Інші завдання дивись тут...

Домашнє завдання

І-ІІ рівні

Завдання 1

Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:

1. Скорочена структурна формула етанової (оцтової) кислоти CH₃-COOH

2. Етанова кислота CH₃COOH розчиняється у воді у будь-яких пропорціях.

3. Характеристичну групу етанової кислоти називають карбоксильна.

4. Розчин етанової кислоти змінює забарвлення індикаторів:

а) лакмусу на червоний; б) метилоранжу на рожевий;

в) фенолфталеїну на не змінює колір.

5. Етанова кислота дисоціює на катіони Гідрогену і аніони кислотного залишку.

6. Унаслідок взаємодії етанової кислоти з металами, утворюється сіль і водень.

7. З лугами етанова кислота вступає в реакцію обміну (нейтралізації).

8. Під час доливання етанової кислоти до харчової соди виділяється газ.

9. Реакцію між етановою кислотою і харчовою содою застосовують в процесі гашення соди оцтом для "росту" тіста при випічці.

При випічці вироби під дією високої температури і в присутності кислот (знайомий багатьом з вас процес гашення соди оцтом) утворюються вуглекислий газ і водяна пара, що піднімають тісто через утворення всередині безлічі газових бульбашок.

NaHCО₃ + НСl = NaCl + Н₂O + СO₂↑.

III рівень

Завдання 2

Порівняйте хімічні властивості етанової і хлоридної кислот та напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій під час їхньої взаємодії з: 

а) літій гідроксидом;  

    СН₃СООН + LiOH → CH₃COOLi + H₂O - утворюється сіль і вода

   CH₃-COOH + Li⁺ + OH^-  = CH₃-COO^- + Li⁺ + H₂O

   CH₃-COOH + OH^-  = CH₃-COO^- + H₂O

   HCl + LiOH = LiCl + H₂O - утворюється сіль і вода

   H⁺ + Cl^- + Li⁺ + OH^- = Li⁺ + Cl^- + H₂O

   H⁺ + OH^- = H₂O

б) натрій оксидом;

   2СН₃СООН +Na₂O → 2CH₃COONa + H₂O - утворюється сіль і вода

     2HCl + Na₂O = 2NaCl + H₂O - утворюється сіль і вода

в) калій карбонатом.

   2СН₃СООН + K₂CO₃ → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O

                               утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода

   2CH₃-COOH + 2К⁺ + CO₃^2- = 2CH₃-COO^- +2K⁺+ CO₂↑ + H₂O

   2CH₃-COOH + CO₃^2- = 2CH₃-COO^- + CO₂↑ + H₂O

   2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + CO₂↑ + H₂O

                             утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода

   2H⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + 2Cl^- +  CO₂↑ + H₂O

    2H⁺ + CO₃^2- =  CO₂↑ + H₂O

Зверніть увагу, оцтова кислота - слабкий електроліт, через це в йонних рівняннях реакцій її формула записується в молекулярному вигляді.

 

Завдання 3

Обчисліть та позначте масу етанової кислоти, на нейтралізацію якої витратили розчин натрій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою лугу 8%:

А. 5 г. Б. 4 г. В. 8 г. Г. 6 г. Відповідь: __Г__

Відомо: m((розчину)=50 г, ω(NaOH)=8%

Знайти: m(СН₃СООН)-?

Розв'язання

І спосіб

Масу натрій гідроксиду в розчині обчислюємо за формулою: 

m(речовини)=(m(розчину)•ω(речовини))/100%

m(NaOH)=(m(розчину)•ω(NaOH)):100%=50 г•8%:100%= 4 г

Записуємо рівняння реакції:

   x г             4 г

CH₃COOH  + NaOH → CH₃COONa + H₂O 

   60 г           40 г

Над формулами речовин записуємо знайдені і невідомі дані.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН₃СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH. Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 

M_r(CН₃СООН)=2•A_r(C)+4•A_r(Н)+2•A_r(О)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CН₃СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г

M_r(NaОН)=A_r(Nа)+A_r(О)+A_r(Н)=23+16+1=40,  

M(NaОН)=40 г/моль.  Маса 1 моль=40 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу етанової кислоти:

х г / 60 г = 4 г / 40 г, тому х г • 40 г = 60 г • 4 г, звідси

х=m(CH₃COOH)=60 г • 4 г : 40 г=6 г

ІІ спосіб

Масу натрій гідроксиду в розчині обчислюємо за формулою: 

m(речовини)=(m(розчину)•ω(речовини))/100%

m(NaOH)=(m(розчину)•ω(NaOH)):100%=50 г•8%:100%= 4 г

Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду NaОН масою 4 г за формулою y=m/M.

M_r(NaОН)=A_r(Nа)+A_r(О)+A_r(Н)=23+16+1=40, M(NaОН)=40 г/моль

y((NaОН)=m(NaOH):M(NaOH)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль

Записуємо рівняння реакції: CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН₃СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH, кількості речовини є однакові, тому 

y(СН₃СООН)=y(NaОН)=0,1 моль 

Масу етанової кислоти СН₃СООН  кількістю речовини 0,1 моль обчислюємо за формулою m=y•M

M_r(CН₃СООН)=2•A_r(C)+4•A_r(Н)+2•A_r(О)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CН₃СООН)=60 г /моль

m(СН₃СООН)=у(CH₃COOH)•M(CH₃COOH)=0,1 моль•60 г/моль=6 г

Відповідь: m(CН₃СООН)=6 г

ІV рівень

Завдання 4

Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем, та вкажіть умови їхнього перебігу у:

C₂H₆ ⟶ C₂H₄ ⟶ C₂H₅OH ⟶ CO₂ ⟶ CaCO₃ ⟶ CaCl₂

C₂H₆ ⟶ C₂H₂ + H₂↑  (каталізатор Ni)

C₂H₄ + H₂O ⟶ C₂H₅OH  (каталізатор KMnO₄)

С₂H₅OH + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O

CO₂ + CaO = CaCO₃

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

 

Завдання 5

Дано речовини: натрій карбонат, калій гідроксид, етен, кальцій оксид, магній, метан. З якими з них реагуватимуть етанова і сульфатна кислоти? Напишіть всі можливі рівняння реакцій.

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ⟶ 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

CH₃COOH + KOH ⟶ CH₃COOK + H₂O

2СH₃COOH + CaO ⟶ (CH₃COO)₂Ca + H₂O

2СH₃COOH + Mg ⟶ (CH3COO)₂Mg + H₂↑

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ +Mg = MgSO₄ + H₂↑

 

Завдання 6

Обчисліть та позначте масову частку етанової кислоти в розчині масою 150 г, якщо на його нейтралізацію витратили розчин натрій гідроксиду масою 250 г з масовою часткою лугу 16%:

А. 40%. Б. 34%. В. 32%. Г.36%. Відповідь: A

Відомо: m((розчину NaOH)=250 г, ω(NaOH)=16%,

m((розчину СН₃СООН)=150 г

Знайти: ω(СН₃СООН)-?

Розв'язання

І спосіб

Масу натрій гідроксиду в розчині обчислюємо за формулою:

m(речовини)=(m(розчину)•ω(речовини))/100%

m(NaOH)=(m(розчину NaOH)•ω(NaOH))/100%=250 г•16%:100%= 40 г

Записуємо рівняння реакції:

   x г             40 г

CH₃COOH  + NaOH → CH₃COONa + H₂O 

   60 г           40 г

Над формулами речовин записуємо знайдені і невідомі дані.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН₃СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH. Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 

M_r(CН₃СООН)=2•A_r(C)+4•A_r(Н)+2•A_r(О)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CН₃СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г

M_r(NaОН)=A_r(Nа)+A_r(О)+A_r(Н)=23+16+1=40,  

M(NaОН)=40 г/моль.  Маса 1 моль=40 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції

За допомогою пропорції обчислюємо масу етанової кислоти:

х г / 60 г = 40 г / 40 г, тому х г • 40 г = 60 г • 40 г, звідси

х=m(CH₃COOH)=60 г • 40 г : 40 г=60 г

Масову частку речовини в розчині обчислюємо за формулою: 

ω=m(речовини)/m(розчину)

ω(CН₃СООН)=m(CН₃СООН)/m(розчину CН₃СООН)=60 г:150 г=0,4, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 40%

ІІ спосіб

Масу натрій гідроксиду в розчині обчислюємо за формулою:

m(речовини)=(m(розчину)•ω(речовини))/100%

m(NaOH)=(m(розчину NaOH)•ω(NaOH))/100%=250 г•16%:100%= 40 г

Кількість речовини натрій гідроксиду масою 40 г обчислюємо за формулою y=m/M.

y((NaОН)=m(NaOH):M(NaOH)=40 г : 40 г/моль=1 моль

Записуємо рівняння реакції: CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН₃СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH, кількість речовини є однакова, тому y(СН₃СООН)=y(NaОН)=1 моль

Масу етанової кислоти кількістю речовини 1 моль обчислюємо за формулою m=y•M

m(СН₃СООН)=у(CH₃COOH)•M(CH₃COOH)=1 моль•60 г/моль=60 г  

Знаходимо масу етанової кислоти у 100 г розчину, тобто масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 150 г розчину міститься 60 г етанової кислоти, тоді

у 100 г розчину - х г етанової кислоти.

150 г / 100 г = 60 г / х г, тому х г • 150 г = 60 г • 100 г, звідси

х=60 г • 100 г : 150 г=40 г, отже, ω(СН₃СООН)=40%

Відповідь: 40%

Інші завдання дивись тут...