...

Домашнє завдання. Реакції обміну між розчинами електролітів.

І-ІІ рівні

Завдання 1. Допишіть молекулярні рівняння реакцій, поставте коефіцієнти та складіть йонні:

a) K2S + 2HBr = 2КВг + H2S;

   2K++S2-+2H++2Br-=++2Вг-+H2S;    

   2H++S2-=H2S;

б) Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2+ 2Н2O;

   Ca(OH)2+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+2H2O;

   Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O;

в) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2;

   Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2;

   Cu2++2OH-=+Cu(OH)2;

r) HNO3 + КОН = KNO3 + H2O;

   H++NO3-+К++ОН-=K++NO3-+H2O;

   H++ОН-=H2O;

Завдання 2. Обчисліть масову частку магній хлориду в розчині масою 90 г, в якому розчинена сіль масою 6 г.

Відомо: m(розчину)=90 г; m(MgCl2)=6 г.   Знайти: W(MgCl2) -?

Розв'язання.

І спосіб.

Знаходимо масову частку речовини (магній хлориду MgCl2) в розчині за формулою:

W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.

W(MgCl2)=(6г/90г• 100%=6,6 %.

ІІ спосіб.

Визначаємо масу солі магній хлориду MgCl2, що міститься в 100 г розчину. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її: 

у 90 г розчину - 6 г солі магній хлориду MgCl2

у 100 г розчину - х г солі магній хлориду MgCl2

90 г/ 100 г = 6 г / х г, тому х г • 90 г = 6 г • 100 г, х = (6 • 100 г)/ 90 г = 6,6 г.

Звідси  W(MgCl2)=6,6%.

Відповідь: W(MgCl2)=6,6 %.

III рівень

Завдання 3. Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння peaкцій між попарно взятими речовинами:

a) NaCl і AgNO3;

    NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl;

   Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl;

   Ag++Cl-+=AgCl.

б) Na2CO3 і Н3РO4;

    3Na2CO3 + 2Н3РO4 = 2Na3PO4 + CO2 + 3H2O;

    6Na++3CO32-+6H++2PO43-=6Na++2PO43-+CO2+3H2O.

в) K2SO3 і H2SO4;

   K2SO3 + H2SO4 = K2SO4SO2 + H2O;

   2K++SO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+SO2+H2O.

r) HNO3 і Са(ОН)2;

   2HNO3 + Са(ОН)= Ca(NO3)2 + 2H2O;

   2H++2NO3-+Ca2++2OH-=Ca2++2NO3-+H2O;

Завдання 4. Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій на основі скорочених йонних:

а) Ва2+ + SO42- = BaSO4;

1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони Ва2+ містяться в розчинах солей Барію (напр., BaCl2, Ba(NO3)2), а йони SO42- - в солях (напр., Na2SO4, K2SO4) чи кислоті (H2SO4).

2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4;

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++2Cl-+BaSO4;

б) 2Н+ + CO32- = CO2 + Н2O; 

1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4), а йони CO32- - в солях (напр., Li2СO3, Na2СO3, K2СO3).

2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4CO2 + Н2O;

2H++SO42-+2K++CO32-=2K++SO42-+CO22O;

Завдання 5. Аргентум нітрат масою 3,4 г повністю прореагував з калій хлору Обчисліть, яка маса і кількість речовини осаду утворилися. Назвіть утворені речовини.

Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-?  y(AgCl)-?

Розв'язання.

І спосіб.

Записуємо рівняння реакції:

       3,4 г                     х г                       

      AgNO3    + KCl  =  AgCl       +  KNO3  

       170 г                   143,5 г                        

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.

Обчислюємо молярні маси (г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 1 моль. 

Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3Ar(O)=108+14+3•16=170. 

M(AgNO3)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г.

Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.

M(AgCl)=143,5 г/моль. Маса 1 моль=143,5 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.

3,4 г / 170 г= х г / 143,5 г, звідси х=3,4 г•143,5 г/ 170 г=2,87 г.

Обчислюємо кількість речовини аргентум хлориду AgCl  масою 2,87 г за формулою y=m/M.

y(AgCl)=2,87 г : 143,5 г/моль=0,02 моль.

Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.

ІІ спосіб.

Записуємо рівняння реакції: AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 

Обчислюємо молярні маси (г/моль = Mr) речовин.

Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3Ar(O)=108+14+3•16=170. 

M(AgNO3)=170 г/моль. 

Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.   M(AgCl)=143,5 г/моль. 

Обчислюємо кількість речовини аргентум нітрату AgNOмасою 3,4 г за формулою y=m/M.

y(AgNO3)=3,4 г: 170 г/моль=0,02 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини є однаковою, тому y(AgCl)=0,02 моль.

Обчислюємо масу аргентум хлориду AgCl кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=yM:

m(AgCl)=0,02 моль•143,5 г/моль=2,87  г.

Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.

ІV рівень

Завдання 6. Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами: а) барій гідроксидом і хлоридною кислотою б) алюміній хлоридом і натрій гідроксидом; в) ферум(ІІ) сульфідом і нітратною кислотою; г) кальцій карбонатом і бромідною кислотою.

a) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

    Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O

    2H++2OH-=2H2O             | :2

    H++OH-=H2O

б) AlCl3+3NaOH=3NaCl + Al(OH)3

    Al3++3Cl-+3Na++3OH-=3Na++3Cl-Al(OH)3

    Al3++3OH-=Al(OH)3

в) FeS + 2HNO3=Fe(NO3)2+H2S

    FeS+2H++2NO3-=Fe2-+2NO3-+H2S

    FeS+2H++S2-=Fe2-+H2S

Завдання 7. Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій на основі скорочених йонних:

а) Аl2О3 + 6Н+ ⇄ 2Аl3+ + ЗН2О;

За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4)Оскільки Аl2О3 - амфотерний гідроксид, то він реагує з кислотами.

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Al2O3+6H++6Cl-=2Al3++6Cl-+3H2O.

б) Сu(ОН)2 + 2Н- ⇄  Сu2+ + 2Н2O;

За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4).

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2+2H++2Cl-=Cu2++2Cl-+2H2O

Завдання 8. Доведіть експериментально, що до складу барій хлориду входять катіони барію та аніони хлору. Напишіть молекулярні, повні та скорочені рівняння реакцій! 

 

 

 

...