Інші завдання дивись тут... Вправа 2 З наведеного переліку виберіть формули речовин, які належать до генетичного ряду: а) барію; Ва, ВаО, Ва(ОН)2, ВаСl2, ВаSO4 б) селену: Se, SeO2, H2SeO4, BaSeO4   Вправа 3 Доберіть приклади до схем перетворень: а) метал + неметал

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Обчисліть масу (г) води, яка утвориться внаслідок вибуху газової суміші, що складається з водню об’ємом 0,56 л (н.у.) і кисню такого самого об’єму (н.у.). Розв'яжіть цю задачу, використавши закон об'ємних відношень газів. Відомо: V(H2)=0,56 л,

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Назви лише неметалічних елементів наведено в рядку А Гідроген, Нітроген, Оксиген  Б Бор, Алюміній, Силіцій В Натрій, Арсен, Сульфур  Г Кальцій, Телур, Бром Відповідь: А   Вправа 2 Укажіть алотропну модифікацію неметалічного елемента, яку

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 На зміщення хімічної рівноваги в системі N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NН3(г), ΔН < 0 не впливає А зниження температури Б підвищення тиску В видалення амоніаку зі сфери реакції Г застосування каталізатора Відповідь: Г   Вправа 2 У системі Fе2О3(тв) +

Інші завдання дивись тут... Вправа 2 Сергій та Аліна не могли дійти згоди. Сергій стверджував: те, що практичний вихід продукту реакції менший за теоретичний, суперечить закону збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Аліна заперечувала, але їй забракло аргументів. Уявіть себе на місці

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Спрогнозуйте, підсилиться чи послабиться гідроліз солі, здатної до нього, унаслідок нагрівання її розчину. Гідроліз солі є оборотною ендотермічною реакцією. За принципом Ле Шательє підвищення температури змістить рівновагу в сторону ендотермічної реакції, тому

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Алюміній сульфід у розчині зазнає повного гідролізу. Ця реакція необоротна, бо її продукти - нерозчинний алюміній гідроксид і газуватий гідроген сульфід - виводяться з реакційного середовища. Складіть рівняння цієї реакції в молекулярній формі, не забувши

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Поясніть, чому в рівняннях оборотних хімічних реакцій замість знака "=" використовують знак "⇄". Знак "⇄" вказує на одночасний перебіг двох протилежних за напрямками реакцій ― прямої (⟶) та оберненої (<-)   Вправа 2  а) Чому до

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 У якому напрямку - вертикальному чи горизонтальному ― графіт є атомним, а в якому ― молекулярним кристалом? У вертикальному напрямку графіт є молекулярним, а у горизонтальному - атомним кристалом   Вправа 2 Чому графіт: а) має високу

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Згідно з дослідженнями фахівців у світі нині є понад 3 млрд не використовуваних мобільних телефонів, які користувачі зберігають удома. Один телефон у середньому містить 8,75 г міді, 3,81 г кобальту, 3 г заліза, 1 г олова, 0,4 г танталу, 0,25 г срібла, 0,024 г

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Проаналізуйте дані щодо температур кипіння, наведені на рисунку 6.4.1, та геометричну форму молекул (рис. 6.4. 2). Чи можуть утворитися водневі зв'язки між молекулами метану? Ні Чому? Бо молекула метану є неполярною, адже позитивні й негативні заряди,

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Унаслідок утворення хімічного зв'язку між двома атомами Нітрогену А енергія поглинається Б енергія виділяється В енергія спочатку поглинається, потім - виділяється. Г енергія спочатку виділяється, потім - поглинається. Відповідь: Б   Вправа 2 Унаслідок

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Визначте тип хімічного зв'язку у сполуках: F2; O2; ССl4; HCl; SO2; OF2; NaF Ковалентний неполярний: F2; O2 Ковалентний полярний: ССl4; HCl; SO2; OF2 Йонний: NaF   Вправа 2 Якою літерою позначено трійку речовин з йонним типом хімічного

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Складіть електронні та графічні формули летких сполук з Гідрогеном Карбону, Нітрогену, Оксигену, Флуору. Скористайтеся даними щодо відносної електронегативності цих елементів і позначте стрілкою напрямок зміщення спільних електронних пар, наприклад Н->СІ.

Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Проаналізуйте рис. 3.1 і поясніть, стрілками якого кольору відображено на ньому закономірності зміни в періодичній системі хімічних елементів:  а) радіуса атомів; Зеленим б) електронегативності; Фіолетовим в) металічних властивостей; Блакитним г)