к

л

а

с

Класифіка-

ція. 

Формули

представ-

ників

Хімічні властивості

С

П

И

Р

Т

И

1.Одно-

атомні:

С₂Н₅ОН

етанол

Органічні 

сполуки,

склад яких

розглядяють

 як похідні

насичених

вуглеводнів,

у яких один

атом Гідро-

гену заміще-

ний характе-

ристичною

гідроксиль-

ною групою.

1. Горіння.

С₂Н₅ОН+3О₂→2СО₂+3Н₂О 

2. Взаємодія з активними металами.

2СН₃ОН+2Na→2СН₃ОNa+Н₂↑ 

3. Взаємодія з гідроген хлоридом.

СН₃ОН+HCl→СН₃Cl+Н₂О

Як органічні 

розчинники,

паливо для

двигунів

(добавлення

сприяє

повному

згорянню і

запобігає

забрудненню

атмосфери);

добування

оцтової

кислоти та

фруктових

есенцій

(естерів),

фармацев-

тичних

препаратів;

добування

формальде-

гіду, бута-

дієну (для 

виробницт-

ва пластмас,

синтетично-

го каучука).

С

П

И

Р

Т

И

2.Багато-

атомні:

С₃Н₅(ОН)₃

гліцерол

Похідні 

алканів, у 

яких атоми

Гідрогену

заміщені на

дві або

більше харак-

теристичні

гідроксильні

групи.

1. Горіння.

 2С₃Н₅(ОН)₃+7О₂→6СО₂+8Н₂О

2. Взаємодія з активними металами. 

С₃Н₅(ОН)₃+6Na→С₃Н₅(ONa)₃+3Н₂↑

3. Взаємодія з гідроген хлоридом. 

CН₃(ОН)₃+HCl→С₃Н₇O₂Cl+Н₂О

 4. Якісною реакцією на багатоатомні

спирти є їх взаємодія зі свіжоосадженим

купрум (ІІ) гідроксидом. Розчин стає

яскраво синім.

У виробни-

цтві вибухо-

вих речовин;

у парфюмерії

(кремів); для

виправки шкі-

ри; у полігра-

фії (невисоха-

ючі фарби); у

 медицині (ма-

зей), в орга-

нічному синте-

зі (для вироб-

ництва синте-

тичних смол);

у текстильній

промисловості.

К

А

Р

Б

О

Н

О

В

І

К

И

С

Л

О

Т

И

1.Етанова:

 СН₃СООН

Кислота, 

до складу

якої 

входить 

залишок

алкану

(етану) і

одна кар-

боксильна

група -

СООН.

1. Вплив кислоти на дію індикаторів 

за рахунок дисоціації водних розчинів 

на йони.

CН₃СООН ↔ СН₃СОО^- +Н⁺

2. Взаємодія з металами.

2СН₃СООН+Mg→(СН₃СОO)₂Mg+

+Н₂↑

3. Взаємодія з оксидами металів.

2СН₃СООН+MgО→(СН₃СОO)₂Mg+

+Н₂О

4. Взаємодія з лугами:

2СН₃СООН+NaОН→ СН₃СОONa+

+ Н₂О

5. Взаємодія з солями - карбонатами.

2СН₃СООН+СaCO₃→(CН₃СОO)₂Ca

+ Н₂О+CO₂↑

6. Взаємодія із cпиртами.

2СН₃СООН + С₂Н₅ОН →

→ CН₃СОO—С₂Н₅+  Н₂О

7. Горіння.

СН₃СООН+2О₂→2СО₂ +Н₂О

У побуті

(приправа 

до їжі,

консервант,

розпушувач

тіста; у

хімічній

промисло-

вості ( для

виробни-

цтва 

розчинників,

лаків, барв-

ників для

тканин,

ацетатного

шовку,

фруктових

есенцій);

у с/господар-

стві (для

виробництва

гербіцидів,

отрутохіміка-

тів, стимуля-

торів росту 

рослин); у

медицині

(виробництво

аспірину,

свинцеві

примочки)

К

А

Р

Б

О

Н

О

В

І

К

И

С

Л

О

Т

И

2.Вищі 

карбонові

кислоти:

С₁₅Н₃₁СООН

пальмітино-

ва

С₁₇Н₃₅СООН

стеаринова

С₁₇Н₃₃СООН

олеїнова

Це кислоти,

що містять

понад 10 ато- 

мів Карбону

у складі

молекул.

1. Взаємодія з лугами:

С₁₅Н₃₁СООН+NaОН→С₁₅Н₃₁СОONa

+ Н₂О

2. Взаємодія з солями - карбонатами.

2С₁₅Н₃₁СООН+Na₂CO₃→2C₁₅Н₃₁СОONa

+ Н₂О+CO₂↑

3. Взаємодія вищих ненасичених кислот з

воднем.

С₁₇Н₃₃СООН + Н₂ → С₁₇Н₃₅СООН

4. Горіння.

2С₁₇Н₃₃СООН+49О₂→34СО₂ +34Н₂О

Стеаринову і

пальмітинову

кислоту

застосовують

у виробництві

мийних засобів,

виготовлення

свічок,

косметичних

засобів. 

Естери 

олеїнової

кислоти

використо-

вуються у

виробництві

 лаків та фарб.

Залишки цих

кислот входять

 до складу жирів.

Ж

И

Р

1.Тверді:

С₃Н₅О₃(С₁₇

Н₃₅СО)₃

тристеари-

новий або

тристеарат

2.Рідкі:

С₃Н₅О₃(С₁₇

Н₃₃СО)₃

триолеїно-

вий або

триолеат

1. Входять

залишки

вищих

насичених

 карбоновх

 кислот.

2. Входять

переважно

залишки

вищих

ненасичених

карбонових

кислот.

1. Гідроліз жирів.

С₃Н₅О₃(С₁₇Н₃₅СО)₃+3Н₂O→

→C₃Н₅ОН + С₁₇Н₃₅СООН

2. Гідрування рідких жирів.

С₃Н₅О₃(С₁₇Н₃₃СО)₃+3Н₂→

→C₃Н₅О₃(С₁₇Н₃₅СО)₃

3. Гідроліз жирів з розчином соди або

лугу утворює мило (солі натрієвих і

калієвих вищих карбонових кислот).

С₃Н₅О₃(С₁₇Н₃₅СО)₃+3NaOH→

→C₃Н₅ОН + 3С₁₇Н₃₅СООNa

Жири входять до 

складу клітини

і є для неї

джерелом

енергії.

Є продуктом

харчування

(олія, масло,

сир, сало)

Є основою 

лікарських

препаратів.

Отримують

 мило.

В

У

Г

Л

Е

В

О

Д

И

1. Моно-

сахариди:

С₆Н₁₂О₆

глюкоза 

 входять

п'ять харак-

теристичних

 груп і одна

альдегідна

- СОН.

1. Властивості, подібні до багатоатомних

спиртів:

взаємодія  з купрум (ІІ)

гідроксидом →яскраво-синє

забарвлення;

2. Бродіння (спиртове і молочнокисле):

С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОH +2СО₂

3. Повне окиснення:

С₆Н₁₂О₆+6О₂→6СО₂+6Н₂О;

Глюкозу

людський

організм

легко засвоює і 

використовує

як джерело

енергії. Як

поживна

речовина

використовується

в медицині

 для підтри-

мання жит-

тєдіяльності 

ослабленого

організму.

Міститься

у меді.

В

У

Г

Л

Е

В

О

Д

И

2. Диса-

хариди:

С₁₂Н₂₂О₁₁

сахароза

Складаєть-

ся із залишку

глюкози і

фруктози.

1. Властивості, подібні до багатоатомних

спиртів: взаємодія  з купрум (ІІ)

гідроксидом →яскраво-синє

забарвлення;

2. Гідроліз:

С₁₂Н₂₂О₁₁+Н₂О→С₆Н₁₂О₆+С₆Н₁₂О₆

Цінний 

харчовий

продукт.

В

У

Г

Л

Е

В

О

Д

И

3. Полі-

сахариди:

(С₆Н₁₀О₅)_n

крохмаль,

целюлоза

кула скла-

дається із

залишків

циклічної

форми

глюкози.

1. Гідроліз:

(С₆Н₁₀О₅)_n+nН₂О→nC₆Н₁₂О₆

2. Якісна реакція на крохмаль:

при дії йоду утворюється

речовина синього кольору;

3. Горіння целюлози:

 (C₆Н₁₀О₅)n+6nО₂→6nСО₂+6nН₂О;

використовують

у кондитерській

справі,

текстильній,

паперовій 

промисловості

як клей, у 

медицині для

виготовлення

присипок, паст,

капсул для 

лікарських

препаратів, є 

сировиною для

виробництва

етилового

спирту. 

Целюлоза 

застосовується 

у вигляді

деревини,

тканин, з неї

виготовляють

 папір,

хімічною

переробкою

отримують 

спирти,

вибухові

речовини,

штучний

шовк.