ГДЗ Робочий зошит Хімія 9 клас Савчин Д/з Кристалічні ґратки. Залежність будови і властивостей речовини від типів хімічних зв'язків

Інші завдання дивись тут...

Домашнє завдання

Завдання 1 Охарактеризуйте властивості речовин з огляду на типи хімічних зв'язків та їхню кристалічну будову:

I варіант

купрум (ІІ) хлорид

II варіант

натрій сульфід

III варіант

калій нітрат

Йонний хімічний зв'язок, йонна кристалічна ґратка: тверді, крихкі, тугоплавкі, нелеткі, найчастіше добре розчинні у воді, у твердому стані не проводять електричного струму, а в розчинах і розплавах проводять електричний струм.

I варіант

кисень

III варіант

бром

III варіант

йод

Ковалентний неполярний хімічний зв'язок, молекулярна кристалічна ґратка: мають малу твердість (за звичайних умов кисень — газ, а бром — рідина, йод — тверда речовина), леткі, легкоплавкі, деякі можуть розчинятися у воді, не проводять електричного струму.

I варіант

Силіцій

III варіант

бор

II варіант

вода

Атомний хімічний зв'язок, атомна кристалічна ґратка: мають високу твердість, тугоплавкі, крихкі, нерозчинні у воді, не проводять електричного струму.

Ковалентний полярний хімічний зв'язок, молекулярна кристалічна ґратка: має малу твердість (за звичайних умов вода — рідина), летка, легкоплавка, не проводить електричного струму.

Завдання 2. Розв'яжіть задачі.

І рівень

Залізо масою 5,6 г згоріло в атмосфері кисню. Обчисліть масу утвореної залізної окалини.

Дано: m(Fe)=5,6 г

Знайти: m(Fe₃O₄)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

5,6 г х г

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

168 г 232 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 3 моль заліза Fe з утворенням 1 моль оксиду Fe₃O₄. Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 3 моль заліза і 1 моль залізної окалини.

M_r(Fe)=A_r(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль

Маса 1 моль=56 г, а маса 3 моль=168 г/моль

M_r(Fe₃O₄)=3•A_r(Fe)+4•A_r(O)=3•56+4•16=232,

M(Fe₃O₄)=232 г/моль. Маса 1 моль=232 г

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу залізної окалини.

5,6 г / 168 г= х г / 232 г, звідси х г • 168 г = 5,6 г • 232 г

х=5,6 г • 232 г : 168 г=7,8 г

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини залізної окалини Fe масою 5,6 г за формулою n=m/M.

M_r(Fe)=A_r(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль

n(Fe)=m(Fe):M(Fe)=5,6 г: 56 г/моль=0,1 моль

Записуємо рівняння реакції: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 3 моль заліза Fe з утворенням 1 моль оксиду Fe₃O₄, кількість речовини оксиду утричі менша, тому n(Fe₃O₄)=n(Fe):3=0,1 моль:3=0,033 моль

Обчислюємо масу оксиду Fe₃O₄ кількістю речовини 0,033 моль за формулою m=n•M.

M_r(Fe₃O₄)=3•A_r(Fe)+4•A_r(O)=3•56+4•16=232, M(Fe₃O₄)=232 г/моль

m(Fe₃O₄)=n(Fe₃O₄)•M(Fe₃O₄)=0,033 моль•232 г/моль=7,8 г

Відповідь: m(Fe₃O₄)=7,8 г.

ІІ рівень

Алюміній кількістю речовини 0,25 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини утвореного водню.

Дано: n(Al)=0,25 моль

Знайти: n(H₂)-?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

0,25 моль х моль

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑

2 моль 3 моль

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль алюмінію Al з утворенням 3 моль водню Н₂. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини водню.

0,25 моль / 2 моль = х моль / 3 моль, звідси х моль • 2 моль = 0,25 моль • 3 моль

х=0,25 моль • 3 моль : 2 моль=0,375 моль

Відповідь: n(Н₂)=0,375 моль.

III рівень

Цинк оксид масою 16,2 г прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі.

Дано: m(ZnO)=16,2 г

Знайти: m(ZnCl₂)-?, n(ZnCl₂)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

16,2 г х г

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

81 г 136 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl₂. Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(ZnO)=A_r(Zn)+A_r(O)=65+16=81,

M(ZnO)=81 г/моль. Маса 1 моль=81 г

M_r(ZnCl₂)=A_r(Zn)+2•A_r(Cl)=65+2•35,5=136,

M(ZnCl₂)=136 г/моль. Маса 1 моль=136 г

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу цинк хлориду.

16,2 г / 81 г= х г / 136 г, звідси х г • 81 г = 16,2 г • 136 г

х=16,2 г • 136 г : 81 г=27,2 г

Обчислюємо кількість речовини цинк хлориду масою 27,2 г за формулою n=m/M.

n(ZnCl₂)=m(ZnCl₂):M(ZnCl₂)=27,2 г : 136 г/моль=0,2 моль

ІІ спосіб

Обчислюємо кількість речовини цинк оксиду ZnO масою 16,2 г за формулою n=m/M.

M_r(ZnO)=Ar(Zn)+Ar(O)=65+16=81, M(ZnO)=81 г/моль

n(ZnO)=m(ZnO):M(ZnO)=16,2 г: 81 г/моль=0,2 моль

Записуємо рівняння реакції: ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl₂, кількість речовини однакова, тому n(ZnCl₂)=0,2 моль

Обчислюємо масу цинк хлориду ZnCl₂ кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=n•M.

M_r(ZnCl₂)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136, M(ZnCl₂)=136 г/моль

m(ZnCl₂)=n(ZnCl₂)•M(ZnCl₂)=0,2 моль•136 г/моль=27,2 г

Відповідь: m(ZnCl₂)=27,2 г, n(ZnCl₂)=0,2 моль.

IV рівень

Натрій сульфід кількістю речовини 0,3 моль повністю прореагував з надлишком нітратної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини утвореної солі та об'єм газу, що виділився. Назвіть продукти реакції.

Дано: n(Na₂S)=0,3 моль

Знайти: m(NaNO₃)-?, n(NaNO₃)-?, V(H₂S)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції.

0,3 моль x г у л

Na₂S + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂S↑

1 моль 170 г 22,4 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Обчислюємо молярну масу (М_rг/моль = Mr) натрій нітрату NaNO₃й, відповідно, масу 2 моль.

M_r(NaNO₃)=A_r(Nа)+A_r(N)+3•A_r(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO₃)= 85 г/моль.

Маса 1 моль=85 г, а маса 2 моль=170 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій нітрату NaNO₃.

0,3 моль / 1 моль = х г / 170 г, звідси х г • 1 моль = 0,3 моль • 170 г

х=0,3 моль • 170 г : 1 моль=51 г

Обчислюємо кількість речовини натрій нітрату NaNO₃ масою 51 г за формулою n=m/M

n(NaNO₃)=m(NaNO₃):M(NaNO₃)=51 г : 85 г/моль=0,6 моль

За допомогою пропорції обчислюємо об'єм сірководню H₂S.

0,3 моль / 1 моль = у л / 22,4 г, звідси у л • 1 моль = 0,3 моль • 22,4 г

х=0,3 моль • 22,4 л : 1 моль=6,72 л

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:Na₂S+2HNO₃=2NaNO₃+H₂S↑

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфіду з утворенням 2 моль солі натрій нітрату NaNO₃і виділенням 1 моль газу сірководню H₂S, кількості речовини натрій сульфіду й сірководню однакові, а кількість речовини натрій нітрату удвічі більша, ніж кількість речовини натрій сульфіду, тому n(H₂S)=n(Na₂S)=0,3 моль,

а n(NaNO₃)=2•n(H₂S)=2•0,3 моль=0,6 моль

Обчислюємо масу натрій нітрату NaNO₃ кількістю речовини 0,6 моль за формулою m=n•M, де М_rг/моль=M.

M_r(NaNO₃)=A_r(Nа)+A_r(N)+3•A_r(O)=23+14+3•16=85, M(NaNO₃)= 85 г/моль.

m(NaNO₃)=n(NaNO₃)•M(NaNO₃)=0,6 моль • 85 г/моль=51 г

Обчислюємо об'єм сірководню H₂S кількістю речовини 0,3 моль за формулою V=n•Vм, де Vм=22,4 л/моль.

V(H₂S)=n(H₂S) • V_M=0,3 моль • 22,4 л/моль=6,72 л

Відповідь: m(NaNO₃)=51 г; n(NaNO₃)=0,6 моль; V(H₂S)=6,72 л; натрій нітрат і сірководень.

------------------------------ У виданнях 2012, 2017 років ------------------------

Задача 1 Кальцій гідроксид масою 16,8 г нейтралізували хлоридною кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію.

Дано: m(Ca(OH)₂)=16,8 г

Знайти: m(HCl)-?, y(HCl)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

16,8 г х г

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

74 г 73 г

M_r(Ca(OH)₂)=A_r(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74,

M(Ca(OH)₂)=74 г/моль. Маса 1 моль=74 г

M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.

Маса 1 моль=36,5 г, а маса 2 моль=73 г

х=16,8 г • 73 г : 74 г≈16 г

y(HCl)=m(HCl):M(HCl)=16 г : 36,5 г/моль≈0,44 моль

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

M_r(Ca(OH)₂)=A_r(Ca)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=40+2•16+2•1=74,

M(Ca(OH)₂)=74 г/моль

M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5; M(HCl)=36,5 г/моль

y(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂):M(Ca(OH)₂)=16,8 г: 74 г/моль≈0,22 моль

y(HCl)=2•y(Ca(OH)₂)=2•0,22 моль=0,44 моль

m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=0,46 моль•36,5 г/моль≈16 г

Відповідь: m(НCl)≈16 г; y(НCl)≈0,46 моль.

Задача 2 Барій нітрат кількістю речовини 0,2 моль повністю прореагував з натрій сульфітом. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції та масу натрій сульфіту, що витратився.

Дано: y(BaNO₃)=0,2 моль.

Знайти: m(BaSО₃)-?, y(BaSО₃)-?, m(NaNO₃)-?,