Інші завдання дивись тут...

Домашнє завдання

І-ІІ рівні

Завдання 1

Напишіть рівняння дисоціації етанової кислоти СH₃COOH та її натрієвої солі складу CH₃COONa. Назвіть утворені йони.

СH3COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку.

СH₃COONa ⇄ Na⁺ + CH₃COO^-

Катіони Натрію й аніони кислотного залишку.

 

Завдання 2

Назвіть солі вищих насичених карбонових кислот, що виявляють мийну дію та напишіть їхні формули.

Натрій пальмітат С₁₅Н₃₁СООNa, калій пальмітат С₁₅Н₃₁СООК

Натрій стеарат С₁₇Н₃₅СООNa, калій стеарат С₁₇Н₃₅СООК

 

Завдання 3. Обчисліть масову частку Карбону у складі калій пальмітиноату.

Дано: C₁₅H₃₁СООК  Знайти: ω(C)-?

Розв'язування

M_r(C₁₅H₃₁СООК)=16•A_r(C)+31•A_r(H)+2•A_r(О)+A_r(К)=16•12+31•1+2•16+39=294

ω(C)=16•A_r(C)/M_r(C₁₅H₃₁СООК)=16•12:294=0,65, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 65%

Відповідь: 0,65, або 65%

III рівень

Завдання 4

Порівняйте властивості стеаринової та олеїнової кислот. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких добувають тверде і рідке мило.

Стеаринова кислота:

С₁₇Н₃₅СООН + КОН → С₁₇Н₃₅СООK + Н₂О

Калій стеариноат - рідке мило

С₁₇Н₃₅СООН + NaОН → С₁₇Н₃₅СООNa + Н₂О

Натрій стеариноат - тверде мило

2С₁₇Н₃₅СООН + K₂CO₃ → 2С₁₇Н₃₅СООK + CO₂ + Н₂О

Калій стеариноат - рідке мило

2С₁₇Н₃₅СООН + Na₂CO₃ → 2С₁₇Н₃₅СООNa + CO₂ + Н₂О

Натрій стеариноат - тверде мило

Олеїнова кислота:

С₁₇Н₃₃СООН + КОН → С₁₇Н₃₃СООК + Н₂О

Калій олеїноат - рідке мило

С₁₇Н₃₃СООН + NaОН → С₁₇Н₃₃СООNa + Н₂О

Натрій олеїноат - тверде мило

Примітка: натрієві солі утворюють тверді мила, а калієві - рідкі.                             

 

Завдання 5

Обчисліть масу калій стеариноату, що утвориться від взаємодії стеаринової кислоти кількістю речовини 7 моль з надлишком калій гідроксиду.

Дано: y(С₁₇Н₃₅СООН)=7 моль

Знайти  m(С₁₇Н₃₅СООК)-? 

Розв'язання

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

  7 моль                       х г

С₁₇Н₃₅СООН + КОН → С₁₇Н₃₅СООK + Н₂О

  1 моль                       322 г 

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі, а під формулами сполук - кількість речовини та масу кількості речовини згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. Для цього обчислюємо молярну масу (M_rг/моль=M) солі й, відповідно, масу 1 моль.

M_r(C₁₇H₃₅СООК)=18•A_r(C)+35•A_r(H)+2•A_r(О)+A_r(К)=18•12+35•1+2•16+39=322

M(C₁₇H₃₅СООК)=322 г/моль. Маса 1 моль=322 г

За допомогою пропорції обчислюємо масу калій стеарату:

7 моль / 1 моль = х г / 322 г, тому х г • 1 моль = 322 г • 7 моль, звідси

х=m(C₁₇H₃₅COOK)=322 г • 7 моль : 1 моль=2254 г=2 кг 254 г

ІІ спосіб

Записуємо рівняння реакції:

С₁₇Н₃₅СООН+КОН→С₁₇Н₃₅СООK+Н₂О

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль стеаринової кислоти С₁₇Н₃₅СООН з утворенням 1 моль солі калій стеарату  С₁₇Н₃₅СООK, кількості речовин є однакові, тому

y(С₁₇Н₃₅СООK)=y(С₁₇Н₃₅СООН)=7 моль

Обчислюємо масу солі калій стеарату кількістю речовини 7 моль за формулою m=y•M.

M_r(C₁₇H₃₅СООК)=18•A_r(C)+35•A_r(H)+2•A_r(О)+A_r(К)=18•12+35•1+2•16+39=322

M(C₁₇H₃₅СООК)=322 г/моль

m(С₁₇Н₃₅СООK)=7 моль•322 г/моль=2254 г=2 кг 254 г

Відповідь:  m(С₁₇Н₃₅СООК)=2 кг 254 г

IV рівень

Завдання 6

Дано речовини: етен, калій карбонат, метан, натрій гідроксид, кальцій оксид, магній, водень та хлор. З якими із них реагуватимуть кислоти: етанова, пальмітинова, олеїнова і хлоридна? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Етанова кислота:

1 з калій карбонатом

2СН₃СООН + К₂CO₃ → 2СН₃СООК + CO₂↑+ Н₂О

2 з натрій гідроксидом

СН₃СООН + NaОН → (СН₃СООNa + Н₂О

3 з кальцій оксидом

2СН₃СООН + СаО → (СН₃СОО)₂Сa + Н₂О

4 з магнієм

2СН₃СООН + Mg → (СН₃СООН)₂Mg + Н₂↑

5 з хлором

2СН₃СООН + Cl₂ → СlCН₂СООН + НCl

                  хлорооцтова кислота

Пальмітинова кислота:

1 з калій карбонатом

2С₁₅Н₃₁СООН + К₂CO₃ → 2С₁₅Н₃₁СООК + CO_2↑ + Н₂О

2 з натрій гідроксидом

С₁₅Н₃₁СООН+NaОН→С₁₅Н₃₁СООNa+Н₂О

Олеїнова кислота:

1 з натрій гідроксидом

С₁₇Н₃₃СООН + NaОН → С₁₇Н₃₃СООNa + Н₂О

2 з воднем

С₁₇Н₃₃СООН + Н₂ → С₁₇Н₃₅СООН

олеїнова кислота         стеаринова кислота.

Хлоридна кислота:

1 з калій карбонатом

2HCl + К₂CO₃ → 2KCl + CO₂↑ + Н₂О

2 з натрій гідроксидом

HCl + NaОН → NaCl + Н₂О

3 з кальцій оксидом

2HCl + СаО → СаCl₂ + Н₂О

4 з магнієм (металами, що стоять до водню)

2HCl + Mg → MgCl₂ + Н₂↑

 

Завдання 7

Обчисліть та позначте масову частку етанової кислоти в розчині масою 300 г, якщо на його нейтралізацію витратили розчин калій гідроксиду масою 250 г з масовою часткою лугу 11,2%:

А. 10%. Б. 12%. В. 15%. Г.20%. Відповідь:   А   

Відомо: m((розчину КOH)=250 г, ω(КOH)=11,2%,

m(розчину СН₃СООН)=300 г

Знайти: ω(СН₃СООН)-?

Розв'язання

І спосіб

Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою

m(речовини)=(m(розчину)•ω((речовини))/100%

m(КOH)=(m(розчину КOH)•ω(КOH))/100%=250 г•11,2%:100%=28 г

Записуємо рівняння реакції:

   x г             28 г

CH₃COOH  + КOH → CH₃COOК + H₂O 

   60 г           56 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі і знайдені.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН₃СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH. Обчислюємо молярні маси (M_rг/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 

M_r(CН₃СООН)=2•A_r(C)+4•A_r(Н)+2•A_r(О)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CН₃СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г

M_r(КОН)=A_r(К)+A_r(О)+A_r(Н)=39+16+1=56,  

M(NaОН)=56 г/моль.  Маса 1 моль=56 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За допомогою пропорції обчислюємо масу етанової кислоти:

х г / 60 г = 28 г / 56 г, тому х г • 56 г = 28 г • 60 г, звідси

х=m(CH₃COOH)=28 г • 60 г : 56 г=30 г

Знаходимо масову частку речовини в розчині за формулою 

ω(речовини)=m(речовини)/m(розчину)

ω(CН₃СООН)=m(CН₃СООН)/m(розчину CН₃СООН)=30 г:300 г=0,1, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 10%

ІІ спосіб

Знаходимо масу речовини калій гідроксиду за формулою 

m(речовини)=(m(розчину)•ω(речовини))/100%

m(КOH)=(m(розчину КOH)•ω(КOH))/100%=250 г•11,2%:100%= 28 г

Записуємо рівняння реакції: CH₃COOH+КOH→CH₃COOК+H₂O   

Обчислюємо молярні маси (M_r г/моль=M) речовин.

M_r(CН₃СООН)=2•A_r(C)+4•A_r(Н)+2•A_r(О)=2•12+4•1+2•16=60,  

M(CН₃СООН)=60 г/моль

M_r(КОН)=A_r(К)+A_r(О)+A_r(Н)=39+16+1=56, M(NaОН)=56 г/моль

Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду КОН масою 28 г за формулою y=m/M

y((КОН)=m(KOH):M(KOH)=28 г : 56 г/моль=0,5 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН₃СООН з 1 моль калій гідроксиду КOH, кількості речовини є однакові, тому 

y(СН₃СООН)=y(КОН)=0,5 моль

Знаходимо масу етанової кислоти СН₃СООН кількістю речовини 0,5 моль за формулою m=y•M

m(СН₃СООН)=y(CH₃COOH)•M(CH₃COOH)=0,5 моль•60 г/моль=30 г

Знаходимо масу етанової кислоти у 100 г розчину, тобто масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 300 г розчину міститься 30 г етанової кислоти, тоді

у 100 г розчину - х г етанової кислоти.

300  г / 100 г = 30 г / х г, тому х г • 300 г = 30 г • 100 г, звідси

х=30 г • 100 г : 300 г=10 г, отже, ω(СН₃СООН)=10%

Відповідь: 10% або 0,1

 

------------------------- у виданні 2012 року ---------------

Завдання 4. Порівняйте хімічні властивості стеаринової та олеїнової кислот. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Стеаринова кислота:

1. Взаємодія з лугами.

С₁₇Н₃₅СООН + КОН → С₁₇Н₃₅СООK + Н₂О

2. Взаємодія з солями.

2С₁₇Н₃₅СООН + Na₂CO₃ → 2С₁₇Н₃₅СООNa + CO₂ + Н₂О

Олеїнова кислота:

1. Взаємодія з лугами.

С₁₇Н₃₃СООН + КОН → С₁₇Н₃₃СООК + Н₂О

2. Взаємодія з воднем.

С₁₇Н₃₃СООН + Н₂ → С₁₇Н₃₅СООН

олеїнова кислота         стеаринова кислота.

Інші завдання дивись тут...