І-ІІ рівні
Завдання 1
Допишіть молекулярні рівняння реакцій, поставте коефіцієнти та складіть йонні:
a) K2S + 2HBr = 2КВг + H2S↑;
2K++S2-+2H++2Br-=2К++2Вг-+H2S↑;
2H++S2-=H2S↑;
б) Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2+ 2Н2O;
Ca(OH)2+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+2H2O;
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O;
в) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓;
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓;
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
r) HNO3 + КОН = KNO3 + H2O;
H++NO3-+К++ОН-=K++NO3-+H2O;
H++ОН-=H2O;
Завдання 2
Обчисліть масову частку магній хлориду в розчині масою 180 г, в якому розчинена сіль масою 20 г.
Відомо: m(розчину)=180 г
m(MgCl2)=20 г
Знайти: w(MgCl2) -?
Розв'язання
І спосіб
Знаходимо масову частку MgCl2 за формулою: w=(m(речовини)/m(розчину))•100%
w(MgCl2)= 20г : 180г • 100% = 11,1 %
ІІ спосіб
Визначаємо масу солі магній хлориду MgCl2, що міститься в 100 г розчину. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 180 г розчину міститься 20 г солі магній хлориду MgCl2
у 100 г розчину - х г солі магній хлориду MgCl2
180 г / 100 г = 20 г / х г, тому х г • 180 г = 20 г • 100 г,
х = 20 • 100 г : 180 г = 11,1 г, w(MgCl2) = 11,1%
Відповідь: w(MgCl2)=11,1 %.
III рівень
Завдання 3
Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння peaкцій між попарно взятими речовинами:
a) NaCl і AgNO3;
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓;
Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓;
Ag++Cl-+=AgCl↓.
б) Na2CO3 і Н3РO4;
3Na2CO3 + 2Н3РO4 = 2Na3PO4 + CO2↑ + 3H2O;
6Na++3CO32-+6H++2PO43-=6Na++2PO43-+CO2↑+3H2O.
в) K2SO3 і H2SO4;
K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2↑ + H2O;
2K++SO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+SO2↑+H2O.
r) HNO3 і Са(ОН)2;
2HNO3 + Са(ОН)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O;
2H++2NO3-+Ca2++2OH-=Ca2++2NO3-+H2O;
Завдання 4
Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій на основі скорочених йонних:
а) Ва2+ + SO42- = BaSO4↓;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони Ва2+ містяться в розчинах солей Барію (напр., BaCl2, Ba(NO3)2), а йони SO42- - в солях (напр., Na2SO4, K2SO4) чи кислоті (H2SO4).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++2Cl-+BaSO4↓;
б) 2Н+ + CO32- = CO2↑ + Н2O;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4), а йони CO32- - в солях (напр., Li2СO3, Na2СO3, K2СO3).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + Н2O;
2H++SO42-+2K++CO32-=2K++SO42-+CO2↑+Н2O
Завдання 5
Аргентум (І) нітрат масою 13,6 г повністю прореагував з калій хлоридом. Обчисліть, яка маса і кількість речовини осаду утворилися. Назвіть утворені речовини.
Дано: m(AgNO3)=13,6 г
Знайти: m(AgCl)-?, y(AgCl)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
13,6 г х г
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
170 г 143,5 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170
M(AgNO3)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5
M(AgCl)=143,5 г/моль. Маса 1 моль=143,5 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
13,6 г / 170 г= х г / 143,5 г, звідси
х = 13,6 г • 143,5 г : 170 г = 11,48 г.
Обчислюємо кількість речовини AgCl масою 11,48 г за формулою y=m/M.
y(AgCl) = 11,48 г : 143,5 г/моль = 0,08 моль
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170
M(AgNO3)=170 г/моль
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5
M(AgCl)=143,5 г/моль
Обчислюємо кількість речовини AgNO3 масою 13,6 г за формулою y=m/M.
y(AgNO3)=13,6 г : 170 г/моль=0,08 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини є однаковою, тому
y(AgCl)=0,08 моль
Обчислюємо масу AgCl кількістю речовини 0,08 моль за формулою m=y•M:
m(AgCl)=0,08 моль•143,5 г/моль=11,48 г
Відповідь: m(AgCl)=11,48 г; y(AgCl)=0,08 моль.
ІV рівень
Завдання 6
Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами: а) барій гідроксидом і хлоридною кислотою б) алюміній хлоридом і натрій гідроксидом; в) ферум(ІІ) сульфідом і нітратною кислотою; г) кальцій карбонатом і бромідною кислотою.
a) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O
2H++2OH-=2H2O | :2
H++OH-=H2O
б) AlCl3+3NaOH=3NaCl + Al(OH)3↓
Al3++3Cl-+3Na++3OH-=3Na++3Cl-+ Al(OH)3↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
в) FeS + 2HNO3=Fe(NO3)2+H2S↑
FeS+2H++2NO3-=Fe2-+2NO3-+H2S↑
FeS+2H++S2-=Fe2-+H2S↑
г) CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O
CaCO3+2H++2Br-=Ca2++2Br-+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
Завдання 7
Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій на основі скорочених йонних:
а) Аl2О3 + 6Н+ ⇄ 2Аl3+ + ЗН2О;
За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4). Оскільки Аl2О3 - амфотерний гідроксид, то він реагує з кислотами.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3+6H++6Cl-=2Al3++6Cl-+3H2O.
б) Сu(ОН)2 + 2Н- ⇄ Сu2+ + 2Н2O;
За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4).
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2+2H++2Cl-=Cu2++2Cl-+2H2O
Завдання 8
Доведіть експериментально, що до складу барій хлориду входять катіони Барію та аніони Хлору. Напишіть молекулярні, повні та скорочені рівняння реакцій!
Якісною реакцією на аніони Хлору є катіони Аргентуму Ag+, що містяться в розчині аргентум (І) нітрату. Ознака якісної реакції - утворення білого сирнистого осаду аргентум (І) хлориду AgCl.
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓ : 2
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Якісною реакцією на катіони Барію є аніони SO42-, що містяться в сульфатах або сульфатній кислоті. Ознака якісної реакції - утворення осаду білого кольору, нерозчинного у сильних кислотах.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
або
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓