ГДЗ. Відповіді (сторінка 16) до робочого зошита "Хімія 9 клас" М.М.Савчин

Загрузка...

Інші завдання видання 2017 року видання дивись тут...

Інші завдання видання 2012 року видання дивись тут...

Домашнє завдання. Кристалічні ґратки. Залежність будови і властивостей речовини від типів хімічних зв'язків.

Завдання 1. Охарактеризуйте властивості речовин з огляду на типи хімічних зв'язків та їхню кристалічну будову: а) купрум (ІІ) оксиду; б) літій сульфіду; в) води; г) кисню; ґ) карбон (IV) оксиду; д) брому.

а) купрум (ІІ) оксид б) літій сульфід -

(йонний хімічний зв'язок, йонна кристалічна ґратка): тверді, крихкі, розчинні у воді, мають високу температуру плавлення і кипіння, у твердому стані не проводять електричного струму, а в розчинах і розплавах проводять електричний струм;

в) вода; ґ) карбон (IV) оксид -

(ковалентний полярний хімічний зв'язок, молекулярна кристалічна ґратка): мають малу твердість (за звичайних умов вода - рідина, а карбон (IV) оксид - газ), крихкі, розчинні у воді різною мірою, мають низьку температуру плавлення і кипіння, не проводять електричного струму.

г) кисню; д) брому.

(ковалентний неполярний хімічний зв'язок, молекулярна кристалічна ґратка): мають малу твердість (за звичайних умов кисень - газ, а бром - рідина), крихкі, нерозчинні у воді, мають низьку температуру плавлення і кипіння, не проводять електричного струму.

Завдання 2. Розв'яжіть задачі.

І-ІІ рівні

Задача 1. Алюміній кількістю речовини 0,25 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини утвореного водню.

Дано: y(Al)=0,25 моль. Знайти: y(H₂)-?

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції:

0,25 моль х моль

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑

2 моль 3 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Біля алюмінію Al є коефіцієнт 2, тому алюмінію вступило в реакцію 2 моль, а біля водню Н₂ є коефіцієнт 3, тому виділилось газу 3 моль. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини водню.

0,25 моль / 2 моль = х моль / 3 моль, звідси

х моль • 2 моль = 0,25 моль • 3 моль

х=0,25 моль • 3 моль / 2 моль

х=0,375 моль.

Відповідь: y(Н₂)=0,375 моль.

ІІІ рівень

Задача 1. Цинк оксид масою 16,2 г прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі.

Дано: m(ZnO)=16,2 г. Знайти: m(ZnCl₂)-? y(ZnCl₂)-?

Розв'язання.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

16,2 г х г

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

81 г 136 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl₂. Обчислюємо молярні маси

(M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(ZnO)=A_r(Zn)+A_r(O) = 65+16=81,

M(ZnO)=81 г/моль. Маса 1 моль=81 г.

M_r(ZnCl₂)=A_r(Zn)+2•A_r(Cl)=65+2•35,5=136,

M(ZnCl₂)=136 г/моль. Маса 1 моль=136 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу цинк хлориду.

16,2 г / 81 г= х г / 136 г, звідси

х г • 81 г = 16,2 г • 136 г

х=16,2 г • 136 г / 81 г

х=27,2 г.

Обчислюємо кількість речовини цинк хлориду масою 27,2 г за формулою y=m/M.

y(ZnCl₂)=27,2 г : 136 г/моль=0,2 моль.

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин_.

M_r(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O) = 65+16=81, M(ZnO)=81 г/моль.

M_r(ZnCl₂)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136, M(ZnCl₂)=136 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини цинк оксиду ZnO масою 16,2 г за формулою y=m/M.

y(ZnO)=16,2 г: 81 г/моль=0,2 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl₂, кількість речовини є однаковою, тому y(ZnCl₂)=0,2 моль.

Обчислюємо масу цинк хлориду ZnCl₂ кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.

m(ZnCl₂)=0,2 моль•136 г/моль=27,2 г.

Відповідь: m(ZnCl₂)=27,2 г; y(ZnCl₂)=0,2 моль.

Задача 2. Кальцій гідроксид масою 16,8 г нейтралізували хлоридною кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію.

Дано: m(Ca(OH)₂)=16,8 г. Знайти: m(HCl)-? y(HCl)-?

Розв'язання.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

16,8 г х г

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

74 г 73 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)₂ і 2 моль хлоридної кислоти HCl. Обчислюємо молярні маси

(M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль кальцій гідроксиду і масу 2 моль хлоридної кислоти.

M_r(Ca(OH)₂)=A_r(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74,

M(Ca(OH)₂)=74 г/моль. Маса 1 моль=74 г.

M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.

Маса 1 моль=36,5 г, а маса 2 моль=73 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу хлоридної кислоти.

16,8 г / 74 г= х г / 73 г, звідси

х г • 74 г = 16,8 г • 73 г

х=16,8 г • 73 г / 74 г

х≈16 г.

Обчислюємо кількість речовини хлоридної кислоти масою 16,6 г за формулою y=m/M.

y(HCl)=16 г : 36,5 г/моль≈0,44 моль.

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин_.

M_r(Ca(OH)₂)=A_r(Ca)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=40+2•16+2•1=74,

M(Ca(OH)₂)=74 г/моль.

M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5; M(HCl)=36,5 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду Ca(OH)₂ масою 16,8 г за формулою y=m/M.

y(Ca(OH)₂)=16,8 г: 74 г/моль≈0,22 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)₂ і 2 моль хлоридної кислоти HCl, кількість речовини хлоридної кислоти є у 2 рази більшою, тому

y(HCl)=2•y(Ca(OH)₂)=2•0,22 моль=0,44 моль.

Обчислюємо масу хлоридної кислоти HCl кількістю речовини 0,44 моль за формулою m=y•M.

m(HCl)=0,46 моль•36,5 г/моль≈16 г.

Відповідь: m(НCl)≈16 г; y(НCl)≈0,46 моль.

IV рівень

Зміни 2017 року. Задача 1. Барій нітрат кількістю речовини 0,2 моль повністю прореагував з натрій сульфітом. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції та масу натрій сульфіту, що витратився.

Дано: y(BaNO₃)=0,2 моль. Знайти: m(BaSО₃)-?, y(BaSО₃)-?, m(NaNO₃)-?,

y(NaNO₃)-?, m(NaSО₃)-?

Розв'язання.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції.

0,2 моль z г x г y г

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = BaSO₃ + 2NaNO₃

1 моль 126 г 217 г 170 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій нітрату Ba(NO₃)₂і 1 моль натрій сульфіту Na₂SO₃ з утворенням 1 моль барій сульфіту ВaSО₃і 2 моль натрій нітрогену NaNO₃. Обчислюємо молярну масу (М_rг/моль=M) речовин й , відповідно, масу 1 моль барій сульфіту BaSО₃і масу 1 моль натрій сульфіту Na₂SO₃ та масу 2 моль натрій нітрату NaNO₃.

M_r(BaSО₃)=A_r(Ba)+A_r(S)+3•A_r(O)=137+32+3•16=217,

M(BaSО₃)= 217 г/моль. Маса 1 моль=217 г.

M_r(Na₂SО₃)=2•A_r(Na)+A_r(S)+3•A_r(O)=2•23+32+3•16=126,

M(Na₂SО₃)= 126 г/моль. Маса 1 моль=126 г.

M_r(NaNO₃)=A_r(Na)+A_r(N)+3•A_r(O)=23+14+3•16=85,

M(NaNO₃)= 85 г/моль. Маса 1 моль=85 г, а маса 2 моль=170 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфіту BaSО₃.

0,2 моль / 1 моль = х г / 217 г, звідси

х г • 1 моль = 0,2 моль • 217 г

х=0,2 моль • 217 г / 1 моль

х=43,4 г.

За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій нітрату NaNО₃.

0,2 моль / 1 моль = у г / 170 г, звідси

у г • 1 моль = 0,2 моль • 170 г

у=0,2 моль • 170 г / 1 моль

х=34 г.

За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій сульфіту Na₂SО₃.

0,2 моль / 1 моль = z г / 126 г, звідси

z г • 1 моль = 0,2 моль • 126 г

х=0,2 моль • 126 г / 1 моль

х=25,2 г.

Обчислюємо кількість речовини барій сульфіту BaSО₃ масою 43,4 г за формулою y=m/M

y(BaSО₃)=43,4 г : 217 г/моль = 0,2 моль.

Обчислюємо кількість речовини натрій нітрату NaNO₃ масою 34 г за формулою y=m/M

y(NaNO₃)=34 г : 85 г/моль = 0,4 моль.

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: Ba(NO₃)₂+Na₂SО₃=BaSО₃+2NaNO₃

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій нітрату Ba(NO₃)₂і 1 моль натрій сульфіту Na₂SO₃ з утворенням 1 моль барій сульфіту ВaSО₃та 2 моль натрій нітрогену NaNO₃. Кількості речовини барій нітрату, натрій сульфіту і барій сульфату є однаковими, а кількість речовини натрій нітрату є удвічі більшою, ніж кількість речовини барій нітрату, тому y(Na₂SО₃)=y(BaSО₃)=y(Ba(NО₃)₂)=0,2 моль, а

y(NaNО₃)=2•y(Ba(NО₃)₂)=2•0,2 моль=0,4 моль

Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=М) речовин.

M_r(BaSО₃)=A_r(Ba)+A_r(S)+3•A_r(O)=137+32+3•16=217,

M(BaSО₃)= 217 г/моль.

M_r(Na₂SО₃)=2•A_r(Na)+A_r(S)+3•A_r(O)=2•23+32+3•16=126,

M(Na₂SО₃)= 126 г/моль.

M_r(NaNO₃)=A_r(Na)+A_r(N)+3•A_r(O)=23+14+3•16=85,

M(NaNO₃)= 85 г/моль.

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=y•M.

Обчислюємо масу барій сульфіту BaSО₃ кількістю речовини 0,2 моль.

m(BaSО₃)=0,2 моль • 217 г/моль= 43,4 г.

Обчислюємо масу натрій сульфіту Na₂SО₃ кількістю речовини 0,2 моль.

m(Na₂SО₃)=0,2 моль • 126 г/моль= 25,2 г.

Обчислюємо масу натрій нітрату NaNO₃ кількістю речовини 0,4 моль.

m(NaNO₃)=0,4 моль • 85г/моль= 34 г.

Відповідь: m(BaSО₃)=43,4 г; y(BaSО₃)=0,2 моль; m(NaNO₃)=34 г;

y(NaNO₃)=0,4 моль; m(Na₂SО₃)=25,2 г.

Задача 1. Барій нітрат кількістю речовини 0,2 моль повністю прореагував з натрій сульфітом. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції.

Дано: y(BaNO₃)=0,2 моль. Знайти m(BaSО₃)-? y(BaSО₃)-? m(NaNO₃)-? y(NaNO₃)-?

Розв'язання.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції.

0,2 моль x г y г

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₃ = BaSO₃ + 2NaNO₃

1 моль 217 г 170 г.

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль барій сульфіту BaSО₃і масу 2 моль натрій нітрату NaNO₃.

Mr(BaSО₃)=Ar(Ba)+Ar(S)+3•Ar(O)=137+32+3•16=217,

M(BaSО₃)= 217 г/моль. Маса 1 моль=217 г.

Mr(NaNO₃)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85,

M(NaNO₃)= 85 г/моль. Маса 2 моль=170 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення маси барій сульфіту BaSО₃.

0,2моль/1моль=х г/ 217 г, звідси х=0,2моль•217г/1моль=43,4 г.

Пропорція для обчислення маси натрій нітрату NaNO₃.

0,2моль/1моль=у г/ 170 г, звідси у=0,2моль•170г/1моль=34 г.

Обчислюємо кількість речовини барій сульфіту BaSО₃ масою 43,4 г за формулою y=m/M

y(BaSО₃)=43,4 г :217 г/моль = 0,2 моль.

Обчислюємо кількість речовини натрій нітрату сульфіду NaNO₃ масою 34 г за формулою y=m/M

y(NaNO₃)=34 г : 85 г/моль = 0,4 моль.

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

0,2 моль x моль у моль

Ba(NO₃)₂+ Na₂SО₃= BaSО₃ + 2NaNO₃

1 моль 1 моль 2 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій нітрату Ba(NO₃)₂з утворенням 1 моль барій сульфіту BaSО₃і 2 моль натрій нітрогену NaNO₃, зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення кількості речовини барій сульфіту BaSО₃.

0,2моль/1моль=хмоль/1 моль, звідси х=0,2моль•1моль/1моль=0,2 моль.

Пропорція для обчислення кількості речовини натрій нітрогену NaNO₃.

0,2моль/1моль=хмоль/2 моль, звідси х=0,2моль•2моль/1моль=0,4 моль.

Обчислюємо молярні маси речовин.

Mr(BaSО₃)=Ar(Ba)+Ar(S)+3•Ar(O)=137+32+3•16=217,

M(BaSО₃)= 217 г/моль.

Mr(NaNO₃)=Ar(Na)+Ar(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85,

M(NaNO₃)= 85 г/моль.

З формули y=m/M знаходимо масу m=y•M, де М г/моль = Mr.

Обчислюємо масу барій сульфіту BaSО₃ кількістю речовини 0,2 моль.

m(BaSО₃)=0,2 моль • 217г/моль= 43,4 г.

Обчислюємо масу натрій нітрату NaNO₃ кількістю речовини 0,4 моль.

m(NaNO₃)=0,4 моль • 85г/моль= 34 г.

Відповідь: m(BaSО₃)=43,4 г; y(BaSО₃)=0,2 моль; m(NaNO₃)=34 г; y(NaNO₃)=0,4 моль.

Задача 2. Натрій сульфід кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з надлишком нітратної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини утвореної солі та об'єм газу, що виділився. Назвіть продукти реакції.

Дано: y(Na₂S)=0,5 моль. Знайти m(NaNO₃)-? y(NaNO₃)-? V(H₂S)-?

Розв'язання.

І спосіб

Записуємо рівняння реакції.

0,5 моль x г у л

Na₂S + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂S↑

1 моль 170 г 22,4 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Обчислюємо молярну масу (М_rг/моль = Mr) натрій нітрату NaNO₃й , відповідно, масу 2 моль.

M_r(NaNO₃)=A_r(Nа)+A_r(N)+3•Ar(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO₃)= 85 г/моль.

Маса 1 моль=85 г, а маса 2 моль=170 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій нітрату NaNO₃.

0,5 моль / 1 моль = х г / 170 г, звідси

х г • 1 моль = 0,5 моль • 170 г

х=0,5 моль • 170 г / 1 моль

х=85 г

Обчислюємо кількість речовини натрій нітрату NaNO₃ масою 85 г за формулою y=m/M

y(NaNO₃)=85 г : 85 г/моль = 1 моль.

За допомогою пропорції обчислюємо об'єм сірководню H₂S.

0,5 моль / 1 моль = у л / 22,4 г, звідси

у л • 1 моль = 0,5 моль • 22,4 г

х=0,5 моль • 22,4 л / 1 моль

х=11,2 л

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:Na₂S+2HNO₃=2NaNO₃+H₂S↑

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіду з утворенням 2 моль солі натрій нітрату NaNO₃і виділенням 1 моль газу сірководню H₂S, кількості речовини натрій сульфіду й сірководню однакові, а кількість речовини натрій нітрату удвічі більша, ніж кількість речовини натрій сульфіду, тому y(H₂S)=y(Na₂S)=0,5 моль,