Домашнє завдання
1. Напишіть рівняння реакцій, поданих схемами:
а) Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
1. 2Ba + O2 = 2BaO
2. BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Ba(OH)2 + SO3 = BаSO4↓ + H2O
4. S + O2 = SO2
5. 2SO2 + O2 = 2SO3
6. SO3 + H2O = H2SO4
7. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
б) Cu → CuO → CuSO4 → Cu3(PO4)2
P → P2O5 → H3PO4 → Cu3(PO4)2
1. 2Cu + O2 = 2CuO
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 3CuSO4 + P2O5 = Cu3(PO4)2 + 3SO3↑
4. 4P + 5O2 = 2P2O5
5. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
6. 2H3PO4 + 3CuO = Cu3(PO4)2 + 3H2O
1. Розв'яжіть задачі:
І-ІІ рівні
До купрум (ІІ) хлориду масою 5,4 г долили розчин натрій гідроксиду в надлишку. Обчисліть масу речовини, що випала в осад.
Дано: m(CuCl2)=5,4 г
Знайти: m(Cu(OH)2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
5,4 г х г
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +Cu(OH)2↓
135 г 98 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлориду CuCl2 з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2. Обчислюємо молярні маси (Mrг/моль=M) речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135
M(CuCl2)=135 г/моль. Маса 1 моль=135 г
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5,4 г / 135 г=х г / 98 г, звідси х г •135 г = 5,4 г • 98 г
х=5,4 г • 98 г : 135 г
х=m(Cu(OH)2)=3,92 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
Обчислюємо молярні маси (Mr г/моль=M) речовин.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135, M(CuCl2)=135 г/моль
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) хлориду масою 5,4 г за формулою n=m/M
n(CuCl2)=5,4 г : 135 г/моль=0,04 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлориду CuCl2 з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2, кількість речовини однакова, тому n(Cu(OH)2)=0,04 моль.
Знаходимо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,04 моль за формулою m=n•M.
m(Cu(OH)2)=0,04 моль•98 г/моль=3,92 г
Відповідь: m(Cu(OH)2)=3,92 г.
ІІІ рівень
На цинк сульфат масою 6,8 г подіяли надлишком розчину калій гідроксиду. Обчисліть масу і кількість речовини осаду, що утворився.
Дано: m(ZnSO4)=6,8 г
Знайти: m(Zn(OH)2)-?, n(Zn(OH)2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
6,8 г х г
ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2↓
161 г 99 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк сульфату ZnSO4 з випаданням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(ZnSO4)=Ar(Zn)+Ar(S)+4•Ar(O)=65+32+4•16=161,
M(ZnSO4)=161 г /моль. Маса 1 моль=161 г
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6,8 г / 161 г = х г/99 г, звідси х г • 161 г = 6,8 г • 99 г
х=6,8 г • 99 г : 161 г
х=m(Zn(OH)2)=4 г
Обчислюємо кількість речовини цинк гідроксиду масою 4 г за формулою n=m/M
n(Zn(OH)2)=4 г : 99 г/моль = 0,04 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2↓
Обчислюємо молярні маси (Mrг/моль=M) речовин.
Mr(ZnSO4)=Ar(Zn)+Ar(S)+4•Ar(O)=65+32+4•16=161,
M(ZnSO4)=161 г /моль
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65 +2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль
Обчислюємо кількість речовини цинк сульфату масою 6,8 г за формулою n=m/M.
n(ZnSO4)=6,8 г : 161 г/моль=0,04 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк сульфату ZnSO4 з випаданням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2, кількість речовини однакова, тому n(Zn(OH)2)=0,04 моль
Знаходимо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,04 моль, за формулою m=n•M.
m(Zn(OH)2)=0,04 моль•99 г/моль=4 г
Відповідь: m(Zn(OH)2)=4 г; n(Zn(OH)2)=0,04 моль.
ІІІ рівень
На плюмбум (ІІ) хлорид масою 27,8 г подіяли надлишком розчину натрій сульфіду. Обчисліть масу і кількість речовини утвореного осаду та якій кількості речовини відповідає плюмбум (ІІ) хлорид масою 55,6г.
Дано: m(PbCl2)=27,8 г
Знайти: m(PbS)-?, n(PbS)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
27,8 г х г
PbCl2 + Na2S = 2NaCl + PbS↓
278 г 239 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль плюмбум (ІІ) хлориду PbCl2 з випаданням 1 моль осаду плюмбум (ІІ) сульфіду PbS. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(PbCl2)=Ar(Pb)+2•Ar(Cl)=207+2•35,5=278,
M(PbCl2)=278 г/моль. Маса 1 моль=278 г
Mr(PbS)=Ar(Pb)+Ar(S)=207+32=239,
M(PbS)=239 г/моль. Маса 1 моль=239 г
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
27,8 г/278 г=х г/239 г, звідси х г • 278 г = 27,8 г • 239 г
х=27,8 г • 239 г : 278 г
х=m(PbS)=23,9 г
Обчислюємо кількість речовини плюмбум (ІІ) сульфіду масою 23,9 г за формулою n=m/M
n(PbS)=23,9 г : 239 г/моль = 0,1 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: PbCl2+Na2S=2NaCl+PbS↓
Обчислюємо молярні маси (Mrг/моль=M) речовин.
Mr(PbCl2)=Ar(Pb)+2•Ar(Cl)=207+2•35,5=278, M(PbCl2)=278 г/моль
Mr(PbS)=Ar(Pb)+Ar(S)=207+32=239, M(PbS)=239 г/моль
Обчислюємо кількість речовини плюмбум (ІІ) хлориду масою 27,8 г за формулою n=m/M.
n(PbCl2)=27,8 г : 278 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль плюмбум (ІІ) хлориду PbCl2 з випаданням 1 моль осаду плюмбум (ІІ) сульфіду PbS, кількість речовини однакова, тому n(PbS)=0,1 моль
Знаходимо масу плюмбум (ІІ) сульфіду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=n•M.
m(PbS)=0,1 моль•239 г/моль=23,9 г
Обчислюємо кількість речовини плюмбум (ІІ) хлориду масою 55,6 г за формулою n=m/M.
n(PbCl2)=55,6 г : 278 г/моль=0,2 моль
Відповідь: m(PbS)=23,9 г; n(PbS)=0,1 моль; n(PbCl2)=0,2 моль.