Другие задания смотри здесь... Реактивы: растворы натрий карбоната, барий хлорида, разбавленная нитратная кислота. ХОД РАБОТЫ 1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий карбоната и добавляем несколько капель раствора барий хлорида. Образуется белый осадок барий карбоната.

Другие задания смотри здесь... Реактивы: растворы натрий ортофосфата, аргентум (І) нитрата, разбавленная нитратная кислота. ХОД РАБОТЫ 1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий ортофосфата и добавляем 2—3 капли раствора аргентум (І) нитрата. Что наблюдаете?  Наблюдаем

Другие задания смотри здесь... Реактивы: растворы натрий сульфата, барий хлорида, разбавленная сульфатная кислота. ХОД РАБОТЫ 1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий сульфата или разбавленного раствора сульфатной кислоты и добавляем несколько капель раствора барий хлорида. Что

Другие задания смотри здесь... Реактивы: растворы калий иодида, аргентум (І) нитрата, разбавленная нитратная кислота. ХОД РАБОТЫ 1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора калий иодида и добавляем 2—3 капли раствора аргентум (І) нитрата. Что наблюдаете? Наблюдаем появление желтого

Другие задания смотри здесь... Реактивы: раствор калий бромида, аргентум (I) нитрата, разбавленная нитратная кислота. ХОД РАБОТЫ 1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора калий бромида и добавляем 2—3 капли раствора аргентум (I) нитрата. Что наблюдаете? Наблюдаем

 Другие задания смотри здесь... Реактивы: растворы натрий хлорида, аргентум нитрата, разбавленная нитратная кислота. ХОД РАБОТЫ 1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий хлорида и добавляем 2—3 капли раствора аргентум (I) нитрата. Что наблюдаете? 

Другие задания смотри здесь... Cильными электролитами являются растворимые соли, щелочи, сильные кислоты.  Растворимость вещества определяем по таблице растворимости, а сильные кислоты -  по ряду кислот за их силой, которые есть на форзаце II учебника. Зеленым цветом даются

Другие задания смотри здесь... Cильными электролитами являются растворимые соли, щелочи, сильные кислоты.  Растворимость вещества определяем по таблице растворимости, а сильные кислоты -  по ряду кислот за их силой, которые есть на форзаце учебника. Зеленым цветом даются

Другие задания смотри здесь... Упражнение 64. Охарактеризуйте электролитическую диссоциацию воды. Вода очень слабый электролит. Она диссоциирует согласно уравнению Н2О ↔ H+ + OH- При температуре 25°С только одна ее молекула из каждых 555 000 000 молекул распадается на ионы. Степень

Другие задания смотри здесь...  Упражнение 57. Что называют степенью электролитической диссоциации?  Степень диссоциации (α) — это отношение количества молекул электролита, распавшихся на ионы, к количеству его молекул до диссоциации. На какие группы делят

Другие задания смотри здесь... Упражнение 47. Дайте определение соли, щелочи и кислоты как электролитов. Соли — электролиты, диссоциирующие в водных растворах или расплавах на катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков. Щелочи — электролиты, диссоциирующие в водных

Другие задания смотри здесь... Обратите внимание, почти каждая химическая задача может быть решена несколькими способами. Старайтесь находить различные варианты решения конкретной задачи, но выбирайте тот из них, который является cамым рациональным.

Інші завдання дивись тут... Вправа 1. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації речовин, поданих формулами: а) Na2SО3, NaOH, H2S, HF; Na2SO3 = 2Na+ + SO32- NaOH = Na+ + OH- H2S ↔ H+ + HS- - перша стадія HS- ↔ H+ + S2-  - друга стадія H2S ↔ 2H+ +

Інші завдання дивись тут... ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ Вправа 1. Схарактеризуйте крохмаль як природний полiмер.  Крохмаль - природний полімер, що синтезується в рослинах з глюкози за реакцiєю: nC6H12O6 -> (C6H10O5)n + nН2О                

Інші завдання дивись тут... © 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене), 2021 ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ Вправа 1 Відомі вам фізичні властивості солей: солі ― тверді кристалічні речовини, що належать до йонних сполук, мають різне забарвлення, високі температури плавлення та