Речовини: розчини попарно взятих речовин: ВаСl2 і Na2SO4; CuSО4 і NaOH; MgCl2 і КОН; Na2S і Cu(NO3)2.
Обладнання: планшетка або пробірки, екран.
ХІД РОБОТИ
Пригадайте правила безпечного поводження з розчинами, дотримуйтесь їх під час виконання дослідів.
І варіант
| Що робимо? |
Спостереження. Рівняння реакцій |
|
1. До розчину барій хлориду доливаємо розчин натрій сульфату |
Утворюється білий осад. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Ba2++2Cl-+2Na++SO42-→BaSO4↓+2Na++2Cl- Ba2++SO42-→ BaSO4↓ |
|
2. До розчину магній хлориду доливаємо розчин калій гідроксиду. |
Утворюється білий осад. MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl Mg2++2Cl-+2K++2OH-→Mg(OH)2↓+2K++2Cl- Mg2++2OH-→ Mg(OH)2↓ |
II варіант
| Що робимо? |
Спостереження. Рівняння реакцій |
|
1. До розчину купрум(ІІ) сульфату доливаємо розчин натрій гідроксиду |
Утворюється синій осад. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu2++SO42-+2Na++2OH-→2Na++SO42-+Cu(OH)2↓ Cu2++2OH-→ Cu(OH)2↓ |
|
2. До розчину натрій сульфіду доливаємо розчин купрум(ІІ) нітрату. |
Утворюється чорний осад. Na2S+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuS↓ 2Na++S2-+Cu2++2NO3-→2Na++2NO3-+CuS↓ Cu2++S2-→ CuS↓ |
Висновок: Реакції відбулися, бо випав осад. В утворенні осаду беруть участь йони металічного елемента і йони кислотного залишку чи гідроксид-іони.