксиду SО₂ (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль солі K₂SO₃. Обчислюємо молярну масу (M=M_r г/моль) солі й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(K₂SO₃)=2•A_r(K)+A_r(S)+3•A_r(O)=2•39+32+3•16=158,

M(K₂SO₃)=158 г/моль. Маса 1 моль=158 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

7,62 л / 22,4 л = х г / 158 г, звідси

х г • 22,4 л = 7,62 л • 158 г

х = 7,62 л • 158 г / 22,4 л

х = 53,7 г.

Обчислюємо кількість речовини солі масою 53,7 г за формулою v=m/M.

v(K₂SO₃)=m(K₂SO₃):M(K₂SO₃)=53,7 г : 158 г/моль=0,34 моль.

II спосіб

Записуємо рівняння реакції:

7,62 л х моль

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O

22,4 л 1 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль сульфур (IV) оксиду SО₂ (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль солі K₂SO₃.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

7,62 л / 22,4 л = х моль / 1 моль, звідси

х моль • 22,4 л = 7,62 л • 1 моль

х = 7,62 л • 1 моль / 22,4 л

х = 0,34 моль.

Знаходимо масу калій сульфату кількістю речовини 0,34 моль за формулою m=v•M, де M=M_rг/моль.

M_r(K₂SO₃)=2•A_r(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,

M(K₂SO₃)=158 г/моль.

m(K₂SO₃)=v(K₂SO₃)•M(K₂SO₃)=0,34 моль • 158 г/моль=53,7 г

ІІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O

Обчислюємо кількість речовини сульфур (IV) оксиду об'ємом 7,62 л за формулою v=V/V_M, де V_M-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(SO₂)=V(SO₂):V_M=7,62 л : 22,4 л/моль=0,34 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль сульфур (IV) оксиду SО₂ з утворенням 1 моль солі K₂SO₃, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,34 моль сульфур (IV) оксиду, то утвориться така ж кількість речовини калій сульфату, тому v(K₂SO₃)=v(SO₂)=0,34 моль.

Знаходимо масу калій сульфату кількістю речовини 0,34 моль за формулою m=v•M, де М=М_rг/моль.

M_r(K₂SO₃)=2•A_r(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,

M(K₂SO₃)=158 г/моль.

m(K₂SO₃)=v(K₂SO₃)•M(K₂SO₃)=0,34 моль•158 г/моль=53,7 г

Відповідь: m(K₂SO₃)=53,7 г, v(K₂SO₃)=0,34 моль.

Завдання 9. Під час взаємодії алюміній оксиду з розчином хлоридної кислоти утворилася сіль кількістю речовини 0,2 моль. Обчисліть маси вихідних речовин.

Відомо: v(AlCl₃)=0,2 моль. Знайти: m(Al₂O₃)-?, m(HCl)-?

Розв'язування:

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

х г у г 0,2 моль

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

102 г 219 г 2 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль алюміній оксиду Al₂O₃ i 6 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 2 моль солі алюміній хлориду AlCl₃. Обчислюємо молярну масу (M=M_rг/моль) вихідних речовин й, відповідно, масу 1 моль алюміній оксиду і масу 6 моль хлоридної кислоти.

M_r(Al₂O₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(O)=2•27+3•16=102,

M(Al₂O₃)=102 г/моль. Маса 1 моль=102 г.

M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.

Маса 1 моль=36,5 г, а маса 6 моль= 219 г.

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення маси алюміній оксиду.

х г / 102 г = 0,2 моль / 2 моль, звідси

х г • 2 моль = 0,2 моль • 102 г

х = 0,2 моль • 102 г / 2 моль

х =10,2 г

Пропорція для обчислення маси хлоридної кислоти.

у г / 219 г = 0,2 моль / 2 моль, звідси

у г • 2 моль = 0,2 моль • 219 г

у = 0,2 моль • 219 г / 2 моль

у =21,9 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль алюміній оксиду Al₂O₃ i 6 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 2 моль солі алюміній хлориду AlCl₃. Кількість речовини алюміній оксиду у 2 рази менша, а кількість речовини хлоридної кислоти у 3 рази більша, ніж кількість речовини алюміній хлориду. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,2 моль алюміній хлориду, то в реакцію вступає алюміній оксид кількістю речовини удвічі меншою, тому

v(Al₂O₃)=v(AlCl₃):2=0,2:2=0,1 моль

та хлоридна кислота кількістю речовини у 3 рази більшою, тому

v(HCl)=3•v(AlCl₃)=3•0,2 моль=0,6 моль.

Знаходимо масу вихідних продуктів за формулою m=v•M, де М=М_rг/моль.

M_r(Al₂O₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(O)=2•27+3•16=102,

M(Al₂O₃)=102 г/моль.

m(Al₂O₃)=v(Al₂O₃)•M(Al₂O₃)=0,1 моль•102 г/моль=10,2 г.