Загрузка...

Інші завдання видання 2017 року видання дивись тут...

Інші завдання видання 2012 року видання дивись тут...

Домашнє завдання. Хімічні властивості основ.

Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії натрій гідроксиду із запропонованими в схемі речовинами, де це можливо.

1.  3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O;

2.  2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O;

3.  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;

4.  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;

5.  6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O;

6.  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

7.  2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O;

8.  NaOH + HCl = NaCl + H2O. 

2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:

а) P -> P2O5 -> H3PO4

    4P + 5O2 = 2P2O5; P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

б) Ca -> CaO -> Ca(OH)2

    2Ca + O2 = 2CaO; CaO + H2O = Ca(OH)2.

в) Li -> Li2O -> LiOH

    4Li + O2 = 2Li2O; Li2O + H2O = 2LiOH.

г) C -> CO2 -> K2CO3

    C + O2 = CO2; CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O.

3. Розв'яжіть задачі.

 І - ІІ рівні

Задача. На купрум (ІІ) оксид кількістю речовини 0,6 моль подіяли сульфатною кислотою до повного його розчинення. Обчисліть масу утвореної солі та назвіть її.

Дано: y(CuO)=0,6 моль. Знайти  m(CuSO4)-? 

Розв'язання.

 Записуємо рівняння реакції:

   0,6 моль                      х г

     CuO    +  H2SO4 = CuSO4 +H2O

   1 моль                        160 г 

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO з утворенням 1 моль солі купрум (ІІ) сульфату CuSO4.

Обчислюємо молярну масу (Mrг/моль=M) солі й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(O)=64+32+4•16=160

M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,6 моль/1 моль= х г/160 г, звідси х=0,6 моль•160 г/1 моль=96 г.

Відповідь: m(CuSO4)=96 г; купрум (ІІ) сульфат. 

ІІІ рівень.

Зміни 2017 року. Задача. Кальцій гідроксид кількістю речовини 4 моль нейтралізували хлоридною кислотою. Обчисліть масу солі, що утворилася, і кількість речовини хлоридної кислоти, що витратилася. Назвіть сіль.

Дано: y(Ca(OH)2)=4 моль. Знайти: m(CaCl2)-? y(НCl)-?  

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції.

 4 моль        х моль       у г

  Ca(OH)2  +  2HCl   =  CaCl2   +   2H2O

 1 моль        2 моль      111 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 і 2 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 1 моль солі кальцій хлориду CaCl2Обчислюємо молярну масу солі й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CaCl2)=Ar(Са)+2Ar(Cl)=40+235,5=111; 

M(CaCl2)=111 г/моль. Маса 1 моль=111 г. 

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорцію і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення кількості речовини хлоридної кислоти.

4 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси

х моль • 1 моль = 4 моль • 1 моль

х=4 моль • 1 моль / 1 моль

х=4 моль.

Пропорція для обчислення маси солі.

4 моль / 1 моль = у г / 111 г, звідси

у г • 1 моль = 4 моль • 111 г

у=4 моль • 111 г / 1 моль

у= 444 г.

Відповідь: m(СаCl2)=444г; y(СаCl2)=4 моль, кальцій хлорид.

Задача. Кальцій гідроксид кількістю речовини 4 моль нейтралізували хлоридною кислотою. Обчисліть масу і кількість речовини солі, що утворилася. Назвіть сіль.

Дано: y(Ca(OH)2)=4 моль. Знайти  m(CaCl2)-? y(CaCl2)-?  

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції.

 4 моль                        х г

   Ca(OH)2  +  2HCl   =  CaCl2   +   2H2O

 1 моль                       110 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2 з утворенням 1 моль солі кальцій хлориду CaCl2Обчислюємо молярну масу солі й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CaCl2)=Ar(Са)+2Ar(Cl)=40+235,5=111; 

M(CaCl2)=111 г/моль; Маса 1 моль=111 г. 

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

4 моль /1 моль = х г / 111г, звідси х=4 моль•111 г/1 моль = 444 г.

Обчислюємо кількість речовини кальцій хлориду CaCl2 масою 444 г за формулою y=m/M

y(CaCl2)=444 г : 111 г/моль=4 моль.

 Відповідь: m(СаCl2)=440г; y(СаCl2)=4 моль, кальцій хлорид.

ІV рівень.

Зміни 2017 року. Задача. На купрум (ІІ) гідроксид кількістю речовини 0,3 моль подіяли надлишком нітратної кислоти. Обчисліть маси та кількості речовин утворених продуктів та масу кислоти, що витратилася. Назвіть речовини.

Дано: y(Cu(OH)2)=0,3 моль. Знайти: m(Cu(NO3)2)-?, y(Cu(NO3)2)-?, 

m(H2O)-?, y(H2O)-?, m(HNO3)-?

Розв'язання.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

      0,3 моль      z г           x г           y г                   

     Cu(OH)2   + 2HNO3=  Cu(NO3)2 + 2H2O   

      1 моль       126 г        188 г        36 г                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 і 2 моль нітратної кислоти HNO3 з утворенням 1 моль купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2 та 2 моль води H2OОбчислюємо молярну масу (Mrг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль купрум (ІІ) нітрату і масу 2 моль нітратної кислоти та 2 моль води.

Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2Ar(N)+6Ar(O)= 64+2•14+6•16=188,  

M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г.

Mr(НNO3)=Ar(Н)+Ar(N)+3Ar(O)= 1+14+3•16=63, M(НNO3)=63 г/моль. 

Маса 1 моль=63 г, а маса 2 моль=126 г.

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.

Маса 1 моль=18 г, а маса 2 моль=36 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо три пропорції та розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення маси солі купрум (ІІ) нітрату.

0,3 моль / 1 моль = х г / 188 г, звідси

х г • 1 моль = 0,3 моль • 188 г

х=0,3 моль • 188 г / 1 моль

х=m(Cu(NO3)2)=56,4 г.

Пропорція для обчислення маси води.

0,3 моль / 1 моль = у г / 36 г, звідси

у г • 1 моль = 0,3 моль • 36 г

у=0,3 моль•36 г / 1 моль

у=m(H2O)=10,8 г.

Пропорція для обчислення маси нітратної кислоти.

0,3 моль / 1 моль = z г / 126 г, звідси

z г • 1 моль = 0,3 моль • 126 г

у=0,3 моль • 126 г / 1 моль

у=m(HNO3)=37,8 г.

Обчислюємо кількість речовини солі купрум (ІІ) нітрату масою 56,4 г за формулою y=m/M.

y(Cu(NO3)2)=56,4 г: 188 г/моль=0,3 моль

Обчислюємо кількість речовини води масою 10,8 г за формулою y=m/M.

y(H2O)=10,8 г: 18 г/моль=0,6 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

  0,3 моль    z моль     x моль       y моль                  

 Cu(OH)2   + 2HNO3=  Cu(NO3)2 + 2H2O    

  1 моль      2 моль     1 моль       2 моль                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 і 2 моль нітратної кислоти HNO3 з утворенням 1 моль купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2 та 2 моль води H2OЗаписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо три пропорції та розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення кількості речовини купрум (ІІ) нітрату.

0,3 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси

х моль • 1 моль = 0,3 моль • 1 моль

х=0,3 моль • 1 моль / 1 моль

х=y(Cu(NO3)2)=0,3 моль.

Пропорція для обчислення кількості речовини води.

0,3 моль / 1 моль = у моль / 2 моль, звідси

у моль • 1 моль = 0,3 моль • 2 моль

у=0,3 моль • 2 моль / 1 моль

у=y(H2O)=0,6 моль.

Пропорція для обчислення кількості речовини нітратної кислоти.

0,3 моль / 1 моль = z моль / 2 моль, звідси

z моль • 1 моль = 0,3 моль • 2 моль

z=0,3 моль • 2 моль / 1 моль

z=y(HNO3)=0,6 моль.

Обчислюємо масу заданої кількості речовини за формулою m=yM, де Mrг/моль=M.

Обчислюємо масу солі купрум (ІІ) нітрату кількістю речовини 0,3 моль.

Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2Ar(N)+6Ar(O)= 64+2•14+6•16=188,  

M(Cu(NO3)2)=188 г/моль.

y(Cu(NO3)2)=0,3 моль188 г/моль=56,4 г.

Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,6 моль.

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. 

y(H2O)=0,6 моль18 г/моль=10,8 г.

Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 0,6 моль.

Mr(НNO3)=Ar(Н)+Ar(N)+3Ar(O)= 1+14+3•16=63, M(НNO3)=63 г/моль. 

y(HNO3)=0,6 моль63 г/моль=37,8 г.

Відповідь: m(Cu(NO3)2)=56,4 г; y(Cu(NO3)2)=0,3 моль; m(H2O)=10,8 г;

y(H2O)=0,6 моль; m(HNO3)=37,8 г; купрум (ІІ) нітрат, вода.

Задача. На купрум (ІІ) гідроксид кількістю речовини 0,3 моль подіяли надлишком нітратної кислоти. Обчисліть маси та кількості утворених продуктів. Назвіть речовини.

Дано: y(Cu(OH)2)=0,3 моль. Знайти: m(Cu(NO3)2)-?  y(Cu(NO3)2)-? 

m(H2O)-?   y(H2O)-?

Розв'язання.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

       0,3 моль                   x г            y г                   

     Cu(OH)2   + 2HNO3=  Cu(NO3)2 +     2H2O   

       1 моль                     188 г         36 г                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 з утворенням 1 моль солі купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2 і 2 моль води H2O

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль купрум (ІІ) нітрату і масу 2 моль води.

Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2Ar(N)+6Ar(O)= 64+2•14+6•16=188,  

M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г.

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.

Маса 1 моль=18 г, а маса 2 моль=36 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення маси солі купрум (ІІ) нітрату.

0,3 моль / 1 моль = х г / 188 г, звідси х=0,3 моль•188 г/ 1 моль=56,4 г.

Пропорція для обчислення маси води.

0,3 моль / 1 моль = у г / 36 г, звідси х=0,3 моль•36 г/ 1 моль=10,8 г.

Обчислюємо кількість речовини солі купрум (ІІ) нітрату масою 56,4 г за формулою y=m/M.

y(Cu(NO3)2)=56,4 г: 188 г/моль=0,3 моль

Обчислюємо кількість речовини води масою 10,8 г за формулою y=m/M.

y(H2O)=10,8 г: 18 г/моль=0,6 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

        0,3 моль                   x моль         y моль                  

     Cu(OH)2   + 2HNO3=  Cu(NO3)2 +     2H2O    

        1 моль                     1моль          2 моль                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 з утворенням 1 моль солі купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2 і 2 моль води H2OЗаписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення кількості речовини солі купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2.

0,3 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси х=0,3 моль•1 моль / 1 моль=0,3 моль.

Пропорція для обчислення кількості речовини води.

0,3 моль / 1 моль = у моль / 2 моль, звідси х=0,3 моль•2 моль/ 1 моль=0,6 моль.

Обчислюємо масу речовин.

З формули y=m/M, де г/моль = Mr, знаходимо масу m=yM.

Обчислюємо молярну масу (г/моль = Mr) речовин.

Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2Ar(N)+6Ar(O)= 64+2•14+6•16=188,  

M(Cu(NO3)2)=188 г/моль.

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. 

Обчислюємо масу солі купрум (ІІ) нітрату кількістю речовини 0,3 моль.

y(Cu(NO3)2)=0,3 моль188 г/моль=56,4 г.

Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,6 моль.

y(H2O)=0,6 моль18 г/моль=10,8 г.

Відповідь: m(Cu(NO3)2)=56,4г; y(Cu(NO3)2)=0,3моль; m(H2O)=10,8г; 

y(H2O)=0,6 моль; купрум (ІІ) нітрат, вода.

Інші завдання видання 2012 року видання дивись тут... 

Інші завдання видання 2017 року видання дивись тут...

Загрузка...