Узагальнення теоретичних знань з теми "Хімічні реакції" Завдання 1. Впишіть у таблицю приклади типів відомих вам хімічних реакцій та їхні визначення відповідно до ознак, за якими їх класифікують. Ознаки, за якими класифікують хімічні реакції Приклади типів хімічних реакцій
РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ ЗА РІВНЯННЯМИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ (РОЗКЛАДУ, СПОЛУЧЕННЯ, ЗАМІЩЕННЯ, ОБМІНУ). І-ІІ рівні Задача 1. Кальцій оксид масою 16,8 г повністю прореагував з водою. Обчисліть масу утвореного кальцій гідроксиду. Відомо: m(CaO)=16,8 г. Знайти: m(Ca(OH)2)-? Розв'язання. І спосіб. Записуємо
Лабораторний дослід 5. Вплив поверхні контакту реагентів, концентрації и температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою Речовини: хлоридна кислота різної концентрації, порошок цинку, цинкові стружки, гранули цинку. Обладнання: штатив для пробірок, пробірки або планшетка, тримач,
Домашнє завдання. Вплив каталізаторів на швидкість хімічних реакцій. Реакції каталітичні та некаталітичні. І рівень Завдання 1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним: 1. На швидкість хімічної реакції впливають каталізатори. 2. Каталізатори - це речовини, що змінюють швидкість
Cамостійна робота. Реакції каталітичні та некаталітичні. І рівень. Завдання 1. Під час добування кисню в калій хлорату у лабораторії для прискорення хімічної реакції використовують манган (IV) оксид. Назвіть тип реакції залежно від стану реагуючої речовини і каталізатора. Поясніть усно.
Домашнє завдання. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості реакцій від різних чинників. Завдання 1. Проведіть домашній експеримент. Для цього використайте шкарлуупу від яєць і оцет. Покладіть на два блюдця однакові порції шкаралупи. До порції долийте 6% оцту об'ємом 5 мл, а до другої такий
Самостійна робота. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості реакцій від різних чинників. І-ІІ рівні Завдання 1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним: 1.Зміна концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу називають швидкістю хімічних реакцій. 2.Швидкість хімічних
Інші завдання дивись тут... Домашнє завдання I-II рівні Завдання 1. Дайте відповіді на тестові завдання: 1. Позначте визначення екзотермічних реакцій: A. Реакції, що відбуваються з виділенням теплоти. Б. Реакції, що відбуваються у взаємно протилежних напрямках. B. Реакції, що відбуваються з
Інші завдання дивись тут... Самостійна робота (фронтальна). Реакції, що відбуваються з виділенням теплоти, називаються екзотермічними. Тепловий ефект ΔН<0. Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти, називаються ендотермічними. Тепловий ефект ΔН>0. Тепловий
ВПРАВИ НА СКЛАДАННЯ РІВНЯНЬ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ. Завдання 1. Виконайте тренувальні вправи на складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Знайдіть коефіцієнти методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення: а) Са + Н2О -> Са(ОН)2 + Н2↑; Са0 +
Інші завдання дивись тут... Домашнє завдання I рівень Завдання 1 Поставте ступені окиснення елементів та складіть рівняння окисно-відновних реакцій: a) Zn0 + О20 = Zn+2O-2; 2Zn + О2 = 2ZnO б) Fe0 + Сl20 = Fe+3Cl3-1; 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3 в) К0 + S0 = K2+1S-2; 2К +
Інші завдання дивись тут... Самостійна робота І-ІІ рівні Завдання І. Визначте ступені окиснення атомів елементів у сполуках: S+4O2-2, H2+1S-2, H20, Cu+2Cl2-1, Cu0, Na2+1O-2, S+6O3-2, Si+4H4-1, Na+1OH-1 ІІІ-ІV рівні Cr+2(N+5O3-2)2, Al+32(S+6O4-2)3, Fe+2C+4O3-2, Na2+1S+4O3-2, Mg3+2(P+5O4-2)2,
Інші завдання дивись тут... Домашнє завдання Завдання 1 Напишіть по два приклади рівнянь реакцій, що класифікують за ознакою числа речовин, що вступають у реакцію й утворюються після реакції. 1. Реакція сполучення: 2Са + O2 = 2СаО CaO + CO2 = CaCO3 2. Реакція розкладу:
Інші завдання дивись тут... САМОСТІЙНА РОБОТА Реакції сполучення - реакції, під час яких з двох або більше речовин утворюється одна речовина. Реакції розкладу - реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється дві або більше простіших за складом речовин. Реакції заміщення -
ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «РОЗЧИНИ» Завдання 1. Виберіть посильний рівень та підготуйтеся до контрольної теми. Намагайтеся починати з простішого та поступово переходити до складнішого. І-ІІ рівні 1. Сформулюйте визначення: а) електролітичної дисоціації; б) електролі а)