Домашнє завдання. Хімічні властивості середніх солей.
1. Напишіть рівняння реакцій, поданих схемами:
а) Ba-> BaO -> Ba(OH)2 ->BaSO4
S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> BaSO4
1. 2Ba + O2 = 2BaO
2. BaO + H2O = Ba(OH)2
3. Ba(OH)2 + SO3 = BаSO4 + H2O
4. S + O2 = SO2
5. 2SO2 + O2 = 2SO3
6. SO3 + H2O = H2SO4
7. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
б) Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu3(PO4)2
P -> P2O5 -> H3PO4 -> Cu3(PO4)2
1. 2Cu + O2 = 2CuO
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 3CuSO4 + P2O5 = Cu3(PO4)2 + 3SO3↑
4. 4P + 5O2 = 2P2O5
5. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
6. 2H3PO4 + 3CuO = Cu3(PO4)2 + 3H2O
1. Розв'яжіть задачі:
І-ІІ рівні
До купрум (ІІ) хлориду масою 5,4 г долили розчин натрій гідроксиду в надлишку. Обчисліть масу речовини, що випала в осад.
Дано: m(CuCl2)=5,4г. Знайти: m(Cu(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
5,4 г х г
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +Cu(OH)2↓
135 г 98 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлориду CuCl2 з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135.
M(CuCl2)=135 г /моль. Маса 1 моль=135 г
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98.
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5,4 г / 135 г=х г / 98 г, звідси х=5,4г•98г/135г=3,92 г.
Відповідь. m(Cu(OH)2)=3,92 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ) хлориду CuCl2 і купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35,5=135, M(CuCl2)=135 г /моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Обчислюємо кількість купрум (ІІ) хлориду масою 5,4 г за формулою y=m/M.
y(CuCl2)=5,4г : 135г/моль=0,04 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлориду CuCl2 з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2, кількість речовини однакова, тому y(Cu(OH)2)=0,04 моль. Знаходимо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,04 моль за формулою m=y•M.
m(Cu(OH)2)=0,04 моль•98 г/моль=3,92 г.
Відповідь. m(Cu(OH)2)=3,92 г.
ІІІ рівень
На цинк сульфат масою 6,8 г подіяли надлишком розчину калій гідроксиду. Обчисліть масу і кількість речовини осаду, що утворився.
Дано: m(ZnSO4)=6,8 г. Знайти m(Zn(OH)2)-? y(Zn(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
6,8 г х г
ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2↓
161 г 99 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк сульфату ZnSO4 з випаданням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2. Обчислюємо молярні маси речовин й , відповідно, маси 1 моль.
Mr(ZnSO4)=Ar(Zn)+Ar(S)+4•Ar(O)=65+32+4•16=161,
M(ZnSO4)=161 г /моль. Маса 1 моль=161 г
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65 +2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г.
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6,8 г/161 г=х г/99 г, звідси х=(6,8г•99г)/161г= 4 г.
Обчислюємо кількість речовини цинк гідроксиду масою 4 г за формулою y=m/M
y(Zn(OH)2)=4 г : 99 г/моль = 0,04 моль.
Відповідь. m(Zn(OH)2)=4 г; y(Zn(OH)2)= 0,04 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) цинк сульфату і цинк гідроксиду.
Mr(ZnSO4)=Ar(Zn)+Ar(S)+4•Ar(O)=65+32+4•16=161, M(ZnSO4)=161 г /моль.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65 +2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини цинк сульфату масою 6,8 г за формулою y=m/M.
y(ZnSO4)=6,8 г : 161 г/моль=0,04 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк сульфату ZnSO4 з випаданням 1 моль осаду цинк гідроксиду Zn(OH)2, кількість речовини однакова, тому y(Zn(OH)2)=0,04 моль.
Знаходимо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,04 моль, за формулою m=y•M.
m(Zn(OH)2)=0,04 моль•99 г/моль=4 г.
Відповідь. m(Zn(OH)2)=4 г; y(Zn(OH)2)= 0,04 моль.
ІІІ рівень
На плюмбум (ІІ) хлорид масою 27,8 г подіяли надлишком розчину натрій сульфіду. Обчисліть масу і кількість речовини утвореного осаду та , якій кількості речовини відповідає плюмбум (ІІ) хлорид масою 55,6г.
Дано: m(PbCl2)=27,8 г. Знайти m(PbS)-? y(PbS)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
27,8 г х г
PbCl2 + Na2S = 2NaCl + PbS↓
278 г 239 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль плюмбум (ІІ) хлориду PbCl2 з випаданням 1 моль осаду плюмбум (ІІ) сульфіду PbS. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(PbCl2)=Ar(Pb)+2•Ar(Cl)=207+2•35,5=278,
M(PbCl2)=278 г /моль. Маса 1 моль=278 г
Mr(PbS)=Ar(Pb)+Ar(S)=207+ 32= 239,
M(PbS)=239 г/моль. Маса 1 моль=239г.
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
27,8 г/278 г=х г/239 г, звідси х=(27,8г•239г)/278г=23,9 г.
Обчислюємо кількість речовини плюмбум (ІІ) сульфіду масою 23,9 г за формулою y=m/M
y(PbS)=23,9 г : 239 г/моль = 0,1 моль.
Обчислюємо кількість речовини плюмбум (ІІ) хлориду масою 55,6 г за формулою y=m/M
y(PbS)=55,6 г : 278 г/моль = 0,2 моль.
Відповідь. m(PbS)=23,9 г ; y(PbS)= 0,1 моль; y(PbCl2)= 0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: PbCl2+Na2S=2NaCl+PbS↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) плюмбум (ІІ) хлориду і плюмбум (ІІ) сульфіду.
Mr(PbCl2)=Ar(Pb)+2•Ar(Cl)=207+2•35,5=278, M(PbCl2)=278 г /моль.
Mr(PbS)=Ar(Pb)+Ar(S)=207+ 32= 239, M(PbS)=239 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини плюмбум (ІІ) хлориду масою 27,8 г за формулою y=m/M.
y(PbCl2)=27,8 г : 278 г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль плюмбум (ІІ) хлориду PbCl2 з випаданням 1 моль осаду плюмбум (ІІ) сульфіду PbS, кількість речовини однакова, тому y(PbS)=0,1 моль.
Знаходимо масу плюмбум (ІІ) сульфіду кількістю речовини 0,1 моль, за формулою m=y•M.
m(PbS)=0,1 моль•239 г/моль=23,9 г.
Обчислюємо кількість речовини плюмбум (ІІ) хлориду масою 55,6 г за формулою y=m/M.
y(PbCl2)=55,6 г : 278 г/моль=0,2 моль.
Відповідь. m(PbS)=23,9 г ; y(PbS)= 0,1 моль; y(PbCl2)= 0,2 моль.