САМОСТІЙНА РОБОТА
Завдання 1
Впишіть у таблицю по одному прикладу рівнянь реакцій між запропонованими речовинами.
|
Речовини, реагують з утворенням солей |
Рівняння реакцій |
| 1. Метал + неметал | Hg + S = HgS |
|
2. Метал + кислота |
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ |
|
3. Основний оксид + кислотний оксид |
CaO + CO2 = CaCO3 |
|
4. Основний оксид + кислота |
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O |
|
5. Розчин солі + луг |
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 |
|
6. Метал + розчин солі |
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg↓ |
|
7. Кислота + розчин солі |
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ |
|
8. Луг + кислотний оксид |
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O |
|
9. Основа + кислота |
NaOH + HCl = NaCl + H2O |
|
10. Розчини двох солей |
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 |
І рівень
Завдання 2
Напишіть рівняння реакцій взаємодії:
а) 2Na + Br2 = 2NaBr
б) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
в) CO2 + BaO = BaCO3
г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Завдання 3
Обчисліть масу солі, що утвориться за взаємодії карбон (IV) оксиду об'ємом 4,48 л (н.у.) з натрій гідроксидом.
Відомо: V(CO2)=4,48 л
Знайти: m(Na2CO3)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
4,48 л х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
22,4 л 106 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль солі Na2CО3. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) солі й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій карбонату.
4,48 л / 22,4 л = х г / 106 г, звідси х г • 22,4 л = 4,48 л • 106 г
х = 4,48 л • 106 г : 22,4 л =21,2 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Обчислюємо кількість речовини вуглекислого газу об'ємом 4,48 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
v(СO2)=V(СO2) : VM=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль вуглекислого газу СО2 з утворенням 1 моль солі Na2CО3, кількість речовини однакова, тому
v(Na2CO3)=v(CО2)=0,2 моль
Знаходимо масу солі кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106,
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=v(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0,2 моль•106 г/моль=21,2 г
Відповідь: m(Na2CO3)=21,2 г.
ІІ рівень
Завдання 4
Напишіть рівняння реакції добування магній хлориду двома способами:
а) Mg + Cl2 = MgCl2
б) MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓
Завдання 5
Напишіть два рівняння реакції добування солі за участю реакцій заміщення:
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
б) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu↓
Завдання 6
Обчисліть масу солі, що утвориться за взаємодії купрум (ІІ) оксиду кількістю речовини 0,6 моль з сульфатною кислотою.
Відомо: v(CuO)=0,6 моль
Знайти: m(CuSO4)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,6 моль х г
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
1 моль 160 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuО з утворенням 1 моль солі CuSO4. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) солі й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160,
M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу купрум сульфату.
0,6 моль / 1 моль = х г / 160 г, звідси х г • 1 моль = 0,6 моль • 160 г
х = 0,6 моль • 160 г : 1 моль = 96 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuО з утворенням 1 моль солі CuSO4, кількість речовини однакова, тому
v(CuSO4)=v(CuO)=0,6 моль
Знаходимо масу солі кількістю речовини 0,6 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160,
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4)=v(CuSO4)•M(CuSO4)=0,6 моль•160 г/моль=96 г
Відповідь: m(CuSO4)=96 г.
ІІІ рівень
Завдання 7
Напишіть по два рівняння реакції сполучення та заміщення, внаслідок чого утворюються солі.
а) Mg + Cl2 = MgCl2
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
г) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Завдання 8
Через розчин, що містить калій гідроксид, пропустили сульфур (IV) оксид об'ємом 7,62 л (н.у.) до утворення середньої солі. Обчисліть масу і кількість речовини солі, що утворилася.
Відомо: V(SO2)=7,62 л
Знайти: m(K2SO3)-?, v(K2SO3)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
7,62 л х г
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
22,4 л 158 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфур (IV) оксиду SО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль солі K2SO3. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) солі й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,
M(K2SO3)=158 г/моль. Маса 1 моль=158 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу калій сульфату.
7,62 л / 22,4 л = х г / 158 г, звідси х г • 22,4 л = 7,62 л • 158 г
х = 7,62 л • 158 г : 22,4 л = 53,7 г
Обчислюємо кількість речовини солі масою 53,7 г за формулою v=m/M.
v(K2SO3)=m(K2SO3):M(K2SO3)=53,7 г : 158 г/моль=0,34 моль
II спосіб
Записуємо рівняння реакції:
7,62 л х моль
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
22,4 л 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфур (IV) оксиду SО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль солі K2SO3.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини калій сульфату.
7,62 л / 22,4 л = х моль / 1 моль, звідси х моль • 22,4 л = 7,62 л • 1 моль
х = 7,62 л • 1 моль : 22,4 л = 0,34 моль
Знаходимо масу калій сульфату кількістю речовини 0,34 моль за формулою m=v•M, де M=Mrг/моль.
Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,
M(K2SO3)=158 г/моль
m(K2SO3)=v(K2SO3)•M(K2SO3)=0,34 моль • 158 г/моль=53,7 г
ІІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: SO2+2KOH=K2SO3+H2O
Обчислюємо кількість речовини сульфур (IV) оксиду об'ємом 7,62 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
v(SO2)=V(SO2):VM=7,62 л : 22,4 л/моль=0,34 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфур (IV) оксиду SО2 з утворенням 1 моль солі K2SO3, кількість речовини однакова, тому
v(K2SO3)=v(SO2)=0,34 моль
Знаходимо масу калій сульфату кількістю речовини 0,34 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,
M(K2SO3)=158 г/моль
m(K2SO3)=v(K2SO3)•M(K2SO3)=0,34 моль•158 г/моль=53,7 г
Відповідь: m(K2SO3)=53,7 г, v(K2SO3)=0,34 моль.
Завдання 9
Під час взаємодії алюміній оксиду з розчином хлоридної кислоти утворилася сіль кількістю речовини 0,2 моль. Обчисліть маси вихідних речовин.
Відомо: v(AlCl3)=0,2 моль
Знайти: m(Al2O3)-?, m(HCl)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
х г у г 0,2 моль
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
102 г 219 г 2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній оксиду Al2O3 i 6 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 2 моль солі алюміній хлориду AlCl3. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) вихідних речовин й, відповідно, масу 1 моль алюміній оксиду і масу 6 моль хлоридної кислоти.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102,
M(Al2O3)=102 г/моль. Маса 1 моль=102 г
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль
Маса 1 моль=36,5 г, а маса 6 моль= 219 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу алюміній оксиду.
х г / 102 г = 0,2 моль / 2 моль, звідси х г • 2 моль = 0,2 моль • 102 г
х = 0,2 моль • 102 г : 2 моль =10,2 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу хлоридної кислоти.
у г / 219 г = 0,2 моль / 2 моль, звідси у г • 2 моль = 0,2 моль • 219 г
у = 0,2 моль • 219 г : 2 моль =21,9 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль алюміній оксиду Al2O3 i 6 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 2 моль солі алюміній хлориду AlCl3. Кількість речовини алюміній оксиду удвічі менша, а кількість речовини хлоридної кислоти утричі більша, ніж кількість речовини алюміній хлориду. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 0,2 моль алюміній хлориду, то в реакцію вступає алюміній оксид кількістю речовини удвічі меншою, тому
v(Al2O3)=v(AlCl3):2=0,2:2=0,1 моль
та хлоридна кислота кількістю речовини утричі більшою, тому
v(HCl)=3•v(AlCl3)=3•0,2 моль=0,6 моль
Знаходимо масу вихідних продуктів за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102,
M(Al2O3)=102 г/моль
m(Al2O3)=v(Al2O3)•M(Al2O3)=0,1 моль•102 г/моль=10,2 г
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=v(HCl)•M(HCl)=0,6 моль•36,5 г/моль=21,9 г
Відповідь: m(Al2O3)=10,2 г, m(HCl)=21,9 г.
Завдання 10
Напишіть рівняння реакцій взаємодії між:
а) кислотою і сіллю
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
б) кислотою і нерозчинною основою
H2SO4 + Cu(OH)2↓ = CuSO4 + 2H2O
в) кислотою і лугом
HCl + NaOH = NaCl + H2O
г) між солями в розчині
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
Завдання 11
Барій хлорид кількістю речовини 0,7 моль прорегаував з карбон (IV) оксидом до утворення середньої солі. Утворену сіль розклали за нагрівання. Обчисліть масу та кількість речовини сухого залишку.
Відомо: v(BaCl2)=0,7 моль
Знайти: m(Al2O3)-?, m(HCl)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,7 моль х моль
BaCl2 + CO2 = BaCO3
1 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 з утворенням 1 моль солі барій карбонату BaCO3. Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини барій карбонату.
0,7 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси х моль • 1 моль = 0,7 моль • 1 моль
х = 0,7 моль • 1 моль : 1 моль=0,7 моль
Записуємо рівняння реакції розкладу:
0,7 моль х моль
BaCO3 = BaO + CO2↑
1 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Розклали 1 моль барій карбонату BaCO3 з утворенням 1 моль барій оксиду BaO. Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини барій оксиду.
0,7 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси х моль • 1 моль = 0,7 моль • 1 моль
х = 0,7 моль • 1 моль : 1 моль =0,7 моль
Знаходимо масу барій оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою m=v•M, де
М=Мrг/моль.
Mr(BaO)=Ar(Ba)+Ar(O)=137+16=153, M(BaO)=153 г/моль
m(BaO)=v(BaO)•M(BaO)=0,7 моль•153 г/моль=107,1 г
ІI спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,7 моль х моль
BaCl2 + CO2 = BaCO3
1 моль 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 з утворенням 1 моль солі барій карбонату BaCO3. Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини барій карбонату.
0,7 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси х моль • 1 моль = 0,7 моль • 1 моль
х = 0,7 моль • 1 моль : 1 моль=0,7 моль
Записуємо рівняння реакції розкладу:
0,7 моль х г
BaCO3 = BaO + CO2↑
1 моль 153 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Розклали 1 моль барій карбонату BaCO3 з утворенням 1 моль барій оксиду BaO. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) барій оксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaO)=Ar(Ba)+Ar(O)=137+16=153,
M(BaO)=153 г/моль, маса 1 моль=153 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу барій оксиду.
0,7 моль / 1 моль = х г / 153 г, звідси х г • 1 моль = 153 г • 0,7 моль
х = 153 г • 0,7 моль : 1 моль =107,1 г
ІІI спосіб
Записуємо рівняння реакції: BaCl2 + CO2 = BaCO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагував 1 моль барій хлориду BaCl2 з утворенням 1 моль солі барій карбонату BaCO3, кількість речовини однакова, тому
v(BaCO3)=v(BaCl2)=0,7 моль
Записуємо рівняння реакції: BaCO3 = BaO + CO2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Розклали 1 моль барій карбонату BaCO3 з утворенням 1 моль барій оксиду BaO, кількість речовини однакова, тому
v(BaO)=v(BaCO3)=0,7 моль
Знаходимо масу барій оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою m=v•M, де
М=Мrг/моль.
Mr(BaO)=Ar(Ba)+Ar(O)=137+16=153, M(BaO)=153 г/моль
m(BaO)=v(BaO)•M(BaO)=0,7 моль•153 г/моль=107,1 г
Відповідь: m(BaO)=107,1 г, v(BaO)=0,7 моль.