Домашнє завдання
I рівень
Завдання 1
Поставте ступені окиснення елементів та складіть рівняння окисно-відновних реакцій:
a) Zn0 + О20 = Zn+2O-2;
2Zn + О2 = 2ZnO
б) Fe0 + Сl20 = Fe+3Cl3-1;
2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3
в) К0 + S0 = K2+1S-2;
2К + S = K2S
г) Н20 + І20 = H+1І-1
Н2 + І2 = 2HІ
II рівень
Завдання 2
Складіть рівняння окисно-відновних реакцій за поданими схемами:
а) Аl0 + Н+1Сl —> Аl+3Сl3 + Н20↑;
2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + 3Н2↑
б) Fe+2O + Н20 —> Fe0 + Н2+1O;
FeO + Н2 = Fe + Н2O
в) Са0 + N20 —> Са3+2N2-3;
3Са + N2 = Са3N2
r) Fe0 + Н2+1SO4 —> Fe+2SO4 + Н20↑.
Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2↑
III рівень
Завдання 3
Складіть рівняння окисно-відновних реакцій методом електронного балансу за поданими схемами. Укажіть окисник і відновник.
a) Zn+ НВг —>
Zn0 + Н+1Вг -> Zn+2Br2 + H20↑
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Zn0 (відновник) -2е = Zn+2 2│ найменше спіль-│1
2H+1 (окисник) +2•1е = Н20 2│ не кратне 2 │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. Правильно записане рівняння:
Zn + 2НВг = ZnBr2 + H2↑
б) Fe + Н2SO4 —>
Fe0 + Н2+1SO4 -> Fe+2SO4 + H20↑
Як бачимо, Ферум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2. виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Fe0 (відновник) -2е = Fe+2 2│ найменше спіль-│1
2H+1 (окисник) +2•1е = Н20 2│ не кратне 2 │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. Правильно записане рівняння:
Fe + Н2SO4 = FeSO4 + H2↑
в) Сг + Вг2 —>
Сг0 + Вг20 -> Cr+3Br3-1
Як бачимо, Хром підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Бром знизив ступінь окиснення від 0 до -1, виконав роль окисника і відновився.
Сr0 (відновник) -3е = Сr+3 3│ найменше спіль-│2
Br20 (окисник) +2е = 2Br-1 2│ не кратне 6 │3
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині біля простих речовин.
2Cr + 3Br2 -> CrBr3
Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. Правильно записане рівняння:
2Сг + 3Вг2 = 2CrBr3
г) Fe2О3 + Аl —>
Fe2+3О3 + Аl0 -> Al2+3O3 + Fe0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Ферум знизив ступінь окиснення від +3 до 0, виконав роль окисника і відновився.
2Al0 (відновник) -2•3е =2Al+3 6│ найменше спіль-│1
Fe+3 (окисник) + 3е = Fe0 3│ не кратне 6 │2
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині).
Fe2O3 + Al -> Al2O3 + 2Fe
Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. Правильно записане рівняння:
Fe2О3 + 2Аl = Al2O3 + 2Fe
д) Na + Н2О —>
Na0 + Н2+1О -> Na+1OH + H20↑
Як бачимо, Натрій підвищив ступінь окиснення від 0 до +1, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Na0 (відновник) -1е = Na+1 1│ найменше спіль-│2
2H+1 (окисник) +2е = Н20 2│ не кратне 2 │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині).
Na + H2O -> 2NaOH + H2
Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин. Правильно записане рівняння:
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑
IV рівень
Завдання 4
Поясніть процеси за поданими схемами:
а) Сг+6 + Зе —> Сг+3;
Хром приєднує 3 електрони, знизив ступінь окиснення від +6 до +3, виконав роль окисника і відновився.
б) Сl+3 - 4 е —> Сl+7.
Хлор віддає 4 електрони, підвищив ступінь окиснення від +3 до +7, виконав роль відновника і окиснився.
в) S-2 - 6е —> S+4;
Сульфур віддає 6 електронів, підвищив ступінь окиснення від -2 до +4, виконав роль відновника і окиснився.
г) S-2 - 2 е —> S0.
Сульфур віддає 2 електрони, підвищив ступінь окиснення від -2 до 0, виконав роль відновника і окиснився.
Завдання 5
Напишіть рівняння реакцій між речовинами і розгляньте їх з погляду окисно-відновних процесів. Укажіть окисник і відновник.
a) цинком і розбавленою сульфатною кислотою;
Zn0 + H2+1SO4 = Zn+2SO4 + H20↑
Відновник Zn0 - 2e -> Zn+2
Окисник 2H+1 +2•1e -> H0
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
б) натрієм і водою;
2Na0 + 2H2+1O = 2Na+1OH + H20↑
Відновник Na0 - 1 e -> Na+1
Окисник 2H+1 +2•1e -> H20
Як бачимо, Натрій підвищив ступінь окиснення від 0 до +1, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
в) ферум (ІІІ) оксидом і алюмінієм;
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Відновник 2Al0 - 2•3e -> 2Al+3
Окисник Fe+3 +3e -> Fe0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Ферум знизив ступінь окиснення від +3 до 0, виконав роль окисника і відновився.
г) магнієм і ортофосфатною кислотою.
3Mg0 + 2H3+1PO4 = Mg3+2(PO4)2 + 3H20↑
Відновник 3Mg0 - 3•2e -> 3Mg+2
Окисник 2H+1 +2•1e -> H20
Як бачимо, Магній підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
г) залізом і розбавленою сульфатною кислотою;
Fe0 + H2+1SO4 = Fe+2SO4 + H20↑
Як бачимо, Ферум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
д) цинк сульфідом і киснем;
2ZnS-2 + 3O20 = 2ZnO-2 + 2S+4O2-2↑
Як бачимо, Сульфур підвищив ступінь окиснення від -2 до +4, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.