Назва ряду

чи

вуглеводню

Загальна

формула,

формули

сполук

Рівняння реакцій, що характеризують  

властивості

Алкани

(насичені

вуглеводні)

С_nH_2n+2

СH₄

C₂H₆

C₃H₈

C₄H₁₀

C₅H₁₂

C₆H₁₄

C₇H₁₆

C₈H₁₈

C₉H₂₀

1. Горіння:

С_nH_2n+2+xO₂→yCO₂+zH₂O

2. Заміщення під час

взаємодії з галогенами

(наприклад, хлорування):

С_nH_2n+2+Cl₂→C_nH_2n+1Cl+HCl

3. Термічний розклад:

С_nH_2n+2→хC+уH₂

4. Дегідрування (відщеп-

лення водню):

С_nH_2n+2→ С_nH_2n + H₂ 

(над → вкажіть кат. Nі)

Використовують

як паливо,

розчинники для

лаків і фарб,

виробляють

вазелін

і парафін,

є сировиною

для виробництва

багатьох

органічних

сполук

Етен (етилен)

С_nH_2n

C₂H₄

СH₂=СН₂+3O₂ → 2CO₂+2H₂O

2. Галогенування (приєд-

нання галогенів Cl₂,Br₂,I₂):

СH₂=CH₂+Br₂ → C₂H₄Br₂

3. Гідрування (приєднання

водню):

СH₂=CH₂+Н₂ → CH₃─СН₃ 

(над → вкажіть кат. Nі)

4. Приєднання галогено-

воднів:

СH₂=CH₂+НBr → CH₃─СН₂Br

Сировина для

виробництва

поліетилену,

добування

етилового

спирту,

органічних

розчинників

Етин

(ацетилен)

С_nH_2n-2

C₂H₂

2СH≡СН+5O₂ → 4CO₂+2H₂O

2. Галогенування (приєд-

нання галогенів Cl₂,Br₂,I₂)

дві стадії:

а) СH≡СН+Br₂ → C₂H₂Br₂

б) СH≡СН+2Br₂ → C₂H₂Br₄

3. Гідрування (приєднання 

водню) дві стадії:

а) СH≡СН+Н₂ → CH₂=СН₂ 

б) СH₂=СН₂+Н₂ → CH₃─СН₃ 

(над → вкажіть кат. Nі)

4. Приєднання галогено-

воднів:

СH≡CH+2НCl → С₂Н₄Cl₂

Використовують

для зварювання

і різання

матеріалів, 

виробництва

етилового спирту,

оцтової кислоти,

є сировиною 

для виготовлен-

ня пластмас і

синтетичних

каучуків

Поліетен

(поліетилен)

 1. Термічний розклад

(розклад за високої

температури):

n(-СН₂ -СН₂-)→nСН₂=СН₂.

 поліетилен        етилен

Виготовлення

протикорозійних

покриттів,

труб, посуду,

ізоляційних і

пакувальних 

матеріалів,

покривних плівок,

деталей автомашин,

тари для хімічно

агресивних речовин