Інші завдання дивись тут...

Самостійна робота

І рівень

Завдання 1

Позначте правильні відповіді:

1. Позначте характеристичну групу карбонових кислот:

А. —С=O

Б. —СОН

В. —ОН

Г. —СООН

Відповідь:__Г__

2. Позначте назву пальмітинової кислоти за номенклатурою IUPAC:

A. Гептадеканова B. Гексадеканова

Б. Октанова Г. Октадеканова

Відповідь:___В__

3. Позначте формулу ненасиченої карбонової кислоти:

А. СН₃—(СН₂)—СН—(СН₂)—СООН.

Б. СН₃—(СН₂)₇—СН₂—(СН₂)₇—СООН.

B. СН₃—(СН₂)₄—СН=СН—(СН₂)₄—СООН.

Г. СН₃—(СН₂)₅—СН₂—(СН₂)₅—СООН.

Відповідь: ___В___

У ненасичених сполуках кратні зв'язки.

4. Позначте ряд, у якому всі речовини, позначені формулами, взаємодіють з етановою кислотою:

A.CaO, Mg, KОН B.K2SО4, SО3, Вг2

Б. Cl2, H2SО4, СH3COOH Г. CО2, MgO, СаСО3

Відповідь: __А__

II рівень

Завдання 2

Назвіть представника вищих ненасичених карбонових кислот та запишіть скорочену структурну формулу. Чому цю кислоту називають ненасиченою?

Олеїнова кислота

СН₃—(СН₂)₇—СН=СН—(СН₂)₇—СООН.

Сполука містить кратні зв'язки.

 

Завдання 3

Перелічіть фізичні властивості пальмітинової і стеаринової кислот.

Пальмітинова і стеаринова кислоти – це тверді речовини білого кольору, нерозчинні у воді, жирні на дотик, без запаху й смаку. Але вони, виявляючи загальні властивості кислот, розчиняються у водних розчинах лугів і карбонатів, утворюючи солі.

 

Завдання 4

Допишіть праві частини рівнянь реакцій. Назвіть утворені речовини:

а) С₁₇Н₃₃СООН + NaOH → С₁₇Н₃₃СООNa + Н₂О

                                    натрій олеїноат і вода

б) С₁₅Н₃₁СООН + КОН → С₁₅Н₃₁СООК + Н₂О

                                 калій пальмітат і вода

в) С₁₇Н₃₃СООН + Н₂ → С₁₇Н₃₅СООН

                              стеаринова кислота

III рівень

Завдання 5

Складіть рівняння реакцій, спільні для хлоридної і пальмітинової кислот. Назвіть утворені продукти.

Хлоридна: взаємодія з лугами, солями.

HCl + NaОН → NaCl + Н₂О

Продукти реакції: натрій хлорид і вода

2HCl + К₂CO₃ → 2KCl + CO₂↑ + Н₂О

Продукти реакції: калій хлорид, карбон (IV) оксид і вода

Пальмітинова: взаємодія з лугами, солями.

С₁₅Н₃₁СООН + КОН → С₁₅Н₃₁СООK + Н₂О

Продукти реакції: калій пальмітиноат і вода

2С₁₅Н₃₁СООН + Na₂CO₃ → 2С₁₅Н₃₁СООNa + CO₂ + Н₂О

Продукти реакції: натрій пальмітиноат, карбон (IV) оксид і вода

 

Завдання 6

Унаслідок взаємодії етанової кислоти з магній оксидом, утворилася сіль масою 35,5 г. Обчисліть маси вихідних речовин.

Відомо: m((СН₃СООН)₂Mg)=35,5 г

Знайти: m(СН₃СООН)-?  m(MgO)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

   x г             у г        35,5 г

2CH₃COOH  + MgO → (CH₃COO)₂Mg + H₂O 

   120 г         40 г        142 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН₃СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату  (CH₃COO)₂Mg. Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 2 моль етанової кислоти, масу 1 моль магній оксиду і 1 моль магній етаноату.

M_r(CН₃СООН)=2•A_r(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CН₃СООН)=60 г/моль

Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль =120 г

M_r(MgO)=A_r(Mg)+A_r(O)=24+16=40,  

M(MgO)=40 г/моль. Маса 1 моль=40 г

Mr((CН₃СОО)₂Mg)=4•A_r(C)+6•A_r(Н)+4•A_r(О)+A_r(Mg)=4•12+6•1+4•16+24=142

M(CН₃СОО)₂Mg)=142 г/моль. Маса 1 моль=142 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу етанової кислоти:

х г / 120 г = 35,5 г / 142 г, тому х г • 142 г = 35,5 г • 120 г, звідси

х=m(CH₃COOH)=35,5 г • 120 г : 142 г=30 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу магній оксиду:

у г / 40 г = 35,5 г / 142 г, тому у г • 142 г = 35,5 г • 40 г, звідси

у=m(MgO)=35,5 г • 40 г : 142 г=10 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

2CH₃COOH + MgO → (CH₃COO)₂Mg + H₂O 

Обчислюємо молярні маси (Mr г/моль=M) речовин.

M_r(CН₃СООН)=2•A_r(C)+4•A_r(Н)+2•A_r(О)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CН₃СООН)=60 г /моль

M_r(MgO)=A_r(Mg)+A_r(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль

M_r((CН₃СОО)₂Mg)=4•A_r(C)+6•A_r(Н)+4•A_r(О)+A_r(Mg)=

=4•12+6•1+4•16+24=142, M(CН₃СОО)₂Mg)=142 г/моль

Обчислюємо кількість речовини магній етаноату масою 35,5 г за формулою y=m/M

y((CН₃СОО)₂Mg)=35,5 г : 142 г/моль=0,25 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 

Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН₃СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату  (CH₃COO)₂Mg.   Кількості речовини магній оксиду і магній етаноату однакові, а кількість речовини етанової кислоти є у 2 рази більшою, ніж кількість речовини магній етаноату, тому

y((MgО)=y((CH₃COO)₂Mg)=0,25 моль

y(CН₃СООН)=2•y((CH₃COO)₂Mg)=2•0,25 моль=0,5 моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=y•M

m(СН₃СООН)=y(CH₃COOH)•M(CH₃COOH)=0,5 моль•60 г/моль=30 г

m(MgO)=y(MgO)•M(MgO)=0,25 моль•40 г/моль=10 г

Відповідь: m(СН₃СООН)=30 г, m(MgO)=10 г

IV рівень

Завдання 7

Напишіть рівняння реакцій за поданою схемою. Де можливо, складіть йонні:

С₂H₆ → C₂H₄ → C₂H₄Cl₂;

C₂H₄ → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄↓

C₂H₆ → C₂H₄ + H₂↑ ; 

C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

СO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2NaOH

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2Na⁺ + 2OH^-

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

 

Завдання 8

Стеаринова кислота повністю прореагувала з натрій карбонатом кількістю речовини 0,3 моль. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть утворені речовини.

Дано: y(Na₂CO₃)=0,3 моль

Знайти  m(С₁₇Н₃₅СООNa)-?, m(H₂O)-?, m(СO₂)-?

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

                  0,3 моль        х г             у г    z г

2С₁₇Н₃₅СООН + Na₂CO₃ →   2С₁₇Н₃₅СООNa + Н₂О + CO₂

                 1 моль          612 г           18 г  44 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na₂CO₃ з утворенням 2 моль солі натрій стеарату  С₁₇Н₃₅СООNa, 1 моль води Н₂О і 1 моль вуглекислого газу СО₂. Обчислюємо молярну масу (M_rг/моль=М) речовин й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(C₁₇H₃₅СООNa)=18•A_r(C)+35•A_r(H)+2•A_r(О)+A_r(Na)=

=18•12+35•1+2•16+23=306, M(C₁₇H₃₅СООNa)=306 г/моль

Маса 1 моль=306 г, а маса 2 моль = 612 г

M_r(H₂О)=2•A_r(H)+A_r(О)=2•1+16=18

M(H₂О)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г

M_r(CО₂)=A_r(C)+2•A_r(О)=12+2•16=44

M(CО₂)=44 г/моль. Маса 1 моль=44 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу натрій стеарату:

0,3 моль / 1 моль = х г / 612 г, тому х г • 1 моль = 0,3 моль • 612 г, звідси

х=m(C₁₇H₃₅СООNa)=0,3 моль • 612 г : 1 моль=183,6 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу води:

0,3 моль / 1 моль = у г / 18 г, тому у г • 1 моль = 0,3 моль • 18 г, звідси

у=m(H₂O)=0,3 моль • 18 г : 1 моль=5,4 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу карбон (IV) оксиду:

0,3 моль / 1 моль = z г / 44 г, тому z г • 1 моль = 0,3 моль • 44 г, звідси

z=m(CO₂)=0,3 моль • 44г : 1 моль=13,2 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

2С₁₇Н₃₅СООН+Na₂CO₃→2С₁₇Н₃₅СООNa+Н₂О+CO₂

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na₂CO₃ з утворенням 2 моль солі натрій стеарату  С₁₇Н₃₅СООNa, 1 моль води Н₂О і 1 моль вуглекислого газу СО₂. Кількості речовин води і вуглекислого газу є однакові, а кількість речовини натрій стеарату є у 2 рази більшою, ніж кількість речовини натрій карбонату, тому

y(H₂O)=y(CO₂)=y(Na₂CO₃)=0,3 моль  

y(С₁₇Н₃₅СООNa)=2•y(Na₂CO₃)=2•0,3 моль=0,6 моль

Обчислюємо молярні маси (M_r г/моль=M) речовин.

M_r(C₁₇H₃₅СООNa)=18•A_r(C)+35•A_r(H)+2•A_r(О)+A_r(Na)=

=18•12+35•1+2•16+23=306, M(C₁₇H₃₅СООNa)=306 г/моль

M_r(H₂О)=2•A_r(H)+A_r(О)=2•1+16=18, M(H₂О)=18 г/моль

М_r(CО₂)=A_r(C)+2•A_r(О)=12+2•16=44, M(CО₂)=44 г/моль

Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=m•M

m(С₁₇Н₃₅СООNa)=у(С₁₇H₃₅СOONa)•M(C₁₇H₃₅COONa)=

=0,6 моль•306 г/моль=183,6 г

m(Н₂О)=y(H₂O)•M(H₂O)=0,3 моль•18 г/моль=5,4 г

m(СО₂)=y(CO₂)•M(CO₂)=0,3 моль•44 г/моль=13,2 г

Відповідь: m(С₁₇Н₃₅СООNa)=183,6 г; m(Н₂О)=5,4 г; m(CO₂)=13,2 г;

натрій етаноат; вода; карбон (IV) оксид

 

--------------------- у виданні 2012 року -------------------

Завдання 5. Порівняйте хімічні властивості пальмітинової і хлоридної кислот. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Пальмітинова кислота:

1. Взаємодія з лугами (напр., калій гідроксидом).

С₁₅Н₃₁СООН + КОН → С₁₅Н₃₁СООK + Н₂О

2. Взаємодія з солями (напр., натрій карбонатом).

2С₁₅Н₃₁СООН + Na₂CO₃ → 2С₁₅Н₃₁СООNa + CO₂ + Н₂О

Хлоридна кислота:

1. З лугами (напр., натрій гідроксидом).

HCl + NaОН → NaCl + Н₂О

2. З солями (напр., калій карбонатом).

2HCl + К₂CO₃ → 2KCl + CO₂↑ + Н₂О

3. Зі спиртами (напр., етанолом)

HCl + С₂Н₅ОН→ С₂Н₅Сl+ Н₂О

                      хлороетан

4. З основними та амфотерними оксидами (напр.,кальцій оксидом).

2HCl + СаО → СаCl₂ + Н₂О

5. З металами, що стоять у ряді напруг до водню (напр., магнієм).

2HCl + Mg → MgCl₂ + Н₂↑

 

Завдання 7. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем, та вкажіть умови їх перебігу:

СаС₂ →С₂Н₂ → С₂Н₄ →С₂Н₅ОН→СН₃—СОО—С₂Н₅.

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂. 

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄. У присутності каталізатора.

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH. У присутності каталізатора.

C₂H₅OH + CH_3—COOH → CH₃—COO—C₂H₅ + H₂O.

Інші завдання дивись тут...