Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Поясніть, який зв’язок називають ковалентним. Ковалентний зв’язок — це зв’язок на основі спільних електронних пар. Із валентних неспарених електронів утворюються спільні електронні пари в такій кількості, щоб забезпечити
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Поясніть, який зв’язок називають йонним. Йонний зв’язок — це хімічний зв’язок між йонами, що утворюється на основі електростатичних сил притягання. Під час його утворення відбувається одностороння передача електронів від одного
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Поясніть на основі електронних конфігурацій атомів, як змінюється радіус атома: а) у періодах У межах періодів зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово збільшується, що спричиняє сильніше притягання електронів до ядра, і
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Сформулюйте сучасне визначення періодичного закону. Властивості хімічних елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їхніх атомів Вправа 2 Поясніть, чому за основу класифікації хімічних елементів узято
Інші завдання дивись тут... Вправа 60 У чому виявляється електронна природа хімічного зв’язку? Під час утворення хімічних зв’язків відбувається перерозподіл електронної густини (імовірного місцезнаходження електронів) мiж зв’язаними атомами, встановлюється певна відстань між
Інші завдання дивись тут... Вправа 48 Чим зумовлені металічні та неметалічні властивості елементів? Числом валентних електронів в електронній оболонці атомів. Металічні елементи мають мале число валентних електронів, а неметалічні - велике Вправа 49 Як за Періодичною системою
Інші завдання дивись тут... Вправа 28 Поясніть, що називають основним та збудженим станами атомів. Основним називають такий стан атома (молекули), у якому енергія атома (молекули) мінімальна. Будь-який енергетичний стан, що відрізняється від основного, називають збудженим Вправа 29 Що
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Як визначити: а) число протонів, нейтронів та електронів у атомі; Число протонів і електронів за порядковим номером елемента. Число нейтронів у будь-якому атомі становить різницю між нуклонним числом і кількістю протонів (електронів) або
Інші завдання дивись тут... Знаємо, розуміємо Вправа 1 Дайте визначення катіонів й аніонів, наведіть приклади. Позитивно заряджений йон називають катіоном, а негативно заряджений — аніоном Назва «катіон» походить від назви негативно зарядженого електрода (катода), до якого
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Укажіть протонне число s-елемента. А 6 Б 11 В 13 Г 16 Відповідь: Б Вправа 2 Укажіть протонне число р-елемента. А 20 Б 26 В 19 Г 17 Відповідь: Г Вправа 3 Укажіть протонне число d-елемента. А 10 Б 15 В 20 Г 26 Відповідь: Г Вправа 4 Укажіть
Інші завдання дивись тут... Знаємо, розуміємо Вправа 1 Завдяки чому атоми одного хімічного елемента можуть мати різні валентні стани? Завдяки перебуванню атома у збудженому стані Вправа 2 Поясніть, що називають ступенем окиснення. Ступінь окиснення — це умовний заряд атома в
Інші завдання дивись тут... Знаємо, розуміємо Вправа 1 Як за допомогою періодичної системи дізнатися про: а) кількість електронів в атомі; Дорівнює порядковому номеру елемента б) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома? Дорівнює номеру періода, в якому
Інші завдання дивись тут... Вправа 37 Напишіть хімічні та електронні формули простих йонів Оксигену та Калію. 8O2- 1s22s22p6 19K+ 1s22s22p63s23p6 Вправа 38 На які йони можуть перетворитися атоми Гідрогену, Брому, Феруму? Втратить чи приєднає електрони кожний атом і яку кількість?
Інші завдання дивись тут... Вправа 31 Які особливості електронної будови атомів зумовлюють металічний або неметалічний характер елементів? Хімічний характер елементів зумовлює склад останнього енергетичного рівня атома, тобто число валентних електронів. Металічні елементи мають мале число
Інші завдання дивись тут... Вправа 12 Однакову чи різну енергію мають електрони, які перебувають в одній орбіталі? Однакову Вправа 13 У якій орбіталі енергія електрона нижча: а) 2s чи 2p; 2s б) 1s чи 2s; 1s в) 3p чи 2s? 2s Послідовність заповнення електронами рівнів і підрівнів в атомах