ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Завдання 1
Дослідіть фізичні властивості сахарози і заповніть таблицю даними дослідження:
а) розгляньте зразок сахарози і впишіть дані про агрегатний стан, колір, смак цієї речовини;
б) розчиніть сахарозу в холодній та гарячій воді та порівняйте розчинність її за підвищення температури;
в) помістіть у посудину одну ложку сахарози і нагрійте до її розплавлення.
Охолодіть отриманий продукт. Опишіть ваші спостереження.
| Досліди | Властивості | Спостереження |
|
Дослід 1.
|
Агрегатний стан. Колір. Смак.
|
Тверда (кристалічна речовина). Безбарвна. Солодка. |
|
Дослід 2
|
Розчинність у холодній воді. Розчинність у гарячій воді.
|
Розчинність за підвищення температури зростає. |
|
Дослід 3.
|
Температура плавлення. Продукт застигання.
|
Під час на- грівання до 190-2000С кристали плавляться, розплавлена маса після застигання утворює карамель. |
Завдання 2
У людському організмі під час повного окиснення глюкози вивільняється велика кількість енергії, водяна пара та вуглекислий газ. Обчисліть маси кінцевих продуктів, якщо окиснилася глюкоза масою 117 г.
Дано: m(C6H12О6)=117 г
Знайти: m(CO2)-? m(H2O)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
117 г х г у г
C6Н12О6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
180 г 264 г 108 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль глюкози C6Н12О6 з утворенням 6 моль карбон (IV) оксиду СО2 і 6 моль води H2O. Обчислюємо молярні маси (Mr г/моль=M) речовин й, відповідно, масу 1 моль глюкози та 6 моль карбон (IV) оксиду і 6 моль води.
Mr(C6Н12О6)=6•Ar(С)+12•Ar(Н)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180,
M(C6Н12О6)=180 г/моль. Маса 1 моль=180 г
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)=44 г/моль.
Маса 1 моль=44 г, а маса 6 моль=264 г
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Маса 1 моль=18 г, а маса 6 моль=108 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу карбон (IV) оксиду:
117 г/180 г= х г/264 г, тому х г • 180 г = 117 г • 264 г, звідси
х=117 г • 264 г : 180 г=171,6 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу води:
117 г/180 г= у г/108 г, тому у г • 180 г = 117 г • 108 г, звідси
у=117 г • 108 г : 180 г=70,2 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: C6Н12О6+6O2=6CO2+6H2O
Обчислюємо молярні маси (Mr г/моль=M) речовин.
Mr(C6Н12О6)=6•Ar(С)+12•Ar(O)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180,
M(C6Н12О6)=180 г/моль
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)=44 г/моль
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль
Обчислюємо кількість речовини глюкози масою 117 г за формулою y=m/M
y(C6Н12О6)=m(C6Н12О6):M(C6Н12О6)=117 г: 180 г/моль=0,65 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль глюкози C6Н12О6 з утворенням 6 моль карбон (IV) оксиду СО2 і 6 моль води H2O, кількість речовини карбон (IV) оксиду і кількість речовини води є у 6 разів більшою, ніж глюкози, тому y(CО2)=у(Н2О)=6•y(C6Н12О6)=6•0,65=3,9 моль
Масу заданої кількості речовини обчислюємо за формулою m=y•M
Обчислюємо масу карбон (IV) оксиду кількістю речовини 3,9 моль:
m(CО2)=y(CО2)•M(CО2)=3,9 моль•44 г/моль=171,6 г
Обчислюємо масу води кількістю речовини 3,9 моль:
m(H2O)=y(H2O)•M(H2O)=3,9 моль•18 г/моль=70,2 г
Відповідь: m(CO2)=171,6 г; m(H2O)=70,2 г.
Завдання 3
Обчисліть у скільки разів відносна молекулярна маса сахарози більша за відносну молекулярну масу глюкози.
Розв'язання
Mr(C12Н22О11)=12•Ar(С)+22•Ar(Н)+11•Ar(О)=12•12+22•1+11•16=342
Mr(C6Н12О6)=6•Ar(С)+12•Ar(Н)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180
Mr(C12Н22О11):Mr(C6Н12О6)=342 : 180 = 1,9
Відповідь: у 1,9 разів.
Завдання 4
У процесі фотосинтезу зелені листки рослин увібрали вуглекислий газ кількістю речовини 20 моль. Обчисліть масу глюкози і об'єм (н.у.) кисню, що утворилися.
Дано: у(CО2)=20 моль
Знайти: m(C6H12O6)-?, V(O2)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
20 моль х г у л
6CО2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
6 моль 180 г 134,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 6 моль вуглекислого газу CO2 з утворенням 1 моль глюкози C6Н12О6 і 6 моль кисню О2 (за н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л, а 6 моль займуть у 6 разів більший об'єм, тобто 134,4 л.). Обчислюємо молярну масу (Mr г/моль=M) глюкози й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(C6Н12О6)=6•Ar(С)+12•Ar(Н)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180,
M(C6Н12О6)=180 г/моль. Маса 1 моль=180 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За допомогою пропорції обчислюємо масу глюкози:
20 моль/6 моль= х г/180 г, тому х г • 6 моль = 180 г • 20 моль, звідси
х=m(C6H12O6)=180 г • 20 моль : 6 моль=600 г
За допомогою пропорції обчислюємо об'єм кисню:
20 моль/6 моль= х л/134,4 л, тому х л • 6 моль = 134,4 л • 20 моль, звідси
у=V(O2)=134,4 л • 20 моль : 6 моль=448 л
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 6CО2+6H2O=C6H12O6+6O2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 6 моль вуглекислого газу CO2 з утворенням 1 моль глюкози C6Н12О6 і 6 моль кисню О2, тому
y(C6Н12О6)=y(CО2):6=20:6=3,34 моль
y(О2)=y(CО2)=20 моль
Обчислюємо масу глюкози кількістю речовини 40 моль за формулою m=y•M, де
Mr г/моль=M.
Mr(C6Н12О6)=6•Ar(С)+12•Ar(O)+6•Ar(О)=6•12+12•1+6•16=180,
M(C6Н12О6)=180 г/моль
m(C6Н12О6)=y(C6Н12О6)•M(C6Н12О6)=3,33 моль•180 г/моль=600 г
Обчислюємо об'єм кисню кіль кістю речовини 20 моль за формулою: V=y•Vm, де
Vm=22,4 л/моль за н.у.
V(О2)=y(О2)•Vm=20 моль•22,4 л/моль=448 л
Відповідь: m(C6Н12О6)=600 г; V(O2)=448 л.